實(shí)驗(yàn)題專項(xiàng)訓(xùn)練1對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不正確的是( )現(xiàn) 象解釋或結(jié)論ASO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2表現(xiàn)漂白性B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色物質(zhì)且能溶于濃硝酸C向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3D室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)2下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將氣體X通入品紅溶液中紅色褪去X一定是SO2B向無(wú)色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SOC向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血紅色原溶液中一定含F(xiàn)e23利用下列裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A從含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶劑B萃取操作過(guò)程中的放氣C定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率D比較KMnO4、Cl2、S的氧化性5分液漏斗中液體為甲、錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)為乙、試劑瓶中液體為丙，利用燒杯內(nèi)液體吸收尾氣。用圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕颥F(xiàn)象都正確的是6下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是：選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH較大非金屬性C<SB向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/L KI溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)C室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Cu粒分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的濃硝酸中Cu粒與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D用石墨做電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動(dòng)性：Mg>Cu7二氧化氯(ClO2)和亞硫酸鈉(NaClO2)均為高效漂白消毒劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)其制備展開(kāi)研究。查閱資料已知：二氧化氯(ClO2)與Cl2的性質(zhì)具有一定相似性；NaClO2飽和溶液在溫度低于38時(shí)析出晶體是NaClO23H2O，高于38時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)玻璃儀器a的名稱_；裝置B的作用是_。(2)裝置C中制備NaClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)；通過(guò)調(diào)氣閥K和濃硫酸的滴速控制氣體流速，則應(yīng)使進(jìn)入C中氣流速度較_(填“快”或“慢”)；裝置D的作用是_。(3)從裝置C反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過(guò)濾；_；低于60干燥，得到成品。(4)為測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：第一步：準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。第二步：移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmolL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得平均值為VmL(已知：I2+2S2O32=2I-+S4O52)。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。在滴定操作正確無(wú)誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，其原因用離子方程式表示為_(kāi)。8亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）。【背景素材】2NONa2O2=2NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2。在酸性條件下NaNO2能把I氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I。【制備NaNO2】（1） 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2） B裝置的目的是 ， 。（3） 為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是 （填序號(hào)）。A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無(wú)水CaCl2 D. 生石灰（4） E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。【測(cè)定NaNO2純度】（5） 本小題可供選擇的試劑有：A.稀硫酸B.c1molL-1KI溶液 C.淀粉溶液 D.c2molL-1Na2S2O3溶液 E.c3molL-1酸性KMnO4溶液利用NaNO2的還原性來(lái)測(cè)定其純度，可選擇的試劑是 （填序號(hào)）。利用NaNO2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 （請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟）。9研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。I.利用下圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)并研究SO2的性質(zhì)：（熔點(diǎn)：SO2 76.1，SO3 16.8；沸點(diǎn)：SO2 10，SO3 45）（1）甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是_；裝置III中溶液逐漸褪色，證明二氧化硫具有_性。（2）乙同學(xué)按、的順序連接裝置(裝置中充分冷卻)，若裝置中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后增重5.12 g，則裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見(jiàn)沉淀生成。向該試管中加入足量_（填字母），便能產(chǎn)生沉淀。A硫化鈉溶液 B氨水 C鹽酸 D硝酸鉀溶液為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：稱取鐵釘(碳素鋼)6g放入15mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。（4）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認(rèn)其中的Fe2應(yīng)選用_（填序號(hào)）。aKSCN溶液和氯水 b氫氧化鈉溶液c酸性KMnO4溶液 d鐵粉和KSCN溶液（5）乙同學(xué)取784mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積百分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（6）分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體,產(chǎn)生CO2的理由是_(用化學(xué)方程式表示)10某學(xué)習(xí)小組根據(jù)SO2的性質(zhì)進(jìn)行如下相關(guān)實(shí)驗(yàn)研究。【制備SO2】按照如圖裝置制備SO2。（1）A試管中可觀察到的現(xiàn)象是 ；SO2具有漂白性，試再舉出兩種漂白原理互不相同的物質(zhì) 。（2）若A試管中只加濃硫酸，加熱過(guò)程中，導(dǎo)管b出口處的氣體遇見(jiàn)潮濕的空氣會(huì)有少量“酸霧”產(chǎn)生。推測(cè)b處出現(xiàn)酸霧的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（3）SO2尾氣可以用濃氨水吸收。實(shí)驗(yàn)室制備NH3的化學(xué)方程式為_(kāi)；下列裝置中宜用于NH3制備濃氨水的是 （填序號(hào)）?！維O2濃度檢測(cè)】（4）學(xué)生用ME3 - SO2型電化學(xué)傳感器測(cè)量試管B中SO2氣體濃度，工作原理如右圖。電極的反應(yīng)式為 ；當(dāng)通入VmL氣體時(shí)，測(cè)得SO2濃度為amolL。此時(shí)電解液中生成的n(H+)為 ；電化學(xué)傳感器靈敏度受溫度影響。若高于工作溫度時(shí)，測(cè)得SO2,濃度可能偏低，其原因可能是 。11硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。.查閱資料（1）Na2S2O35H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。.制備產(chǎn)品實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)：燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II) S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)實(shí)驗(yàn)步驟：待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。向A中燒瓶滴加濃H2SO4。過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。（1）E中的試劑是_(選填下列字母編號(hào))。A稀H2SO4 BNaOH溶液 C飽和NaHSO3溶液（2）正確的操作順序是 （3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液.探究與反思（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是_。（3）Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)_方法提純。12分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要來(lái)源為燃煤和機(jī)動(dòng)車尾氣排放等。（1） 某同學(xué)為檢測(cè)樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：該實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_認(rèn)存在的陽(yáng)離子是 。該實(shí)驗(yàn)檢測(cè)出樣本中有NO3，根據(jù)是（用化學(xué)方程式解釋） 。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊翊_定樣本中含有SO32， （填“能”或“否”） ，若要確定SO32，所需的實(shí)驗(yàn)藥品可以是 。（2）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5m（1m =103 nm）的顆粒物。下列說(shuō)法不正確的是 （填字母序號(hào)）。aPM2.5主要來(lái)源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過(guò)程bPM2.5顆粒小，所以對(duì)人體無(wú)害c直徑介于1 2.5m的顆粒物分散到空氣中可形成膠體d推廣使用電動(dòng)汽車，可以減少PM2.5的污染（3）科研工作者用五年時(shí)間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2。CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間。尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為 。Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO2）2的化學(xué)方程式 。試卷第5頁(yè)，總5頁(yè)本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。參考答案1A 2C 3C 5A 6D7(1)球形干燥管；安全瓶，可以防止倒吸；(2)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；慢；吸收未反應(yīng)的ClO2，防止逸出污染空氣；(3)用38-60的溫水洗滌；(4)滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色；4H+4I-+O2=2I2+2H2O。8（1）C4HNO3（濃）CO24NO22H2O（2分）（2）將NO2轉(zhuǎn)化為NO、（2分）銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO（2分）（3）BD（2分）（4）3MnO4-+4H+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O（2分）（5）E 加入過(guò)量的c1molL-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反應(yīng)后，用c2molL-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作23次9（1）使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離（1分）；還原性（2分）（2）2SO2+3NaOH=Na2SO3 +NaHSO3+H2O（2分）（3）ABD（3分）（4）c（2分）（5）57.1%（2分）（6）C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O(2分)10（1）銅片逐漸溶解，有無(wú)色氣體逸出，試管底部出現(xiàn)灰白色固體；活性炭、HClO（H2O2、Na2O2等）（2）SO2H2O=H2SO3 （3）2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 ac（4）O22H2O4e4OH 2Va103mol溫度升高，吸附在電極上的SO2減少，導(dǎo)致測(cè)得結(jié)果偏低。（2分，其它合理也可）11.（1）B；（2）；（3）C.（1）過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl（2）先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液；（3）重結(jié)晶；12（1）Na、NH4、K3Cu8HNO3=3Cu（NO3）22NO4H2O（1分）2NOO2=2NO2（1分）否；酸性高錳酸鉀溶液（各1分，共2分）（2）bc（2分，漏選1分/錯(cuò)選不得分）（3）2SO2+O2+2Ca（OH）22CaSO4+2H2O（2分）NO+NO2+Ca（OH）2Ca（NO2）2+H2O（2分）答案第1頁(yè)，總1頁(yè)