會計學1高中化學必修二高中化學必修二 核素和同位素核素和同位素學習目標：學習目標： 1 1、知道核素、同位素的涵義，了解放射性元素、放射性同位、知道核素、同位素的涵義，了解放射性元素、放射性同位素在能源、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、考古等方面的應用。素在能源、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、考古等方面的應用。 2 2、了解質(zhì)量數(shù)和原子符號（、了解質(zhì)量數(shù)和原子符號（A AX X）的涵義）的涵義 3 3、了解核素的相對原子質(zhì)量和元素的相對原子質(zhì)量。、了解核素的相對原子質(zhì)量和元素的相對原子質(zhì)量。重點：核素、同位素的涵義。重點：核素、同位素的涵義。難點：核素和元素的相對原子質(zhì)量。難點：核素和元素的相對原子質(zhì)量。Z第1頁/共16頁碳14是什么樣的原子？第2頁/共16頁任務一：任務一：回憶原子的結構，根據(jù)下面的表格思考：每種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之間有什么關系？質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù)核電荷數(shù) = 電子數(shù)電子數(shù)，不一定等于中子數(shù)不一定等于中子數(shù)第3頁/共16頁任務二：任務二：閱讀課本9-10頁【三、核素】，找到1、質(zhì)量數(shù)的定義和數(shù)量關系；2、核素的定義及表示方法；3、同位素的定義及應用。第4頁/共16頁1、原子內(nèi)部質(zhì)量分布特點、原子內(nèi)部質(zhì)量分布特點質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，都約等于碳質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，都約等于碳12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12，即約等于，即約等于1個氫原子的質(zhì)量。電子的質(zhì)量很小，僅相當于質(zhì)子或中子質(zhì)量的個氫原子的質(zhì)量。電子的質(zhì)量很小，僅相當于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836。因此，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。因此，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 原子的原子的質(zhì)質(zhì) 量量原子核原子核的質(zhì)量的質(zhì)量核外電子的質(zhì)量核外電子的質(zhì)量原子核原子核的質(zhì)量的質(zhì)量質(zhì)子的質(zhì)量質(zhì)子的質(zhì)量中子的質(zhì)量中子的質(zhì)量=+原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量質(zhì)子的質(zhì)量質(zhì)子的質(zhì)量中子的質(zhì)量中子的質(zhì)量+所以所以第5頁/共16頁原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量質(zhì)子的質(zhì)量中子的質(zhì)量+原子的相對質(zhì)量原子的相對質(zhì)量質(zhì)子的相對質(zhì)量質(zhì)子的相對質(zhì)量中子的相對質(zhì)量中子的相對質(zhì)量+質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù)核電荷數(shù) = 電子數(shù)電子數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù) =15 15 15 3111 12 11 1126 30 26鉀鉀 19 19 39相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)+=質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)第6頁/共16頁2、核素的定義及表示方法： 1、質(zhì)量數(shù)（、質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（）中子數(shù)（N） 2、核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的、核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的 一一種原子叫做核素。如種原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各為一種核素。等各為一種核素。116688（1）表示核素要用原子符號：）表示核素要用原子符號：AXZ（2）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素 就是一種原子（到就是一種原子（到2001年底已發(fā)現(xiàn)年底已發(fā)現(xiàn)114種種 元素的元素的3070種核素）。種核素）。（3）多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)核）多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)核 素因其原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn)素因其原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn) 定存在（如定存在（如24Na）11第7頁/共16頁88171716O17O35Cl37Cl計算下列原子的中子數(shù)計算下列原子的中子數(shù)HHH 112131第8頁/共16頁 3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。不同原子互稱為同位素。 如如1H、2H、3H互為同位素，都是氫元素的同位素互為同位素，都是氫元素的同位素。同位素具有如下特點：。同位素具有如下特點：（1）天然、穩(wěn)定存在的同位素，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)各）天然、穩(wěn)定存在的同位素，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)各同位素所占的原子個數(shù)的分數(shù)一般是不變的，如氯元素有兩種同位素所占的原子個數(shù)的分數(shù)一般是不變的，如氯元素有兩種同位素，同位素，35Cl占占75.77%、37Cl占占24.23%（2）在相同狀況下，各同位素的化學性質(zhì)基本相同（幾乎完全）在相同狀況下，各同位素的化學性質(zhì)基本相同（幾乎完全一樣），但物理性質(zhì)有所不同。一樣），但物理性質(zhì)有所不同。(3)考古時用碳考古時用碳14，2H、3H用于制造氫彈，射線育種，治療用于制造氫彈，射線育種，治療惡性腫瘤等。惡性腫瘤等。即：同種元素的不同核素即：同種元素的不同核素(或原子或原子)互稱為同位素互稱為同位素第9頁/共16頁補充補充4、相對原子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量（1）核素的相對原子質(zhì)量）核素的相對原子質(zhì)量1個原子的質(zhì)量個原子的質(zhì)量1個個12C原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量612如如16O的相對原子質(zhì)量：的相對原子質(zhì)量：8Ar（16O）82.6571026kg1.9931026kg12核素核素(原子原子)的的近似近似相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)第10頁/共16頁（）元素的相對原子質(zhì)量等于各同位素的相對（）元素的相對原子質(zhì)量等于各同位素的相對原子質(zhì)量的平均值：原子質(zhì)量的平均值： 元素的近似相對原子質(zhì)量等于各同位素的質(zhì)量元素的近似相對原子質(zhì)量等于各同位素的質(zhì)量數(shù)的平均值。數(shù)的平均值。元素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量Aa%Bb%Cc%如如Cl的相對原子質(zhì)量：的相對原子質(zhì)量：Ar（Cl） 34.96975.77%36.96624.23% 元素的近似相對原子質(zhì)量元素的近似相對原子質(zhì)量Aa%Bb%Cc%Ar（Cl） 3575.77%3724.23% 35.485第11頁/共16頁1、以下互為同位素的是（、以下互為同位素的是（ ）A. D2和和H2 B. CO和和CO2 C. 金剛石和石墨金剛石和石墨 D. 和和2、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A. 所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構成所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構成B. 是一種同位素是一種同位素C. 鈾有三種同位素，即有三種鈾原子鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D. 核素就是元素核素就是元素3717Cl35 17Cl當堂訓練當堂訓練 3 1HDC第12頁/共16頁3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（ ）A、氧的五種同素異形體、氧的五種同素異形體 B、五種氧元素、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素、氧的五種同位素4. 只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（ ）A、混合物、混合物 B、化合物、化合物C、純凈物、純凈物 D、單質(zhì)、單質(zhì)CB第13頁/共16頁6. 某粒子用某粒子用 表示，下列關于該粒子的敘述表示，下列關于該粒子的敘述正確的是正確的是( )A、所含質(zhì)子數(shù)、所含質(zhì)子數(shù)=An B、所含中子數(shù)、所含中子數(shù)=AZC、所含電子數(shù)、所含電子數(shù)=Z+n D、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù)=Z+AAZRn+據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘碘 治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是電子數(shù)之差是( )A、72 B、19 C、53 D、125BI125 53B第14頁/共16頁第15頁/共16頁