《化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度》課件12（21張PPT）（蘇教版必修2）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度》課件12（21張PPT）（蘇教版必修2）（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 溶洞的形成 爆炸 煙花盛放 化學(xué)反應(yīng)有快有慢 第二專題化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率 速度指單位時(shí)間內(nèi)某種物理量的變化值 如 米 秒 千米 小時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示 濃度常用單位mol L 時(shí)間常用單位s或min 化學(xué)反應(yīng)速率常用單位mol L s 或mol L min 表達(dá)式 v c t 一 化學(xué)反應(yīng)速率的表示 例題 在2L的密閉容器中 加入1molN2和3molH2 發(fā)生N2 3H2 2NH3 在2s末時(shí) 測(cè)得容器中含有0 4mol的NH3 求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 N2 3H2 2NH3 起始濃度 mol L 0 51 50 2s末濃度 mol L 0 2 1 2 0 4 v N2 0 5 0 4 2 0 05mol L s v H2 1 5 1 2 2 0 15mol L s v NH3 0 2 0 2 0 1mol L s 觀察并回答 分別用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間有什么關(guān)系 問(wèn)題1 同一個(gè)反應(yīng) 用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率 數(shù)值是不一樣的 所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的 同一反應(yīng)中 各物質(zhì)的速率之比等于他們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)方程式的系數(shù)之比 如在N2 3H2 2NH3中 v N2 v H2 v NH3 1 3 2 我們得到的速率是指什么時(shí)候的速率 結(jié)論2 我們所說(shuō)的速率是指在整個(gè)過(guò)程中的平均速率 且均為正值 結(jié)論1 問(wèn)題2 練習(xí) 例1 某一反應(yīng)物濃度為2mol L 經(jīng)過(guò)4s后濃度變?yōu)? 4mol L求該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 例2 在2L的容器中充入0 7mol的SO2和0 4mol的O2 經(jīng)過(guò)4s后SO2剩余0 3mol 求該反應(yīng)SO2平均反應(yīng)速率 例3 在N2 3H2 2NH3的反應(yīng)中 經(jīng)過(guò)2s后NH3的濃度增加了0 4mol L求該反應(yīng)NH3平均反應(yīng)速率 用N2 H2表示呢 例4 某溫度下 濃度都是1mol L的兩種氣體X2和Y2 在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z 經(jīng)過(guò)tmin后 測(cè)得物質(zhì)的量濃度分為 c X2 0 4mol L c Y2 0 8mol L c Z 0 4mol L 則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為 3X2 Y2 2Z 3X2 Y2 2X3Y 習(xí)題 已知反應(yīng)N2 3H22NH3 根據(jù)下圖判斷 1 A是 物質(zhì)的量濃度變化情況 2 C是 物質(zhì)的量濃度變化情況 3 2分鐘內(nèi)N2的平均速率是多少 H2 NH3 0 5mol L min 二 外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 內(nèi)因 反應(yīng)物的分子結(jié)構(gòu) 外因 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑 3 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 其他條件不變 增大反應(yīng)物的濃度 可以增大化學(xué)反應(yīng)速率 減小反應(yīng)物的濃度 可以減小化學(xué)反應(yīng)速率 1 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 當(dāng)其他條件不變的的情況時(shí) 升高溫度可以增大反應(yīng)速率 2 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率 壓強(qiáng) 光 超聲波 放射線 電磁波 反應(yīng)物顆粒大小 溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)和能量變化 說(shuō)明 在相同的條件下 Fe3 與I 能發(fā)生反應(yīng)生成Fe2 和I2 Fe2 和I2也能反應(yīng)生成Fe3 與I 即 2Fe3 2I 2Fe2 I2 活動(dòng)與探究 說(shuō)明 在相同的條件下 Cu與Ag 能發(fā)生反應(yīng)生成了Cu2 和Ag Cu2 和Ag也能反應(yīng)生成Cu與Ag 即 2Ag Cu2Ag Cu2 活動(dòng)與探究 可逆反應(yīng) 1 定義 在相同條件下同時(shí)向正 反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng) 2 正反應(yīng) 從左到右進(jìn)行的反應(yīng) 3 逆反應(yīng) 從右到左進(jìn)行的反應(yīng) 練習(xí) 事實(shí)上 相當(dāng)多的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng) 只不過(guò)有的可逆性較弱 有的可逆性很強(qiáng) 常見的典型的可逆反應(yīng)有 下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是 A SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr與2HBr H2SO4 濃 Br2 SO2 2H2O互為可逆反應(yīng)B 既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行 又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C 在同一條件下 同時(shí)向正 逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D 在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 判斷 二氧化碳與氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣是否為可逆反應(yīng) 特點(diǎn) 可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底 CD 化學(xué)平衡 1 概念 化學(xué)平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài) 2 特征 a 逆 可逆反應(yīng) b 等 V正 V逆 c 動(dòng) V正 V逆 0 即是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡 d 定 平衡混合物中各組分的百分含量一定 e 變 條件改變 平衡改變 直到建立新的平衡 3 判斷依據(jù) a V正 V逆b 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變 對(duì)反應(yīng)mA g nB g pC g qD g 判斷下面狀態(tài)是否為平衡狀態(tài) 1 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定2 各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定3 各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定4 外界條件不變時(shí) A B的轉(zhuǎn)化率保持不變5 當(dāng)某物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等時(shí) 6 當(dāng)A的消耗速率與C的消耗速率之比為m p時(shí) 7 反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色深淺不再改變 A 1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí) 有3個(gè)H H鍵形成 B 1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí) 有3個(gè)H H鍵斷裂 C 1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí) 有6個(gè)N H鍵形成 D 1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí) 有6個(gè)N H鍵斷裂 例1 下列那種說(shuō)法可以證明反應(yīng) N2 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài) AD A C生成的速率與分解的速率相等 B A B C的濃度不在發(fā)生變化 C 單位時(shí)間內(nèi) 生成nmolA 同時(shí)生成3nmolB D A B C的分子數(shù)之比為1 3 2 A B 例2 在一定溫度下 可逆反應(yīng)A 3B2C達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 例某溫度時(shí) 將1molNO2分解 2NO2 2NO O2 并達(dá)到平衡 此時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為40 求 1 平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量 2 平衡時(shí)NO2 O2的體積分?jǐn)?shù) 終 1mol x x0 5x 解 設(shè)平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量為x 則 2NO2 2NO O2 始1mol00 變xx0 5x 交流 研討 化學(xué)平衡的標(biāo)志 正 逆反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 觀察 思考 化學(xué)平衡移動(dòng) 當(dāng)條件改變時(shí) 原來(lái)的化學(xué)平衡被破壞 并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 溫度 濃度 壓強(qiáng)等 1 對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng) N2 NH32NH3 下列有關(guān)敘述正確的是A 反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化B 反應(yīng)物和生成物的濃度相等C N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D 正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行2 在2SO2 O22SO3的平衡體系中 加入18O2 當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后 SO2中18O的含量 填增加 減少或不變 其原因是 在SO2與18O2反應(yīng)生成S18O3的同時(shí) S18O3又分解成S18O2 增加 A 鞏固練習(xí) 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全