專題二物質(zhì)的化學(xué)變化專題提升演練1.下列有關(guān)化學(xué)變化的說法正確的是()A.從海水中獲得物質(zhì)都需經(jīng)過化學(xué)變化B.用石灰漿粉刷墻壁,干燥后墻面變硬發(fā)生了化學(xué)變化C.石油分餾得到汽油、煤油、柴油等屬于化學(xué)變化D.潮濕的衣服被晾干了是化學(xué)變化解析海水曬鹽是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理,此過程中沒有新物質(zhì)形成,是物理變化;石灰漿的成分是氫氧化鈣,吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈣固體和水,發(fā)生了化學(xué)變化;石油中各組分的沸點(diǎn)不同,石油分餾利用各物質(zhì)沸點(diǎn)的不同,將它們分離出來,沒有生成新物質(zhì),屬于物理變化;濕衣服晾干是水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),屬于物理變化。答案B2.科學(xué)研究表明,氨氣在常壓下就可液化為液氨,液氨可作汽車的清潔燃料,其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為4NH3+3O22X+6H2O。下列說法中不正確的是()A.氨氣在常壓下液化是物理變化B.X的化學(xué)式為N2C.液氨具有可燃性屬于化學(xué)性質(zhì)D.液氨屬于混合物解析液氨是氨氣的液態(tài),屬于單質(zhì),是純凈物。答案D3.如圖表示兩種氣體發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),其中相同的球代表同種原子。根據(jù)圖示信息,下列說法正確的是()A.該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)B.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變D.分子在化學(xué)變化中是不可分的解析由反應(yīng)的圖示可知,反應(yīng)后生成的分子種類只有一種,所以生成物是一種物質(zhì),故A錯誤;該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種,生成物是一種,所以該反應(yīng)是化合反應(yīng),故B錯誤;反應(yīng)的前后都含有兩種原子,且原子的種類沒有改變,故C正確;該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變,所以化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分,故D錯誤。答案C4.如圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)中CaO起催化作用B.該反應(yīng)中CO2是生成物C.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)解析根據(jù)圖示反應(yīng)前后相比較,氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和二氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,因而該反應(yīng)的反應(yīng)物是二氧化碳和氧化鈣,生成物是碳酸鈣,該反應(yīng)符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng)。答案D5.雷雨發(fā)莊稼。下雨時(shí)打雷,帶電的云層相撞,產(chǎn)生高壓電擊,空氣中會發(fā)生如下反應(yīng):N2+O22NO2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO3O22O3下列說法中不正確的是()A.是化合反應(yīng),也是氧化反應(yīng)B.中反應(yīng)前后都為單質(zhì)C.是化合反應(yīng)D.可能導(dǎo)致酸雨解析A.的反應(yīng)特點(diǎn)是“二變一”,屬于化合反應(yīng),且是與O2的反應(yīng),也是氧化反應(yīng),故正確;C.屬于化合反應(yīng),不屬于,故錯誤;D.二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因,故反應(yīng)易導(dǎo)致酸雨,正確。故選C。答案C6.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)純凈的氫氣在空氣中燃燒:。 (2)實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣:。 (3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是三氧化二鐵)在高溫下煉鐵:。 (4)碳酸氫銨受熱分解: 。 (5)鋅和硫酸銅溶液反應(yīng): 。 解析(1)氫氣在空氣中燃燒生成水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2+O22H2O;(2)高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2;(3)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵,一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式是:3CO+Fe2O32Fe+3CO2;(4)碳酸氫銨分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH4HCO3NH3+CO2+H2O;(5)鋅的金屬活動性比銅強(qiáng),與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+CuSO4ZnSO4+Cu。答案(1)2H2+O22H2O(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(4)NH4HCO3NH3+CO2+H2O(5)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu7.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):甲+乙丙+丁(1)若甲、丙為化合物,乙、丁為單質(zhì),則上述反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是,寫出一個(gè)符合該反應(yīng)類型的化學(xué)方程式:。 (2)若甲、乙、丙、丁均為化合物,且甲溶液呈藍(lán)色,乙為燒堿,則乙的化學(xué)式為,發(fā)生反應(yīng)時(shí)觀察到的現(xiàn)象是。 (3)若甲、乙、丙、丁均為化合物,且丙為水,丁為鹽,則該反應(yīng)(填“一定”或“不一定”)是中和反應(yīng),理由是。 (4)若甲、乙、丙為化合物,丁為單質(zhì),且乙、丙是組成元素相同的氣體,該反應(yīng)在工業(yè)上的用途可能是。 解析(1)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。(2)甲溶液為藍(lán)色,應(yīng)為可溶性的銅鹽,乙為燒堿,化學(xué)式為NaOH,則二者反應(yīng)后生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀。(3)若甲、乙、丙、丁均為化合物,且丙為水,丁為鹽,則該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),因?yàn)橹泻头磻?yīng)的反應(yīng)物必須為酸和堿,而甲和乙不一定是酸和堿,可能是金屬氧化物和酸或者非金屬氧化物和堿的反應(yīng)。(4)若甲、乙、丙為化合物,丁為單質(zhì),且乙、丙是組成元素相同的氣體,該反應(yīng)為一氧化碳還原金屬氧化物的反應(yīng),例如CO+CuOCu+CO2,這類反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉金屬。答案(1)置換反應(yīng)Zn+H2SO4ZnSO4+H2(化學(xué)方程式合理即可)(2)NaOH有藍(lán)色沉淀從溶液中析出(3)不一定某些金屬氧化物與酸反應(yīng)可以生成鹽和水或某些非金屬氧化物與堿反應(yīng)也可以生成鹽和水(4)冶煉金屬(或煉鐵)8.將CO2通入NaOH溶液中無明顯現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了觀察到CO2與NaOH溶液反應(yīng)的明顯外觀現(xiàn)象,并同時(shí)利用這一反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程及內(nèi)容,思考并回答相關(guān)問題。(1)實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示。將整套裝置(包括CO2及NaOH溶液)放在天平上稱量,測得質(zhì)量為78.2 g。(2)用力推壓注射器活塞向密閉的軟塑料瓶中注入10 mL NaOH溶液(裝置如圖乙所示),振蕩后觀察到的現(xiàn)象有。 (3)靜置片刻后,將整套裝置再次放在天平上稱量,測得其質(zhì)量仍為78.2 g,你對這一結(jié)果的解釋是。 (4)通過上述實(shí)驗(yàn)探究,你得到的啟示是:若采用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,應(yīng)讓化學(xué)反應(yīng)在中進(jìn)行。 為進(jìn)一步證明CO2與NaOH溶液確已發(fā)生化學(xué)反應(yīng),你還能想到的方法是。 解析(2)CO2與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水,使塑料瓶內(nèi)氣體減少,壓強(qiáng)減小,而使塑料瓶變癟,注射器中剩余溶液“自動”進(jìn)入塑料瓶中。(3)反應(yīng)前后質(zhì)量不變是由于在密閉容器內(nèi),生成物全在瓶內(nèi),沒有外界空氣進(jìn)入。(4)檢驗(yàn)Na2CO3的存在用稀鹽酸、CaCl2溶液都可。答案(2)塑料瓶變癟,注射器中剩余溶液“自動”進(jìn)入塑料瓶中(3)反應(yīng)容器密閉,生成物全部留在瓶內(nèi),也沒有空氣進(jìn)入,因而反應(yīng)前后質(zhì)量相等(即質(zhì)量守恒)(4)密閉容器向反應(yīng)后溶液中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生(或其他合理答案)9.某?；瘜W(xué)興趣小組承擔(dān)了某項(xiàng)研究課題的一部分:通過實(shí)驗(yàn)探究氣體X(已知由兩種元素組成,不含氧元素)的元素組成。實(shí)驗(yàn)裝置如下,將0.17 g X氣體由注射器A緩緩送入B裝置(B裝置中的空氣已預(yù)先除去),使之完全反應(yīng),生成的氣體全部用D裝置抽取收集。實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)記錄如下:現(xiàn)象反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/gB裝置中逐漸變成亮紅色21.3221.08C裝置中變藍(lán)色32.1632.43(1)參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量是 g,X中一定有元素。 (2)經(jīng)測定,D中的氣體由一種元素組成,常溫常壓下密度是1.25 g/L,試推測該氣體的化學(xué)式是,其質(zhì)量是 g。(常見氣體密度如下) 氣體H2O2COCH4N2CO2常溫常壓時(shí)的密度(g/L)0.091.431.250.721.251.98(3)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 解析(1)B裝置中CuO由黑色變成亮紅色,說明被還原成單質(zhì)Cu,則減少的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量:21.32g-21.08g=0.24g;C裝置中無水CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色,說明有水生成,且其質(zhì)量為32.43g-32.16g=0.27g。氣體X中一定含有氫元素。(2)因?yàn)镈中的氣體由一種元素組成,常溫常壓下密度是1.25g/L,故為N2。已知水的質(zhì)量為0.27g可以求出氫元素的質(zhì)量為0.03g,則N2的質(zhì)量為0.17g-0.03g=0.14g。(3)分析前兩問的信息知,氣體X是NH3,則化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2。答案(1)0.24氫(2)N20.14(3)2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N210.某化學(xué)興趣小組對胃藥“碳酸氫鈉片”進(jìn)行了探究,具體做法如下:.取1片胃藥研碎,加水完全溶解得到100 g溶液;.配制100 g 0.365%的稀鹽酸作為模擬胃酸;.取上述一種溶液20 g于錐形瓶中,再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶內(nèi),反應(yīng)后溶液的pH變化情況如圖所示。請回答下列問題:(1)碳酸氫鈉屬于(填“酸”“堿”或“鹽”); (2)步驟中,當(dāng)?shù)稳肓硪环N溶液的質(zhì)量為10 g時(shí),錐形瓶內(nèi)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(胃藥中其他成分不參加反應(yīng)),請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算每片胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量,寫出必要的計(jì)算過程。答案(1)鹽(2)解:由反應(yīng)后溶液的pH變化情況知,先加入錐形瓶中的20 g溶液取自中制得的溶液,設(shè)20 g該溶液中含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO28436.5x10 g×0.365%8436.5=x10g×0.365%解得:x=0.084 g每片胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量是0.084 g×100g20g=0.42 g答:每片胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量是0.42 g。8