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歡迎進入化學課堂 第二章化學反應速率和化學平衡 2020年4月18日星期六 化學平衡常數(shù) 第一課時 活動探究 已知反應H2 g I2 g 2HI g 0 在698 6K和798 6K時分別用不同起始濃度的H2 I2 g HI進行反應 平衡后得到以下實驗數(shù)據(jù) 1 請計算填寫表中空格 2 討論 分析上述數(shù)據(jù) 你能得出什么結論 54 498 54 618 54 329 8 298 8 306 8 272 結論 在一定溫度下 可逆反應無論從正反應開始 還是從逆反應開始 又不論反應物起始濃度的大小 最后都能達到化學平衡 這時HI g 濃度的平方與I2 g 濃度和H2 g 濃度之積的比值是一個常數(shù) 一 化學平衡常數(shù) K 1 定義 一定溫度下 對于已達平衡的反應體系中 生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)是個常數(shù) 這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù) 試一試 1 寫出反應 2SO2 g O2 g 2SO3 g 的化學平衡常數(shù)表達式 并判斷K的單位 2 對任意可逆反應 mA g nB g pC g qD g 寫出其化學平衡常數(shù)的表達式 一 化學平衡常數(shù) K 1 定義 一定溫度下 對于已達平衡的反應體系中 生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)是個常數(shù) 這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù) 2 平衡常數(shù)的數(shù)學表達式及其單位 K K的單位 54 498 54 618 54 329 8 298 8 306 8 272 分析下表數(shù)據(jù) 你能得出K的大小與可逆反應進行程度的關系嗎 平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應進行的程度 估計反應的可能性 因為平衡狀態(tài)是反應進行的最大限度 二 平衡常數(shù)的意義 K值越大 說明平衡體系中生成物所占的比例越大 表示反應進行的程度越大 反應物轉化率也越大 一般 當K 105時 該反應進行得基本完全 1 如果反應中有固體和純液體參加 它們的濃度不應寫在平衡關系式中 因為它們的濃度是固定不變的 化學平衡關系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度 三 書寫平衡常數(shù)關系式的規(guī)則 試一試 寫出下列反應的平衡常數(shù)表達式 2 同一化學反應 可以用不同的化學反應式來表示 每個化學方程式都有自己的平衡常數(shù)關系式及相應的平衡常數(shù) 二 書寫平衡常數(shù)關系式的規(guī)則 試一試 寫出下列反應的平衡常數(shù)表達式 實驗探究 化學平衡常數(shù)的影響因素 探究 將NO2球浸泡在冷水 熱水中 觀察顏色變化 交流 探討 科學家設計并進行了嚴密的實驗 在298K 333K時分別測得下表中的數(shù)據(jù) 請計算相應溫度下的平衡常數(shù) 分析表中數(shù)據(jù) 說明K值隨溫度的變化關系 0 147 1 664 活動探究 已知反應H2 g I2 g 2HI g 0 在698 6K和798 6K時分別用不同起始濃度的H2 I2 g HI進行反應 平衡后得到以下實驗數(shù)據(jù) 54 498 54 618 54 329 8 298 8 306 8 272 K值與化學反應熱效應的關系 若升高溫度 值增大 則正反應為吸熱反應 若升高溫度 值減小 則正反應為放熱反應 T 平衡向正反應方向移動 C NO2 C N2O2 K K T 平衡向逆反應方向移動 C NO2 C N2O2 總結 練習 在一定體積的密閉容器中 進行如下反應 其平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下 k的表達式為 該反應為 反應 填 吸熱 或 放熱 若C CO2 C H2 C CO C H2O 此時溫度為 吸熱 830 練習 已知在某溫度 K 7 32 10 3 下表為某時刻各物質(zhì)的濃度值 mol L 通過計算 請判斷在此時刻可逆反應移動的方向 逆反應方向 正反應方向 K值與化學平衡移動方向的關系 對于可逆反應 在一定溫度下的任意時刻 反應物的濃度和生成物的濃度之間有如下關系 Qc 對應反應的濃度商 Qc K Qc K Qc K 反應向正反應方向進行 反應處于平衡狀態(tài) 反應向逆反應方向進行 課堂練習 創(chuàng)新設計 P26完成相應習題 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全