第五單元 化學方程式學案【學習目標】1、通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應中的質(zhì)量關系。2、從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。3、化學方程式的表示意義【重點與難點】1、質(zhì)量守恒定律含義的理解和應用。2、從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減?！菊n前導學】1、化學變化的實質(zhì)是  。2、寫出水通電電解的符號表達式  。從分子和原子的角度分析，水在通電分解的過程中，發(fā)生改變的粒子是  ，不發(fā)生改變的粒子是  。3、無數(shù)實驗證明： 的各物質(zhì)的質(zhì)量 等于反應后生成的 的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做  。【學習過程】知識點一、質(zhì)量守恒定律【合作探究】活動與探究一：白磷燃燒觀察到的現(xiàn)象是 。小結(jié)：  質(zhì)量關系：白磷燃燒前后總質(zhì)量 （填增大、減小或不變）   ?；顒犹骄慷毫蛩徙~溶液與鐵反應觀察到的現(xiàn)象是 。 小結(jié)：  質(zhì)量關系：反應前后總質(zhì)量 （填增大、減小或不變）   。結(jié)論：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： 注意事項 定律的適用范圍是化學變化而不是物理變化。運用質(zhì)量守恒定律時一定要認清反應物和生成物的種類。定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。【平行訓練】1、質(zhì)量守恒定律可應用在（    ）A、物理變化              B、化學變化C、包括自然界的所有的變化     D、主要指氧化反應、化合反應2、（09黔東南）下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水 D1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳3、6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳22克，有_克氧氣參加了反應。演示實驗并討論：1、碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應質(zhì)量為什么變輕？2、鎂條在空氣中燃燒質(zhì)量為什么會變??？如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？ 【平行訓練】根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象1 、 實驗表明，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大.2 、蠟燭燃燒后,其質(zhì)量變小知識點二、質(zhì)量守恒的原因以電解水為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明為什么反應物的質(zhì)量總和等于反應后生成的質(zhì)量總和？原因：由于氫原子和氧原子的種類 , 氫原子和氧原子的個數(shù) ，氫原子和氧原子的質(zhì)量 ；所以生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和 參加反應的水的質(zhì)量。小結(jié)：質(zhì)量守恒的原因：在化學反應中，反應前后原子的 、 、 ，所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。討論小結(jié)：從宏觀和微觀兩個角度理解質(zhì)量守恒定律，化學反應前后有“五個不改變，兩個一定改變，一個可能改變”： 反應物和生成物的總質(zhì)量不變 五個不改變 宏觀 元素的種類和質(zhì)量不變 原子的種類不變微觀 原子的個數(shù)不變 原子的質(zhì)量不變 宏觀：物質(zhì)的種類變二個一定變 微觀：分子的種類變一個可能改變：分子總數(shù)可能改變?！酒叫杏柧殹?、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳 淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有 元素。2、化學反應前后，一定不變的是（ ）分子種類 原子種類 分子數(shù)目 原子數(shù)目 各物質(zhì)的質(zhì)量總和 A.   B.   C.   D.知識點三、化學方程式的意義1、用 的式子，叫化學方程式2、化學方程式的表示意義 （1）表明反應物和生成物（2）表明反應物和生成物之間的質(zhì)量比（3）表明反應物和生成物之間粒子的個數(shù)關系【平行訓練】對于化學方程式 C+O2CO2 表示的意義，敘述錯誤的是 (   )A在點燃的條件下，碳和氧氣生成了二氧化碳B碳加氧氣反應生成二氧化碳C每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應能生成44份質(zhì)量的二氧化碳D在點燃的條件下，每一個碳原子和一個氧分子化合生成一個二氧化碳分子【鞏固練習】1、下列說法正確的是（ ）A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應能生成2 L水B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，著違背了質(zhì)量守恒定律C.只有固體、液體間反應遵守質(zhì)量守恒定律D.鐵氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應的鐵絲與氧氣的質(zhì)量之和2、現(xiàn)有化學反應：X+Y=Z，若將a gX和b gY 在一定條件下充分反應，生成物Z的質(zhì)量 （ ）A.等于（a+b）g   B.小于（a+b）g C.大于（a+b）g   D.不大于（a+b）g3、黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸可用2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X表示，則X的化學式為 （ ）A.CO   B.CO2   C.NO   D.SO24、（09徐州）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應認識不正確的是物質(zhì)MNQP反應前質(zhì)量(g)181232反應后質(zhì)量(g)X26212A該變化的基本反應類型是分解反應 B反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3g5、（09煙臺）下圖是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖，其中不同的“球”代表不同的原子。下列說法不正確的是（ ）A圖中能表示氫分子的是“”B反應前后，原子的種類、數(shù)目不變C該反應中共涉及兩種單質(zhì)和三種化合物D該反應中參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1 :16、在一切化學反應中，反應前后        沒有改變，        沒有增減，        也沒有變化，所以反應前后各物質(zhì)的        必然相等。7、一定質(zhì)量的鎂條在空氣中完全燃燒后，生成的固體的質(zhì)量      鎂條的質(zhì)量（填“<”“>”“=”）,這與質(zhì)量守恒定律      （填矛盾或不矛盾）。8、某化學反應可以用A+B=C+D表示，回答下列問題：（1）反應前有12gA和8gB，反應后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，則生成D_g.(2)參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_ _g,反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_g.(3)反應時，A與B的質(zhì)量比為_【我的收獲和質(zhì)疑】