歡迎進入化學(xué)課堂 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度 第二課時 思考與交流 一個反應(yīng)在實際進行時 反應(yīng)物能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計算關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?如果能 是在什么條件下 如果不能 原因是什么 二 化學(xué)反應(yīng)限度P44 實驗2 7 有白色沉淀生成 汲取上層清液 加入 a2CO3溶液 仍有白色沉淀生成 CaCl2 Na2SO4 2NaCl CaSO4 上層清液仍有Ca2 生成更難溶的CaCO3 CaSO4 Ca2 SO42 結(jié)論 任何化學(xué)反應(yīng)的進程都有一定的限度 反應(yīng)物不可能完全參加了反應(yīng) 可逆反應(yīng) 一定條件下 既能正向又能逆向進行的化學(xué)反應(yīng)叫可逆反應(yīng) 如 2HI g H2 g I2 g 可逆反應(yīng) 2KClO3 2KCl 2O2 g 不可逆反應(yīng) 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng) 少數(shù)反應(yīng) 在逆反應(yīng)條件還沒建立時反應(yīng)物已經(jīng)耗盡了 不能建立平衡 是不可逆反應(yīng) 1 化學(xué)平衡狀態(tài)的定義 一定條件下 可逆反應(yīng)里 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 平衡特征 逆等動定變 可逆反應(yīng) 或可逆過程 V正 V逆不等于零 不同的平衡對應(yīng)不同的速率 平衡時正逆反應(yīng)均未停止 只是速率相等 平衡時 各組分含量保持恒定 條件改變 平衡移動 條件 前提 本質(zhì) 現(xiàn)象 其中 等 和 定 判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵 例 N2 3H22NH3 高溫 高壓催化劑 三 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 定向爆破 思考與交流 從前面的定向爆破錄像中 你可以得到什么啟示 回憶你在實驗室進行的或觀察過的化學(xué)實驗 及在生活中見到過的涉及化學(xué)變化的現(xiàn)象或事例 要使反應(yīng)符合或接近人們的期望 你認為應(yīng)如何控制反應(yīng)的條件 角色扮演 現(xiàn)在 假設(shè)你是一名工程師 你要使到你工廠的煤盡可能的完全燃燒 提高煤的燃燒效率 你認為應(yīng)該從哪些方面進行分析 怎樣提高煤的燃燒效率 煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關(guān)系 與煤的充分燃燒有何關(guān)系 空氣的用量對煤的充分燃燒有什么影響 原因是什么 應(yīng)選用什么樣的爐膛材料 如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量 歸納 盡可能的使煤充分燃燒 提高能量的轉(zhuǎn)化率 關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分的接觸 且空氣要適當過量 燃料與空氣要有足夠大的接觸面積 盡可能充分地利用燃料燃燒所放出來的熱能 提高熱能的利用率 實質(zhì)是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件 它的意義在于節(jié)約能源 節(jié)省資源 減少污染等 為什么要控制反應(yīng)的條件 對有利于我們的或我們需要的化學(xué)反應(yīng) 要想辦法增大反應(yīng)速率 并提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率 對有害于我們的或我們不需要的化學(xué)反應(yīng) 要設(shè)法降低反應(yīng)的速率 或隔離會引起反應(yīng)的物質(zhì) 對應(yīng)用于特定環(huán)境下及特殊需要的化學(xué)反應(yīng) 則需要對反應(yīng)的條件進行特殊的控制 練習(xí) 在下列事實中 什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率 1 集氣瓶中有 和 l2的混合氣體 在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸2 黃鐵礦煅燒時要粉粹成細小的礦粒3 加熱氯酸鉀難以放出氣體 加入少量的MnO2很快產(chǎn)生氣體4 夏天的食品容易發(fā)霉 冬天就不那么容易5 同體積 同濃度的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊 產(chǎn)生的氣體有快有慢 1 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法 2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 3 化學(xué)反應(yīng)限度和化學(xué)平衡狀態(tài) 以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷 4 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 本節(jié)小結(jié) 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全