《2019學(xué)年湖北棗陽(yáng)白水高中高二化學(xué)選修4同步：6《反應(yīng)熱的計(jì)算》(人教版)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019學(xué)年湖北棗陽(yáng)白水高中高二化學(xué)選修4同步：6《反應(yīng)熱的計(jì)算》(人教版)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時(shí)作業(yè)6反應(yīng)熱的計(jì)算 1. 已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ?mol當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)，放出的熱量是() A. 26.0kJB.51.9kJ C.155.8kJD.467.3kJ 2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，89.6L氫氣和丙烷的混合氣體在一定條件下完全燃燒共放出5011.6kJ熱量，已知有關(guān)的熱化學(xué)方程式為： 2Hz(g)+Q(g)===2H2。(1)△H=-571.6kJ?mol GH8(g)+5Cb(g)===3CO2(g)+4fO(l)△H=-2220.0kJ?mol-1 則混合氣體中氫氣和丙烷的物質(zhì)的量分別為() A.3mol和1molB.1mol和3mol C.

2、2mol和2molD.2.4mol和1.6mol 3?氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H8)、甲烷(CH4)的熱化學(xué)方程式分別為 1- H2(g)+2Q(g)===H2。(1)△H=-285.8kJ?mol1 1-1 CO(g)+2Q(g)===CO2(g)△H=-283.0kJ?mol 25-! C8Hi8(l)+y^(g)===8CO2(g)+9fO(l)△H=-5518kJ?mol CH(g)+2Q(g)===CO2(g)+2fO(l)△H=-890.3kJ?mol-1 相同質(zhì)量的Ha、COGHw、CH完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是() A.H(g)B.CO(

3、g) C.GHwQ)D.CH(g) 4. 已知2HzO(l)===2H2(g)+Q(g)△H=+517.6kJ?mol-1,CH(g)+2Q(g)===CO2(g)+2^0(1) 一1 △H=-890.3kJ?mol。1g氫氣和1g甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是() A.1:34B.1:17 C.2.3:1D.4.6:1 5. 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為() A.920kJB.557kJ 188kJ

4、 C.436kJ 6．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) 氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔 △ H=—4bkJ?molt △ H=2bkJ?mol—1 —1 △ H=—2bkJ?mol —1 △ H=bkJ?mol 7.已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ

5、?mol—1,CO的燃燒熱為282.8kJ?mol—\現(xiàn)有f和CO組成 的混合氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為71.15kJ，并生成液態(tài)水。下列 說(shuō)法正確的是() —1 A. CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)△H=—282.8kJ?mol —1 B. H燃燒的熱化學(xué)方程式為2f(g)+O(g)===2H20(g)△H=—571.6kJ?mol C. 燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為40% D. 燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過(guò)氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125molO2 &(1)已知1.2gC不完全燃燒生成CO時(shí)放出110.5kJ的熱

6、量，要計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，首 先要寫(xiě)出反應(yīng)的，然后按其中的計(jì)量數(shù)用所給的數(shù)據(jù)計(jì)算出相應(yīng)的熱量，寫(xiě) 出反應(yīng)熱的數(shù)值、和。 ⑵已知C(s)+O(g)===CO2(g)△H=—393.15kJ/mol 求100gC完全燃燒生成多少熱量，可先計(jì)算出100gC的是多少，然后乘以碳的 燃燒熱來(lái)求算；也可以直接按熱化學(xué)方程式來(lái)列求算。 ⑶已知2f(g)+Q(g)===2H20(1)△H=—571.6kJ/mol 求氫氣的燃燒熱時(shí)，要算出H2的反應(yīng)熱，這就是氫氣的燃燒熱。 (4)已知物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)，求反應(yīng)熱，要先寫(xiě)出 ，然后按公式可以求算。 (5)由已知相關(guān)幾個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，求某個(gè)反

7、應(yīng)的反應(yīng)熱，要應(yīng)用定律來(lái)求。 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，求 首先確定態(tài)物質(zhì)，明確反應(yīng)熱的加減方向，然后對(duì)各個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)? 9.已知：CH(g)+2Q(g)>CQ(g)+2fO(g) △H=—QkJ/mol ① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) △l-2=—QkJ/mol ② 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △l-3=—QkJ/mol ③ 調(diào)整和組合，就能求算出所求反應(yīng)的反應(yīng)熱。 取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體 放出多少熱量。 答案：A、CBC、C、ACD 8、(1)化學(xué)方程式單位符號(hào) (2)

8、物質(zhì)的量比例(3)1mol (4)反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)熱=各反應(yīng)物的鍵能總和一各生成物的鍵能總和 (5)蓋斯始態(tài)物質(zhì)和終 9、方法一：11.2L混合氣體中，甲烷的體積為4/5X11.2L=8.96L, 氫氣的體積為1/5X11.2L=2.24L。 先將所給的甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式改寫(xiě)為完全燃燒的熱化學(xué)方程式： ①式—②式+③式，可得 CH咅+2Q&一 CQg+2H21| △H=△H—△H2+△H3 =—(Q1—Q+Q)kJ/mol 22.4L(Q1—Q+Q)kJ 8.96LQ甲烷 Q甲烷=0.4(Q1—Q+Q)kJ 2f*+Qg二二二2曲.［丨△H3=—QkJ/mol 2X22.4LQ3kJ 2.24LQ氫氣 方法二：4X(①式—②式+③式)+1/2X③式可得甲烷和氫氣按4：1的體積比完全燃 燒的熱化學(xué)方程式： 4CH4(g)+H2(g)+&5O2(g) ?、 —4COs(g)+9HO1)△H=—(4Q]—4Q, I4.5Q)kJ/mol 5X22.4L(4Q—4Q.+4.5Q.)kJ/mol IK2LQ總 Q皂=0.4Q—0.4Q2+0,45Q?-