專題三身邊的化學物質專題提升演練1.實驗室有四個藥品櫥,已存放如下藥品,實驗室新購進的活性炭,應將它存放在()藥品櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅A.B.C.D.解析活性炭屬于非金屬單質。四個藥品櫥中,櫥是酸,櫥是堿,櫥是非金屬單質,櫥是金屬單質,故活性炭應該放于櫥中。答案C2.用如圖所示裝置進行實驗,有關說法及分析不正確的是()A.烘干的木炭粉末與CuO粉末需混合均勻B.網(wǎng)罩的作用是集中火焰,提高溫度C.可觀察到澄清石灰水變渾濁D.產(chǎn)生的氣體一定沒有CO解析為使反應充分,木炭粉末與CuO粉末需混合均勻,故A正確;酒精燈網(wǎng)罩的作用是提高溫度,故B正確;木炭粉末與CuO粉末反應產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,故C正確;木炭粉末與CuO粉末反應產(chǎn)生二氧化碳,當木炭粉末過量時可能會產(chǎn)生一氧化碳,故D不正確。答案D3.下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是()選項ABCD用途金剛石做玻璃刀石墨做電池電極不銹鋼做水壺鈦合金制造船舶設備性質金剛石硬度大石墨很軟不銹鋼有導熱性鈦合金抗腐蝕性強解析石墨做電池電極是由于石墨具有導電性,故B錯誤。答案B4.(雙選)下列除雜方法(括號內為雜質)中正確的是()A.二氧化碳(一氧化碳):通入氧氣,點燃B.硝酸銅溶液(硝酸銀):加入足量的銅粉,過濾C.碳酸鈣固體(氯化鈣):加入足量的水溶解,過濾、洗滌、干燥D.氫氧化鈉溶液(碳酸鈉):加入適量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡答案BC5.下列是分析久置于空氣中的NaOH固體成分的相關實驗(不考慮水分),其中合理的是()序號實驗目的實驗方案證明變質取少量固體,加水溶解,滴加足量稀鹽酸,觀察是否有氣泡產(chǎn)生確定成分取少量固體,加入石灰水,過濾,向濾液中滴加酚酞溶液測定純度取a g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應,將沉淀過濾、洗滌、干燥,得到m g固體除去雜質取固體,加水溶解,滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應,過濾A.B.C.D.解析氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉,因此向樣品中加入足量稀鹽酸,若觀察到有氣泡產(chǎn)生,證明氫氧化鈉變質,故正確;向樣品固體中,加入石灰水,生成白色沉淀,確定有碳酸鈉,過濾后再向濾液中滴加酚酞溶液,酚酞溶液顯紅色,由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉,故無法確定樣品中是否含有氫氧化鈉,故錯誤;取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應,由于碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀,因此將沉淀過濾、洗滌、干燥,得到mg固體,由碳酸鋇的質量可求出碳酸鈉的質量,進而求出純度,故正確;取固體,加水溶解,滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應,過濾后溶液中有新雜質氯化鈉,故錯誤。答案B6.水是生命之源,我們應該了解水、愛護水。(1)目前部分農(nóng)村的飲用水主要是地下水,可用檢驗地下水是硬水還是軟水,常用方法降低水的硬度。 (2)凈化地下水可用如圖所示的簡易凈水器,其中活性炭起作用。 (3)水作為生命活動不可缺少的物質,在工業(yè)生產(chǎn)中也有重要用途,寫出電解水的化學方程式。 解析(1)肥皂水在硬水中產(chǎn)生的浮渣較多,所以可用肥皂水檢驗地下水是硬水或是軟水,常用煮沸方法降低水的硬度;(2)活性炭具有疏松多孔的結構,具有吸附性;(3)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,化學方程式為:2H2O2H2+O2。答案(1)肥皂水煮沸(2)吸附(3)2H2O2H2+O27.結合圖示實驗裝置回答問題:(1)實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣,可選用的發(fā)生和收集裝置是(填標號),反應的化學方程式為。 (2)檢查裝置B氣密性的方法是。 (3)裝置B與C組合,可以制取的一種氣體是,反應的化學方程式為,能用裝置C收集該氣體的原因是。 (4)一種洗氣裝置如圖所示,為了除去二氧化碳中混有的少量水分,氣體應從(填“a”或“b”)端導管口通入。 (5)用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式為。 解析(1)用高錳酸鉀制取氧氣屬于“固體加熱型”,發(fā)生裝置用A;由于氧氣不易溶于水且密度比空氣大,故可用C或E裝置收集。(2)檢查裝置B的氣密性,可根據(jù)錐形瓶內壓強的變化來設計方法,除了觀察液面是否繼續(xù)上升外還可以在出氣導管處連接一個注射器,拉動注射器的活塞,若錐形瓶末端產(chǎn)生氣泡,說明氣密性良好;或者推動注射器的活塞,若錐形瓶末端液柱上升,也說明氣密性良好。(3)裝置B適合于固體和液體不加熱制取氣體的方法,如制取二氧化碳、氫氣、氧氣等,若BC組合,適合于密度比空氣大的氣體,如氧氣或二氧化碳。(4)圖中的“多功能瓶”如果用于干燥氣體,則要“長進短出”。答案(1)AC(或AE)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(2)先打開止水夾,向長頸漏斗中加水至液面浸沒長頸漏斗下端;再關閉止水夾,繼續(xù)加水至長頸漏斗中形成一段液柱后,觀察液面是否變化(合理均可)(3)氧氣(合理均可)2H2O22H2O+O2(合理均可)氣體的密度大于空氣,常溫下不與空氣中的成分反應,無毒(4)a(5)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O8.在初中化學中,我們學習了溶液的有關知識。下圖是KNO3的溶解度曲線。(1)從溶解度曲線圖可以得到的信息是(寫一條) 。 (2)小明參照上圖在常溫20 時進行了如下實驗:小明觀察到A中所加固體全部溶解,則B中的現(xiàn)象是。 上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是(填字母)。 D中溶液的溶質質量分數(shù)是。 解析(1)由圖可知,50時,KNO3的溶解度是85.5g;KNO3的溶解度隨溫度升高而增大。(2)根據(jù)溶解度曲線知:20時,KNO3的溶解度為31.6g,故在20時,100g水中最多溶解31.6gKNO3。當?shù)紹時,已知在100g水中加入40gKNO3,故B中現(xiàn)象是固體部分溶解。20時,KNO3的溶解度為31.6g,A的100g水中加入了20gKNO3,故不飽和。從BC溫度升高到50,此時KNO3溶解度為85.5g,而溶液中共溶解40g,C也不飽和。再增加20g使溶質達到60g,仍沒有達到85.5g,D不飽和。D中溶液的溶質質量分數(shù)為60g100g+60g×100%=37.5%。答案(1)20 時,KNO3的溶解度是31.6 g(合理答案均可)(2)固體部分溶解ACD37.5%9.實驗室有一瓶保存不當?shù)脑噭?如圖所示),其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體,是初中化學常用的試劑。小華等幾位同學很感興趣,決定對其成分進行探究?！咎岢鰡栴}】這瓶試劑溶質是什么?【交流研討】根據(jù)受損標簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是(填字母序號)。 A.酸B.堿C.鹽【查閱資料】初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性,NaCl溶液呈中性。室溫下(20 )時,4種物質的溶解度的數(shù)據(jù)如下。物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g3610921.59.6【分析】小華根據(jù)試劑瓶上標注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是。 【猜想與實驗】可能是Na2CO3溶液;可能是NaOH溶液;可能是NaCl溶液。(1)小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液,滴到干燥的pH試紙上,測得pH=11,他判斷該溶液的溶質不可能是。 (2)小強為了確定該溶液的成分,進行了如下實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象結論及化學方程式取樣品于試管中,滴加足量稀鹽酸有 猜想正確,發(fā)生反應的化學方程式是  【質疑】小華則不同意小強的觀點,認為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH。小華又進行了以下探究:步驟現(xiàn)象結論步驟一:取樣品于試管中,向其中滴加足量的CaCl2溶液并過濾有生成 溶液中既含Na2CO3,又含有NaOH步驟二:向上述濾液中滴加酚酞溶液溶液變色 解析【分析】根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶解度為9.6g,可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數(shù)=9.6g100g+9.6g×100%8.8%,因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液。【猜想與實驗】(1)Na2CO3、NaOH溶液都呈堿性,NaCl溶液呈中性,所以Na2CO3、NaOH溶液pH都大于7,氯化鈉溶液的pH=7,所以該瓶pH=11的溶液不可能是氯化鈉溶液。(2)根據(jù)Na2CO3溶液能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,其反應方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,而NaOH溶液與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象,觀察到有氣泡冒出可說明猜想正確?！举|疑】由于NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈堿性,因此想證明NaOH的存在,首先得先把Na2CO3除去,碳酸根離子與鈣離子或鋇離子能結合成沉淀,因此可先用CaCl2溶液或其他可溶性的鈣鹽或鋇鹽溶液(氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇)除去Na2CO3,再滴入酚酞溶液,酚酞溶液變紅,證明NaOH的存在。答案【交流研討】A【分析】NaHCO3【猜想與實驗】(1)NaCl(2)氣泡冒出Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2【質疑】白色沉淀紅8