第五單元達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Mg：24P：31S：32一、選擇題(本題包括15小題，110題每題2分，1115題每題3分，共35分)1加熱氫氧化鈣與氯化銨固體發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4ClCa(OH)2CaCl22X2H2O，試推測(cè)X的化學(xué)式是()ANO2 BH3N CHCl DNH32下列化學(xué)方程式書寫正確的是()APO2P2O5 BH2O2H2O2C2H2O2H2O2 DMgO2MgO23AgNO3固體見(jiàn)光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見(jiàn)光分解時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是()AH2S BSO2 CN2 DNO24從2H2O22H2O中獲取的信息錯(cuò)誤的是()A在反應(yīng)前后，元素的種類沒(méi)有變化 B在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36 g水 D在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒(méi)有改變5下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 B鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大C酒精敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量變小 D紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小6完全電解a g水，在正極上得到10 mL氣體，則在負(fù)極上得到氣體的質(zhì)量和體積分別是()Aa g，10 mL B.a g，20 mL C.a g，20 mL D.a g，5 mL7已知：某密閉容器中，12 g A加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2 g，同時(shí)C又能部分分解產(chǎn)生0.1 g D和7.9 g E，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為()A11 B12 C14 D158為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置，其凈化原理是2NO2CON2xCO2，下列說(shuō)法不正確的是()Ax2 B最終排放的汽車尾氣是混合物C反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià) D該反應(yīng)生成的N2和CO2的質(zhì)量比為129某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下(反應(yīng)條件已略去)，根據(jù)該圖得出的結(jié)論正確的是()A四種物質(zhì)中只有丁屬于氧化物 B化學(xué)反應(yīng)前后分子種類沒(méi)有發(fā)生變化C反應(yīng)前后只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 D丙物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為7810在化學(xué)反應(yīng)A2BC=BA2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全反應(yīng)，則生成 A2C的質(zhì)量為()A64 g B18 g C80 g D9 g11化石燃料燃燒會(huì)排放大量的二氧化碳，引起溫室效應(yīng)，一種新的處理方法是將二氧化碳?xì)怏w通入含有長(zhǎng)石(主要成分KAlSi3O8)的水溶液里，其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式是：KAlSi3O8CO22H2O=KHCO3X3SiO2，下列說(shuō)法不正確的是()AX是Al(OH)3 B反應(yīng)前后各物質(zhì)中元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化C生成物中有一種氧化物 D該反應(yīng)中涉及的元素種類有5種12下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2XY=2Z的敘述，錯(cuò)誤的是()AZ一定是化合物B在反應(yīng)中X 、Y 、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為212C若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為(MN)D若a g X完全反應(yīng)生成b g Z，則同時(shí)消耗(ba)g Y13某物質(zhì)4.6 g與氧氣反應(yīng)，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列說(shuō)法正確的是()A參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為11.2 g B該物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為13C生成CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為23 D該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素14四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A丁一定是化合物B乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為81D參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和15質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aAbB=cCdD中，下列說(shuō)法正確的是()A化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和BA、B中所含的元素種類與C、D中所含的元素種類不一定相同C反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D若取x g A和x g B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2x g二、填空題(本題包括3小題，共30分)16(10分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)有刺激性氣味氣體生成的化合反應(yīng)_；(2)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒_ ；(3)實(shí)驗(yàn)室在常溫下制取氧氣_；(4)實(shí)驗(yàn)室加熱純凈物制取氧氣_；(5)水在通電的條件下分解_。17(10分)“宏觀和微觀相結(jié)合”“定性研究和定量研究相結(jié)合”是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方法。以下是運(yùn)用上述方法認(rèn)識(shí)紅磷燃燒反應(yīng)的過(guò)程，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。(1)寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式_；(2)定性認(rèn)識(shí)，從宏觀角度講，該反應(yīng)產(chǎn)生了新的物質(zhì)五氧化二磷；從微觀角度講，該反應(yīng)產(chǎn)生了新的分子，即_；(3)定量認(rèn)識(shí)，從宏觀角度講，_的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的P2O5的質(zhì)量；從微觀角度講，磷、氧_的總個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后保持不變；(4)現(xiàn)有62 g紅磷，要使其完全燃燒，至少需要_g氧氣。18(10分)學(xué)校運(yùn)動(dòng)會(huì)上短跑項(xiàng)目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3、MnO2和紅磷，當(dāng)扣動(dòng)扳機(jī)時(shí)，撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2；并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。(1)試寫出步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；的基本反應(yīng)類型是_。(2)“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，制取它的化學(xué)方程式為2NaOHX=NaClONaClH2O，則X的化學(xué)式為_(kāi)。求出NaClO中氯元素的化合價(jià)并在該化學(xué)式中表示出來(lái)_。(3)固體MgH2是氫能源汽車的供能劑，MgH2可以和水反應(yīng)生成氫氧化鎂，同時(shí)釋放出氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。三、簡(jiǎn)答題(本題包括2小題，共16分)19(8分)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，分析有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題： (1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；在反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的元素是_；(2)已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示為：2MgX2MgOC，則X的化學(xué)式為_(kāi)；若金屬鎂的質(zhì)量為m1，完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為m2，則m1_(填“”“”或“”)m2。20(8分)質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是_(填字母序號(hào))；原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類原子種類物質(zhì)總質(zhì)量ABCD(2)下列表述正確的是_；A蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B每32 g S和32 g O2完全反應(yīng)后，生成64 g SO2C在化學(xué)反應(yīng)aAbB= cCdD中，一定有：abcd(3)有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO2和H2O，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：RO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g4612800反應(yīng)后質(zhì)量/g032x54則x _，已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個(gè)數(shù)比為13，則R的相對(duì)分子質(zhì)量是_。四、探究實(shí)驗(yàn)題(本題包括1小題，共12分)21(12分)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究：(1)【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。(2)【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如A所示，小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：小劉的實(shí)驗(yàn)：_；小李的實(shí)驗(yàn)：_。(3)【結(jié)論與解釋】小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量相等；小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。你認(rèn)為_(kāi)的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：_；請(qǐng)從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因：_。(4)【反思與評(píng)價(jià)】在探究化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，若是_。五、計(jì)算題(本題包括1小題，共7分)22(7分)乙醇俗稱酒精，可用于醫(yī)用消毒，也常作燃料。其完全燃燒的化學(xué)方程式可表示為：C2H6O3O22CO23H2O(1)23 g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？(2)乙醇不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，某實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量(g)4.68.8000反應(yīng)后質(zhì)量(g)006.65.4a表中a的值為_(kāi)。該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4C2H6O11O2_CO2_H2O_CO。答案一、1.D2.C3.D4.B5.C6.C7.A8D點(diǎn)撥：根據(jù)反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，x2，故A說(shuō)法正確；反應(yīng)的產(chǎn)物是氮?dú)夂投趸?，因此最終排放的汽車尾氣是混合物，故B說(shuō)法正確；一氧化氮中氮元素顯2價(jià)，氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)為零，因此反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故C說(shuō)法正確；該反應(yīng)生成的N2和CO2的質(zhì)量比為28(44×2)12，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。9D點(diǎn)撥：由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣和氧氣反應(yīng)生成了一氧化氮和水，反應(yīng)的方程式是：4NH35O2 4NO6H2O。由方程式可知，該反應(yīng)中有NO、H2O兩種氧化物，故A錯(cuò)誤；由方程式可知，化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；由方程式可知，O2中氧元素顯0價(jià)，生成物中氧元素顯2價(jià)，反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化，故C錯(cuò)誤；丙物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為141678；故D正確。10B方法規(guī)律：本題采用圖像分析法解答。分析圖像可知，參加反應(yīng)的BC與生成的B質(zhì)量比為54，則80 g BC完全反應(yīng)生成B的質(zhì)量為64 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的A2C的質(zhì)量為2 g80 g64 g18 g。11D點(diǎn)撥：根據(jù)化學(xué)方程式：KAlSi3O8CO22H2O=KHCO3X3SiO2和質(zhì)量守恒定律分析，X的化學(xué)式為Al(OH)3，A正確。由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后各物質(zhì)中元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，生成物中只有SiO2一種氧化物，該反應(yīng)中涉及K、Al、Si、C、H、O共6種元素，故B、C正確，D錯(cuò)誤。12C點(diǎn)撥：如果X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M、N，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Z的相對(duì)分子質(zhì)量為。13C方法規(guī)律：本題運(yùn)用守恒法解答。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的O2質(zhì)量為：8.8 g5.4 g4.6 g9.6 g，故A錯(cuò)；根據(jù)化學(xué)變化前后元素的種類和質(zhì)量不變，4.6 g該物質(zhì)中含碳元素質(zhì)量等于生成的CO2中所含碳元素質(zhì)量，為8.8 g××100%2.4 g，4.6 g該物質(zhì)中含氫元素的質(zhì)量等于生成的H2O中所含氫元素質(zhì)量，為5.4 g××100%0.6 g，故C、H元素的質(zhì)量比為2.4 g0.6 g41，B錯(cuò)；生成的CO2與H2O的分子個(gè)數(shù)比為：23，故C正確；4.6 g該物質(zhì)中含2.4 g碳元素、0.6 g氫元素，則一定含有氧元素，其質(zhì)量為4.6 g2.4 g0.6 g1.6 g，故D錯(cuò)。14C點(diǎn)撥：由四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%17%2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能為無(wú)關(guān)雜質(zhì)；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%30%18%，故丁是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%25%16%，丙是生成物。該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物是甲和丙，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，所以丁一定是化合物，故A正確；B正確；生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為(19%17%)(41%25%)18，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物是甲和丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲、丙的質(zhì)量之和，故D正確。15D點(diǎn)撥：在化學(xué)變化前后雖然原子的個(gè)數(shù)不變，但分子個(gè)數(shù)可能發(fā)生改變，故化學(xué)計(jì)量數(shù)a、b之和不一定等于c、d之和，故A錯(cuò)誤；化學(xué)變化前后元素的種類不變，故A、B中所含的元素種類一定等于C、D中所含的元素種類，故B錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和一定等于生成的C、D的質(zhì)量之和，但反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比不一定等于生成物C、D的質(zhì)量比，故C錯(cuò)誤；物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行的，故若取x g A和x g B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2x g，故D正確。二、16.(1)SO2SO2(2)3Fe2O2Fe3O4(3)2H2O22H2OO2(4)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(5)2H2O2H2O217(1)4P5O22P2O5(2)五氧化二磷分子(3)參加反應(yīng)的紅磷和氧氣；原子(4)8018(1)2KClO32KCl3O2；化合反應(yīng)(2)Cl2；NaO(3)MgH22H2O=Mg(OH)22H2三、19.(1)2CO2NON22CO2；氧元素(或O)(2)CO2；點(diǎn)撥：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為一氧化碳和一氧化氮，生成物為二氧化碳和氮?dú)?，反?yīng)條件為催化劑，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高，氮元素的化合價(jià)降低，氧元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化；(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可判斷一個(gè)X分子中含一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子，即X為二氧化碳；根據(jù)鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每48份質(zhì)量的鎂參加反應(yīng)，生成碳的質(zhì)量為12份，所以m1m2。20(1)B(2)B(3)88；46點(diǎn)撥：(1)在化學(xué)變化前后原子的種類、原子的數(shù)目、元素的種類、物質(zhì)的總質(zhì)量一定不發(fā)生改變，物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變，分子的數(shù)目可能發(fā)生改變。(2)蠟燭燃燒是化學(xué)變化，化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，故A錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式SO2SO2可知，每32 g硫與32 g氧氣反應(yīng)生成64 g二氧化硫，故B正確；參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D質(zhì)量總和，但化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故C錯(cuò)誤。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x46128325488，若設(shè)R的相對(duì)分子質(zhì)量為y，則y(32×3)46(12832)，則y46。四、21.(2)FeCuSO4=FeSO4Cu；2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2(3)小劉；小李的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中去了；化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生變化(4)有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)放在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)五、22.解：(1)設(shè)23 g乙醇完全燃燒需消耗O2的質(zhì)量為x，解得：x48 g答：23 g乙醇完全燃燒需消耗48 g氧氣。(2)1.4 6；12；210