《化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)的方向和限度》課件13（19張PPT）（蘇教版選修4）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)的方向和限度》課件13（19張PPT）（蘇教版選修4）（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 化學(xué)反應(yīng)的方向判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)反應(yīng)的方向判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù) 一 可逆反應(yīng) 1 可逆反應(yīng) 在相同條件下 能同時(shí)向正 逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) 不可逆反應(yīng) 在一定條件下 進(jìn)行得很徹底或可逆程度很小的反應(yīng) 下列為可逆反應(yīng)的是 A氫氣與氧氣點(diǎn)燃可化合成水 水電解可生成氫氣和氧氣 因此氫氣與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng) B在催化劑的作用下 二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時(shí) 三氧化硫又有分解 C合成氨的反應(yīng) 在現(xiàn)有技術(shù)條件下 其轉(zhuǎn)化率總是達(dá)不到百分百 D碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳 氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣 因此這二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng) 2 可逆反應(yīng)的普遍性 大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng) 3 可逆反應(yīng)的特點(diǎn) 相同條件下 正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生 反應(yīng)物 生成物共同存在 可逆反應(yīng)有一定的限度 反應(yīng)不能進(jìn)行到底 一 可逆反應(yīng) D 例 在一定條件下 向一固定容積的容器中投入2molNO2進(jìn)行反應(yīng) 2NO22NO O2 一段時(shí)間后測(cè)得NO2 NO O2的物質(zhì)的量可能是 A 2molNO 0 75molO2B 1molNO2 1 2molNOC 2molNOD 0 7molO2 研究素材 在恒溫壓的條件下 有人將一定質(zhì)量的蔗糖粒放入它的飽和水溶液中 過(guò)了一天之后再來(lái)看時(shí) 發(fā)現(xiàn)許多小的顆粒不見了 而大的顆粒變得更大 取出干燥后稱量 發(fā)現(xiàn)質(zhì)量卻與原來(lái)一樣 1 這里有二個(gè)過(guò)程 溶解和結(jié)晶 在飽和溶液中這二個(gè)過(guò)程停止了嗎 2 為什么固體的總質(zhì)量沒變 3 為什么有些小的顆粒消失了 而一些大的顆粒卻更大 硫酸銅晶體 飽和硫酸銅溶液 固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì) 溶解 結(jié)晶 溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡 二 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡 可逆反應(yīng)的情況 CO H2OCO2 H2 催化劑 高溫 二 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡 交流與討論 時(shí)間 速率 O 時(shí)間 濃度 O 二 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡 1 化學(xué)平衡狀態(tài)的定義 指在一定條件下的可逆反應(yīng)里 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 注意 對(duì)象 條件 狀態(tài) 結(jié)果 可逆反應(yīng) 一定 V 正 V 逆 X B 不變 二 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡 2 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 動(dòng) 動(dòng)態(tài)平衡 V 正 0 V 逆 0 等 定 變 V 正 V 逆 0 c B 或n B 或 B 一定 條件改變 平衡改變 逆 化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng) 12 在一定的溫度下 可逆反應(yīng) A g 3B g 2C g 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A C的生成速率與C的分解速率相等 B 單位時(shí)間生成nmolA 同時(shí)生成3nmolB C A B C的物質(zhì)的量濃度保持不變 D A B C的分子數(shù)之比為1 3 2 E 容器中氣體的密度保持不變 F 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 G 容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變 二 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡 A C F 1 正 逆 本質(zhì)特征 同一種物質(zhì) 該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率 不同的物質(zhì) 速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 但必須是不同方向的速率 二 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡 3 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 2 反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變 外部表現(xiàn) 各組成成分的質(zhì)量 物質(zhì)的量 分子數(shù) 體積 氣體 物質(zhì)的量濃度均保持不變 各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體 且總體積不等 則氣體的總物質(zhì)的量 總壓強(qiáng) 恒溫 恒容 平均摩爾質(zhì)量 混合氣體的密度 恒溫 恒壓 均保持不變 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變 二 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡 二 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡 例2 下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng) P 氣 Q 氣 R 氣 S 氣 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化P和S的生成速率相等C 反應(yīng)容器內(nèi)P Q R S四者共存D 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 B 二 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡 例3 下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2 3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A 1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí) 有3個(gè)H H鍵形成B 1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí) 有3個(gè)H H鍵斷裂C 1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí) 有6個(gè)N H鍵斷裂D 1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí) 有6個(gè)N H鍵形成 AC 二 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡 例4 在一定溫度下的恒容容器中 當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí) 表明反應(yīng) A 固 3B 氣 2C 氣 D 氣 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A 混合氣體的壓強(qiáng)B 混合氣體的密度C B的物質(zhì)的量濃度D 氣體的總物質(zhì)的量 BC 二 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡 例5 在一定溫度下 下列敘述不是可逆反應(yīng)A 氣 3B 氣 2C 氣 2D 固 達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 C的生成速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA 同時(shí)生成3amolB A B C的濃度不再變化 A B C的分壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 二 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA 同時(shí)生成3amolB A B C D的分子數(shù)之比為1 3 2 2A B C D B 下課啦 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全