7.2 物質(zhì)溶解的量（第一課時）學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)1.知道飽和溶液和不飽和溶液的概念及判斷；2.能進行飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化。3.知道固體溶解度的概念及涵義；4.知道溶解度與溶解性的關(guān)系；5.能根據(jù)固體溶解度的計算公式進行簡單計算。重點：飽和溶液和固體溶解度的概念及涵義。難點：飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化，溶解度與溶解性的關(guān)系。 【情境導(dǎo)入】你的飯量有多大？一次能能無限制的吃飯嗎？俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加 ；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加 ；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加 食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢? 自主探究：知識點一：飽和溶液和不飽和溶液一、概念：飽和溶液：在       下，向      溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)       繼續(xù)溶解時，所得到的溶液。判斷是否飽和的方法： 。不飽和溶液: 溶質(zhì)        繼續(xù)溶解的溶液?！舅伎肌客ㄟ^實驗探究，思考下列問題。1.在飽和溶液中，為什么要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？ 2.一種溶質(zhì)的飽和溶液還能溶解其它溶質(zhì)嗎。即概念中為何強調(diào)“這種溶質(zhì)的飽溶液”？ 【知識拓展】分析飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液間的關(guān)系。 1.對于同一種溶質(zhì)來說，在相同溫度時飽和溶液比不飽和溶液要     。（填“濃”或“稀”） 2.對于不同種溶質(zhì)來說，飽和溶液    是濃溶液，不飽和溶液     是稀溶液。（填“一定”或“不一定”） 溶液是否飽和與溶液的“濃”“稀”之間沒有必然的聯(lián)系，不能根據(jù)溶液的“濃”“稀”來判斷溶液是否飽和。只有當(dāng)溶質(zhì)、溶劑、溫度相同時，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃。例如20 時的NaCl飽和溶液肯定比20 時的NaCl不飽和溶液濃。具體關(guān)系可用右圖表示。 右圖有A、B兩種情況，請舉例說明： A_B_二、相互轉(zhuǎn)化 【討論】根據(jù)實驗探究分析，飽和溶液和不飽和溶液之間如何轉(zhuǎn)化？不飽和溶液飽和溶液（ ）（ ） AB三、自我測評【課堂練習(xí)】1.用“飽和”或“不飽和”填空。20時，在盛有10g水的燒杯中加入3g某物質(zhì)，充分溶解后還有1g剩余，則所得溶液是該物質(zhì)在20時的       溶液；若溫度保持不變，向燒杯里再加入10g水，充分溶解后所得溶液是該物質(zhì)的       溶液。某氯化鉀溶液在20時不能繼續(xù)溶解氯化鉀，則該溶液為氯化鉀的        溶液，向其中加入氯化鈉能繼續(xù)溶解，則該溶液為氯化鈉的        溶液。 2.對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（   ） 降低溫度；升高溫度；加同種溶質(zhì)；加入該溫度下相同溶質(zhì)的飽和溶液；恒溫蒸發(fā)溶劑。 A.      B.       C.        D. 3.在一個大蘿卜上挖個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液（   ）A. 是飽和溶液 B. 是不飽和溶液 C. 氯化鈉溶解度升高 D. 氯化鈉溶解度降低4. 向一杯接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，下列圖象中符合溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（  ）知識點二：固體溶解度一、固體溶解度的概念及涵義1.固體溶解度的概念：在       下，某固體物質(zhì)在      里達到       狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。通常所說的溶解度是指物質(zhì)在       里的溶解度。溶解度實質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量?！八囊亍保簵l件        ；標(biāo)準(zhǔn)      ；狀態(tài)       ；單位    。2.固體溶解度的涵義：【討論】在20時，氯化鈉的溶解度是36g，這句話的涵義。在20時，硝酸鉀的溶解度是31.6g。此時硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量     g，溶劑質(zhì)量    g，溶液質(zhì)量   g，該溶液為   （填“飽和”或“不飽和”）溶液。練習(xí)：氯化鉀在30時的溶解度是37g，則此溫度下配制得的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液三者間的質(zhì)量比為_。【知識拓展】1.在一定溫度下，溶質(zhì)在100g溶劑中形成的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量   （填“大于”、“等于”或“小于”）此時的溶解度（用S表示），此時飽和溶液的質(zhì)量為        。2.通過溶解度（S）可得知：此溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液間的質(zhì)量關(guān)系，即溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液三者的質(zhì)量比為：       （用S表示）。同時得到有關(guān)溶解度的計算公式有      、       。練習(xí)：在一定溫度下，mg水中溶解某物質(zhì)ng，溶液恰好達到飽和。此溫度下該物質(zhì)溶解度為       g。二、固體溶解度與溶解性的關(guān)系通常把           叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的       有關(guān)。溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的物理量，通常用具體數(shù)字表示。在數(shù)軸上表示溶解度與溶解性的關(guān)系（溫度 20）：練習(xí)：在20時，碳酸鈣的溶解度為0.0013g，該物質(zhì)屬于       物質(zhì)。在20時，30g水中最多能溶解1.5g某物質(zhì)，該物質(zhì)屬于       物質(zhì)。三、自我測評1.在20時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，其涵義是：                       。2.在60時，氯化鉀的溶解度是45.5g。此時氯化鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量        g，溶劑質(zhì)量       g，溶液質(zhì)量      g，該溶液為      （填“飽和”或“不飽和”）溶液。3.下列關(guān)于溶解度的說法正確的是   （      ）A.100g水中溶解20gNaCl達到飽和狀態(tài)，則NaCl的溶解度為20gB.在20時，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20時，NaCl的溶解度為20gC.在20時，把20gNaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20時，NaCl的溶解度為20g  D.在30時，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好飽和，則30時NaCl的溶解度為37g4.在t時，某物質(zhì)的溶解度為10 g，其飽和溶液中溶液、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系正確的是（    ）A.溶液：溶質(zhì)=11:1 B.溶液：溶劑=11:10 C.溶劑：溶質(zhì)=11:1 D.溶質(zhì)：溶劑=1:95.在60時，硝酸鉀的溶解度為110g。該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關(guān)質(zhì)量關(guān)系正確的是（    ）A.溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:10              B.溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=10:21C.溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=10:21            D.溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=21:106.在20時，硫酸鈣的溶解度為0.225g，則該物質(zhì)屬于 （    ）A.易溶物質(zhì)         B.可溶物質(zhì)        C.微溶物質(zhì)        D.難溶物質(zhì)7.60時，將某物質(zhì)的飽和溶液12.5克，蒸干得到2.5克固體，則60時該物質(zhì)溶解度為 （    ）A.25克        B.20克         C.20         D.258.已知60時硝酸鉀的溶解度為110g，60時將70g硝酸鉀放入50g水中充分攪拌后，所得溶液的質(zhì)量是（     ）A. 120g              B. 110g          C. 105g           D. 100g9.A、B、C、D四個燒杯分別盛有50g水，在相同的溫度下，向四個燒杯中依次加入27g、9g、36g、18g的同種物質(zhì)，充分溶解后的情況如圖所示。經(jīng)觀察后回答下列問題： （1）          中盛有的一定是不飽和溶液。（2）保持溫度不變，如果將A、B燒杯中的物質(zhì)混合后，溶液剛好達到飽和，則該物質(zhì)在50g水中最多能溶解該溶質(zhì)         g。10.下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度： 溫度/ 010 20 30 40 50 60 70  溶解度/g29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4  60.2 65.6 （1）從表中可得到的一條信息是                      。（2）在20時，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的        （填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60時，溶液的質(zhì)量為     g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為       。備注（教師復(fù)備欄及學(xué)生筆記）