專題8 工業(yè)流程 姓名 【知識回顧】1、下列圖像不能正確反映其對應變化關(guān)系的是（ ） A B C DA用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣B一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒C向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉D向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液2、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，只有X能與稀鹽酸反應；Z能從Y的鹽溶液中將Y置換出來，則三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）AX、Z、Y BZ、Y、X CX、Y、Z D Y、Z、X3下列離子可在同一溶液中大量共存的是（ ）ASO42 H+ Na+ OH BCl K+ Ca2+ NO3CH+ SO4 2 K+ CO3 2 DCa 2+ CO3 2 NO3 Na+4、某水廠凈化水的大致流程如下：（1）、水經(jīng)過沙濾池，除去的雜質(zhì)是 ；炭濾池中活性炭的主要作用是 。（2）、從變化的角度看：電解一定量的水（如左下圖），當正極端產(chǎn)生5mL氣體時， 理論上在負極端產(chǎn)生氣體的體積為 mL。電解pH=4的KOH溶液，隨著電解的進行，溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或者“不變”）。一、金屬工業(yè)1、甲圖是一氧化碳還原氧化鐵的裝置，乙圖是煉鐵高爐示意圖。下列敘述中正確的是高溫A乙圖所示的煉鐵中原料焦炭的作用是只提供熱量B兩圖所示的實驗和生產(chǎn)過程中都發(fā)生的反應是：3CO+Fe2O3 2Fe + 3CO2C甲圖所示的實驗中開始時應先點燃酒精噴燈，后通COD用兩圖所示的方法得到的鐵的成份完全相同2、某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三種物質(zhì)。為了分離并回收金屬銀和銅，化學課外小組的同學設(shè)計了如下實驗方案：根據(jù)以上，你認為：固體X是_ _，固體Y是_ _，濾液B是_ _。3、鎂及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。從海水中提取金屬鎂，可按下圖流程進行：下列說法正確的是 （填字母）。A步驟通過一步反應即可實現(xiàn) B步驟、的目的是從海水中提純氯化鎂C步驟中化學能轉(zhuǎn)化為電能 D該流程涉及的基本反應類型有4種該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是  二、海水曬鹽與粗鹽提純1、海水中提取氯化鈉。利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，粗鹽中一般含有少量泥沙、氯化鈣和氯化鎂。以下是制備純凈氯化鈉的實驗流程，請據(jù)圖回答問題。粗鹽樣品濾液泥沙濾液NaCl固體沉淀蒸餾水操作過濾過量試劑NaOH、過量A溶液試劑B操作(1)操作的名稱是 ，操作的名稱是 ；(2)加入的試劑A是 ，沉淀的主要成分為 ；(3)寫出NaOH與雜質(zhì)反應的化學方程式 ；(4)加入試劑B的目的是 。2、某工廠排出澄清的廢水，可能含有的離子是Ba2、Fe3、Fe2、Ag、Cu2、SO42、Cl、NO3。已知：白色的Fe(OH)2沉淀在空氣中會迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3。取少量廢水，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的化學式為 。過濾，將濾液分成兩份，一份加入稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀的化學式為 ；另一份加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，該過程中與OH反應的離子是 （寫離子符號）。某化學興趣小組設(shè)計了一個處理該廢水的實驗方案，部分流程如下：下列說法正確的是 （填字母）。A固體A中一定含有Ag和Cu，可能含有Fe B溶液B中的溶質(zhì)有Ba(NO3)2、Fe(NO3)2C廢水中含有Ba2、Ag、Cu2、Fe2、NO3 D通過該流程可以除去廢水中原有的金屬離子三、其他流程Fe2O3粉 煤粉 高溫 Fe粉、煤灰 Fe粉空氣氧化反應器 分離 CO2 CO2捕捉器 1、煤的清潔利用是目前全球熱門的研究課題，其中的關(guān)鍵是如何處理煤燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳。某研究小組研究開發(fā)利用煤直接化學循環(huán)技術(shù)，成功使煤釋放熱量的同時，捕獲了反應過程中產(chǎn)生的99%的二氧化碳。該方法的流程如圖所示：（1）捕捉二氧化碳的目的是 。（2）將煤、氧化鐵磨成粉末的目的是 。（3）寫出反應器中主要的化學方程式 。（4）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 2、某研究人員按下圖所示流程進行“燃煤煙氣的脫硫研究”。實驗中，SO2和O2的混合氣體連續(xù)通入，水和鐵在起始時一次性加入，反應液多次循環(huán)。（1）中發(fā)生反應的化學方程式是2SO2+2H2O+O2 2X，則X的化學式是 。（2）中發(fā)生反應的化學方程式是 。（3）隨著反應液流入中，吸收液中X的生成速率明顯加快，其原因可能是 。（4）經(jīng)過多次循環(huán)后，反應液可以用來制備FeSO4·7H2O，它在醫(yī)療上常用于治療 （選填字母）。 A甲狀腺腫大 B佝僂病 C齲齒 D貧血癥【練習】1、已知某粗鹽樣品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實驗室提純氯化鈉的流程：(1)第步操作時蒸餾水的最佳使用量約為 (已知20時NaCl的溶解度為36g)。增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會引起的不良后果是 。實驗時若加入的氯化鈉沒有達到飽和，得精鹽產(chǎn)率 (填不變、偏大、偏小)(2)第步操作時，兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。(3)第步操作加入試劑的順序是 A過量的氫氧化鈉、過量的氯化鋇、過量的碳酸鈉 B過量的氯化鋇、過量的氫氧化鈉、過量的碳酸鈉 C過量的碳酸鈉、過量的氯化鋇、過量的氫氧化鈉 D過量的氯化鋇、過量的碳酸鈉、過量的氫氧化鈉(4)第步操作a的名稱是 ，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常會使產(chǎn)率 (填不變、偏大、偏小)。2(3分)海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，會生成氧化鎂，所以要在氯化氫氣流中加熱 MgCl2·6H2O制備氯化鎂，分別寫出相應反應的化學方程式 、 (1) 上述流程中母液加入石灰乳后，過濾，寫出實驗室里從濾渣得到純凈氫氧化鎂的方法。