2020年春九年級化學(xué)下冊 7.2 物質(zhì)溶解的量(第1課時)導(dǎo)學(xué)案(無答案)(新版)粵教版
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2020年春九年級化學(xué)下冊 7.2 物質(zhì)溶解的量(第1課時)導(dǎo)學(xué)案(無答案)(新版)粵教版
7.2 物質(zhì)溶解的量(第一課時)學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)1.知道飽和溶液和不飽和溶液的概念及判斷;2.能進行飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化。3.知道固體溶解度的概念及涵義;4.知道溶解度與溶解性的關(guān)系;5.能根據(jù)固體溶解度的計算公式進行簡單計算。重點:飽和溶液和固體溶解度的概念及涵義。難點:飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化,溶解度與溶解性的關(guān)系。 【情境導(dǎo)入】你的飯量有多大?一次能能無限制的吃飯嗎?俗話說:“飯前喝湯,苗條漂亮;飯后喝湯,肥胖晃晃?!眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)備了一碗湯,小槐一嘗淡了,要媽媽加 ;小槐一嘗還說淡了,又要媽媽加 ;小槐一嘗還是說淡了,再要媽媽加 食鹽是我們熟悉的物質(zhì),它是否無限制地溶解在一定量的水中呢? 自主探究:知識點一:飽和溶液和不飽和溶液一、概念:飽和溶液:在 下,向 溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì) 繼續(xù)溶解時,所得到的溶液。判斷是否飽和的方法: 。不飽和溶液: 溶質(zhì) 繼續(xù)溶解的溶液?!舅伎肌客ㄟ^實驗探究,思考下列問題。1.在飽和溶液中,為什么要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢? 2.一種溶質(zhì)的飽和溶液還能溶解其它溶質(zhì)嗎。即概念中為何強調(diào)“這種溶質(zhì)的飽溶液”? 【知識拓展】分析飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液間的關(guān)系。 1.對于同一種溶質(zhì)來說,在相同溫度時飽和溶液比不飽和溶液要 。(填“濃”或“稀”) 2.對于不同種溶質(zhì)來說,飽和溶液 是濃溶液,不飽和溶液 是稀溶液。(填“一定”或“不一定”) 溶液是否飽和與溶液的“濃”“稀”之間沒有必然的聯(lián)系,不能根據(jù)溶液的“濃”“稀”來判斷溶液是否飽和。只有當(dāng)溶質(zhì)、溶劑、溫度相同時,飽和溶液才一定比不飽和溶液濃。例如20 時的NaCl飽和溶液肯定比20 時的NaCl不飽和溶液濃。具體關(guān)系可用右圖表示。 右圖有A、B兩種情況,請舉例說明: A_B_二、相互轉(zhuǎn)化 【討論】根據(jù)實驗探究分析,飽和溶液和不飽和溶液之間如何轉(zhuǎn)化?不飽和溶液飽和溶液( )( ) AB三、自我測評【課堂練習(xí)】1.用“飽和”或“不飽和”填空。20時,在盛有10g水的燒杯中加入3g某物質(zhì),充分溶解后還有1g剩余,則所得溶液是該物質(zhì)在20時的 溶液;若溫度保持不變,向燒杯里再加入10g水,充分溶解后所得溶液是該物質(zhì)的 溶液。某氯化鉀溶液在20時不能繼續(xù)溶解氯化鉀,則該溶液為氯化鉀的 溶液,向其中加入氯化鈉能繼續(xù)溶解,則該溶液為氯化鈉的 溶液。 2.對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液,要使之成為飽和溶液,可采用的方法有( ) 降低溫度;升高溫度;加同種溶質(zhì);加入該溫度下相同溶質(zhì)的飽和溶液;恒溫蒸發(fā)溶劑。 A. B. C. D. 3.在一個大蘿卜上挖個孔,向其中注入飽和食鹽水,一段時間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下,發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽,這說明倒出的溶液( )A. 是飽和溶液 B. 是不飽和溶液 C. 氯化鈉溶解度升高 D. 氯化鈉溶解度降低4. 向一杯接近飽和的KNO3溶液中,逐漸加入KNO3晶體,下列圖象中符合溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是( )知識點二:固體溶解度一、固體溶解度的概念及涵義1.固體溶解度的概念:在 下,某固體物質(zhì)在 里達到 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。通常所說的溶解度是指物質(zhì)在 里的溶解度。溶解度實質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量?!八囊亍保簵l件 ;標(biāo)準(zhǔn) ;狀態(tài) ;單位 。2.固體溶解度的涵義:【討論】在20時,氯化鈉的溶解度是36g,這句話的涵義。在20時,硝酸鉀的溶解度是31.6g。此時硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 g,溶劑質(zhì)量 g,溶液質(zhì)量 g,該溶液為 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。練習(xí):氯化鉀在30時的溶解度是37g,則此溫度下配制得的飽和溶液中,溶質(zhì)、溶劑、溶液三者間的質(zhì)量比為_。【知識拓展】1.在一定溫度下,溶質(zhì)在100g溶劑中形成的飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量 (填“大于”、“等于”或“小于”)此時的溶解度(用S表示),此時飽和溶液的質(zhì)量為 。2.通過溶解度(S)可得知:此溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液間的質(zhì)量關(guān)系,即溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液三者的質(zhì)量比為: (用S表示)。同時得到有關(guān)溶解度的計算公式有 、 。練習(xí):在一定溫度下,mg水中溶解某物質(zhì)ng,溶液恰好達到飽和。此溫度下該物質(zhì)溶解度為 g。二、固體溶解度與溶解性的關(guān)系通常把 叫做溶解性,溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的 有關(guān)。溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的物理量,通常用具體數(shù)字表示。在數(shù)軸上表示溶解度與溶解性的關(guān)系(溫度 20):練習(xí):在20時,碳酸鈣的溶解度為0.0013g,該物質(zhì)屬于 物質(zhì)。在20時,30g水中最多能溶解1.5g某物質(zhì),該物質(zhì)屬于 物質(zhì)。三、自我測評1.在20時,硝酸鉀的溶解度是31.6g,其涵義是: 。2.在60時,氯化鉀的溶解度是45.5g。此時氯化鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 g,溶劑質(zhì)量 g,溶液質(zhì)量 g,該溶液為 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。3.下列關(guān)于溶解度的說法正確的是 ( )A.100g水中溶解20gNaCl達到飽和狀態(tài),則NaCl的溶解度為20gB.在20時,把20gNaCl溶解在100g水中,所以20時,NaCl的溶解度為20gC.在20時,把20gNaCl溶解在水里制成飽和溶液,所以20時,NaCl的溶解度為20g D.在30時,100g水中最多能溶解37gNaCl恰好飽和,則30時NaCl的溶解度為37g4.在t時,某物質(zhì)的溶解度為10 g,其飽和溶液中溶液、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系正確的是( )A.溶液:溶質(zhì)=11:1 B.溶液:溶劑=11:10 C.溶劑:溶質(zhì)=11:1 D.溶質(zhì):溶劑=1:95.在60時,硝酸鉀的溶解度為110g。該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關(guān)質(zhì)量關(guān)系正確的是( )A.溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=1:10 B.溶質(zhì)質(zhì)量:溶液質(zhì)量=10:21C.溶劑質(zhì)量:溶液質(zhì)量=10:21 D.溶液質(zhì)量:溶質(zhì)質(zhì)量=21:106.在20時,硫酸鈣的溶解度為0.225g,則該物質(zhì)屬于 ( )A.易溶物質(zhì) B.可溶物質(zhì) C.微溶物質(zhì) D.難溶物質(zhì)7.60時,將某物質(zhì)的飽和溶液12.5克,蒸干得到2.5克固體,則60時該物質(zhì)溶解度為 ( )A.25克 B.20克 C.20 D.258.已知60時硝酸鉀的溶解度為110g,60時將70g硝酸鉀放入50g水中充分攪拌后,所得溶液的質(zhì)量是( )A. 120g B. 110g C. 105g D. 100g9.A、B、C、D四個燒杯分別盛有50g水,在相同的溫度下,向四個燒杯中依次加入27g、9g、36g、18g的同種物質(zhì),充分溶解后的情況如圖所示。經(jīng)觀察后回答下列問題: (1) 中盛有的一定是不飽和溶液。(2)保持溫度不變,如果將A、B燒杯中的物質(zhì)混合后,溶液剛好達到飽和,則該物質(zhì)在50g水中最多能溶解該溶質(zhì) g。10.下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度: 溫度/ 010 20 30 40 50 60 70 溶解度/g29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2 65.6 (1)從表中可得到的一條信息是 。(2)在20時,向100g水中加入50g氯化銨,形成氯化銨的 (填“飽和”或“不飽和“)溶液,將其溫度升高至60時,溶液的質(zhì)量為 g,該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 。備注(教師復(fù)備欄及學(xué)生筆記)