歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 你知道下列化學(xué)變化進(jìn)行得快還是慢 節(jié)日焰火 燃燒 溶洞鐘乳石的形成 巖石的風(fēng)化 煤的形成 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度 一 化學(xué)反應(yīng)的速率 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中 我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象 有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快 有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢 表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量反應(yīng)速率 1 定義 化學(xué)反應(yīng)速率是用 或 來表示 單位時(shí)間內(nèi) 反應(yīng)物濃度的減少 生成物濃度的增加 3 常用單位 mol L min 1或mol L s 1 2 公式 例1 2L的容器中 盛有6 0mol氣體A 4min后 A還剩余3 6mol 則A的反應(yīng)速率為 例2 在鐵與稀硫酸的反應(yīng)中 能否用鐵的濃度來表示化學(xué)反應(yīng)速率 注1 無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示 其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值 且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率 而不是指瞬時(shí)速率 注2 固體或純液體 其濃度可視為常數(shù) 因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率 例3 反應(yīng)4NH3 5O24NO 6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行 30秒后 NO的物質(zhì)的量增加了0 3mol 此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少 若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少 v NO 0 002mol L s v O2 0 0025mol L s 注3 對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng) 在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi) 用不同的物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能是不同的 因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí) 必須說明用哪種物質(zhì)為基準(zhǔn) 問2 v NO 0 002mol L s 與v O2 0 0025mol L s 是否表示此反應(yīng)的同一種速率 數(shù)值上有何規(guī)律 問3 小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率表示時(shí)的注意點(diǎn) 規(guī)律 注4 同一化學(xué)反應(yīng) 用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 對(duì)于反應(yīng)aA bB cC dD 有V A V B V C V D a b c d 練習(xí) 某溫度時(shí) 圖中曲線X Y Z是在2L容器中X Y Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線 1 由圖中數(shù)據(jù)分析 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 反應(yīng)從開始計(jì)時(shí) 2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為 2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 首先取決于 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 2 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 水浴加熱產(chǎn)生氣泡快 加入二氧化錳粉末產(chǎn)生氣泡快 加熱能加快反應(yīng)速率 使用催化劑能加快反應(yīng)速率 濃度大的產(chǎn)生氣泡快 增大反應(yīng)物的濃度能加快反應(yīng)速率 氣體壓強(qiáng)與濃度的關(guān)系 其他條件不變時(shí) 壓強(qiáng)越大 氣體濃度越大 2 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 其它條件相同時(shí) 增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率 某同學(xué)在進(jìn)行銅和足量的濃硫酸反應(yīng)時(shí) 除了采用加熱的條件 他設(shè)想將銅的投入量增加 以使反應(yīng)速率增加 你認(rèn)為這種設(shè)想對(duì)嗎 2 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng) 其它條件相同時(shí) 增大壓強(qiáng) 可以增大化學(xué)反應(yīng)速率 減小壓強(qiáng) 可以減小化學(xué)反應(yīng)速率 如果反應(yīng)物是固體 液體 溶液時(shí) 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響 3 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 升高溫度 可以增大化學(xué)反應(yīng)速率降低溫度 可以減小化學(xué)反應(yīng)速率 其它條件相同時(shí) 4 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 使用催化劑 能顯著地增大反應(yīng)速率 5 其它條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 固體反應(yīng)物顆粒的大小 反應(yīng)物接觸面積等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響 某些反應(yīng)也會(huì)受光 超聲波 磁場等影響而改變反應(yīng)速率 比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的方法 B 定性觀察法 粗略 A 定量表示法 準(zhǔn)確 溶液渾濁程度 溶液顏色變化 溫度變化等等 B C t 冒氣泡快慢 固體量減少 動(dòng)腦時(shí)間 1 在28 鮮牛奶4h后變酸 但5 的冰箱內(nèi) 鮮牛奶48h后變酸 2 燃燒含硫礦石制備SO2時(shí) 要把礦石粉碎成顆粒狀 在沸騰爐中鼓入強(qiáng)大空氣流 把礦石吹得劇烈翻騰 3 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí) 通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液在進(jìn)行反應(yīng) 原因是什么 從化學(xué)的視角解釋下列現(xiàn)象 思考與交流 思考與交流 4 實(shí)驗(yàn)室常用30 左右硫酸溶液 約3 7mol L 與鋅粒反應(yīng)制取氫氣 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后 氣體變得稀少了 鋅粒還有剩余 如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸到反應(yīng)容器中 氣泡又重新增多起來 原因是什么 據(jù)報(bào)道 半徑為納米級(jí)的金屬銅顆粒一遇到空氣就會(huì)產(chǎn)生激烈燃燒 發(fā)生爆炸 下列關(guān)于上述現(xiàn)象的解釋 你認(rèn)為其中正確的是 A 納米銅的原子半徑變小了B 納米銅的還原性增強(qiáng)了C 納米銅的金屬性增強(qiáng)了D 納米銅的表面積增大 化學(xué)反應(yīng)速率加快 思考 練習(xí) 在25 時(shí) 向100mL含HCl14 6g的鹽酸中 放入5 6g鐵粉 反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1 12L 標(biāo)況 之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s 鐵粉全溶解 若不考慮體積變化 則 1 前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為 2 后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為 3 前2s與后4s比較 反應(yīng)速較快 其原因可能 0 25mol L s 0 25mol L s 前2s 前2s時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大 4 能用表示Fe化學(xué)反應(yīng)速率嗎 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全