《化學(xué)：《分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)》課件1（24張PPT）（魯科版選修3）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)》課件1（24張PPT）（魯科版選修3）（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型 第三課時(shí) 1 分子的對(duì)稱(chēng)性 對(duì)稱(chēng)性普遍存在于自然界 例如五瓣對(duì)稱(chēng)的梅花 桃花 六瓣對(duì)稱(chēng)的水仙花 雪花 軸對(duì)稱(chēng)或中心對(duì)稱(chēng) 建筑物和動(dòng)物的鏡面對(duì)稱(chēng) 美術(shù)與文學(xué)中也存在很多對(duì)稱(chēng)的概念 二 分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì) 建筑藝術(shù)中的對(duì)稱(chēng)性 自然界中的對(duì)稱(chēng)性 依據(jù)對(duì)稱(chēng)軸的旋轉(zhuǎn)或借助對(duì)稱(chēng)面的反映能夠復(fù)原的分子稱(chēng)為對(duì)稱(chēng)分子 分子所具有的這種性質(zhì)稱(chēng)為對(duì)稱(chēng)性 分子對(duì)稱(chēng)性與分子的許多性質(zhì)如極性 旋光性及化學(xué)性質(zhì)都有關(guān) 2 手性分子 左手和右手不能重疊左右手互為鏡像 手性異構(gòu)體和手性分子 概念 如果一對(duì)分子 它們的組成和原子的排列方式完全相同 但如同左手和右手一樣互為鏡像 在三維空間里不能重疊 這對(duì)分子互稱(chēng)手性異構(gòu)體 有手性異構(gòu)體的分子稱(chēng)為手性分子 條件 當(dāng)四個(gè)不同的原子或基團(tuán)連接在碳原子上時(shí) 形成的化合物存在手性異構(gòu)體 其中 連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子稱(chēng)為手性碳原子 1 下列化合物中含有手性碳原子的是 A CCl2F2B CH3 CH COOHC CH3CH2OHD CH OH B 課堂練習(xí) A OHC CH CH2OHB OHC CH C ClC HOOC CH C C ClD CH3 CH C CH3 H Cl OH Br OH Cl H Br Br 2 下列化合物中含有2個(gè) 手性 碳原子的是 B 根據(jù)電荷分布是否均勻 共價(jià)鍵有極性 非極性之分 以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性 非極性之分呢 分子的極性又是根據(jù)什么來(lái)判定呢 思考 非極性分子 電荷分布均勻?qū)ΨQ(chēng)的分子 3 分子的極性 正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子 共用電子對(duì) 2個(gè)Cl原子吸引電子的能力相同 共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子 整個(gè)分子的電荷分布均勻 為非極性分子 只含有非極性鍵的分子因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)無(wú)偏向 分子是非極性分子 非極性分子 電荷分布均勻?qū)ΨQ(chēng)的分子 極性分子 電荷分布不均勻不對(duì)稱(chēng)的分子 正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合的分子 正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子 共用電子對(duì) HCl分子中 共用電子對(duì)偏向Cl原子 Cl原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性 H原子一端相對(duì)地顯正電性 整個(gè)分子的電荷分布不均勻 為極性分子 以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子 分子極性的判斷方法 1 雙原子分子 取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性 2 多原子分子 ABm型 取決于分子的空間構(gòu)型 ABm分子極性的判斷方法 1 化合價(jià)法 請(qǐng)判斷PCl3 CCl4 CS2 SO2分子的極性 若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù) 則為非極性分子 若不等則為極性分子 若中心原子有孤對(duì)電子 未參與成鍵的電子對(duì) 則為極性分子 若無(wú)孤對(duì)電子則為非極性分子 ABm分子極性的判斷方法 1 化合價(jià)法 將分子中的共價(jià)鍵看作作用力 不同的共價(jià)鍵看作不相等的作用力 運(yùn)用物理上力的合成與分解 看中心原子受力是否平衡 如平衡則為非極性分子 否則為極性分子 2 物理模型法 C O鍵是極性鍵 但從分子總體而言CO2是直線(xiàn)型分子 兩個(gè)C O鍵是對(duì)稱(chēng)排列的 兩鍵的極性互相抵消 F合 0 整個(gè)分子沒(méi)有極性 電荷分布均勻 是非極性分子 180 F1 F2 F合 0 104 30 F1 F2 F合 0 O H鍵是極性鍵 共用電子對(duì)偏O原子 由于分子是V形構(gòu)型 兩個(gè)O H鍵的極性不能抵消 F合 0 整個(gè)分子電荷分布不均勻 是極性分子 BF3 NH3 120 107 18 三角錐型 不對(duì)稱(chēng) 鍵的極性不能抵消 是極性分子 F1 F2 F3 F 平面三角形 對(duì)稱(chēng) 鍵的極性互相抵消 F合 0 是非極性分子 109 5 正四面體型 對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu) C H鍵的極性互相抵消 F合 0 是非極性分子 分子的極性 分子的空間結(jié)構(gòu) 鍵角 鍵的極性 只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子 含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子 含有極性鍵的多原子分子 空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的是非極性分子 空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)的為極性分子 鞏固練習(xí) 1 下列敘述正確的是 凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子 極性分子中一定含有極性鍵 非極性分子中一定含有非極性鍵 非極性分子中一定不含有極性鍵 極性分子中一定不含有非極性鍵 凡是含有極性鍵的一定是極性分子 非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵 離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵 2 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全