人教版九年級化學(xué)下冊 實驗活動8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 本節(jié)導(dǎo)讀 一 創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo) 一 創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo) 一 創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo) 一 創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo) 粗鹽 精鹽 二 自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo) 自讀課本P87 完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 探究點一 粗鹽提純 思考1 粗鹽中含有可溶性雜質(zhì) MgCl2 CaCl2等 和不溶性雜質(zhì) 泥沙等 要將粗鹽初步提純 可以通過什么方法將不溶性雜質(zhì) 泥沙除去呢 除去粗鹽中泥沙的方法主要是 過濾法 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 思考2 1 粗鹽提純 除去難溶性雜質(zhì) 的步驟是什么 2 每個步驟 應(yīng)該注意哪些問題 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 粗鹽提純的操作步驟 溶解 過濾 蒸發(fā) 計算產(chǎn)率 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 1 粗鹽一次不宜加的太多 以免加多了溶解不了 2 溶解攪拌時 應(yīng)控制玻璃棒 盡量不要碰燒杯壁 思考3 溶解操作應(yīng)該注意什么 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 過濾操作要領(lǐng) 一貼 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 二低 濾紙邊緣要低于漏斗邊緣 漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣 三靠 過濾時玻璃棒要靠在有三層濾紙的一邊 燒杯口要緊靠在玻璃棒上 漏斗的下端要緊靠在燒杯內(nèi)壁 防止液滴飛濺 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 思考4 蒸發(fā)操作應(yīng)該注意什么 1 蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上 停止加熱時 不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上 以免燙壞實驗臺 2 加熱過程中 用玻璃棒不斷攪動 防止由于局部溫度過高 造成液滴飛濺 3 當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時 即停止加熱 利用余熱使濾液蒸干 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 溶解 過濾 蒸發(fā) 三次使用玻璃棒的作用 思考5 粗鹽提純中 溶解 過濾 蒸發(fā)操作都用到了玻璃棒 玻璃棒分別起了什么作用 溶解 攪拌 加速溶解 過濾 引流 防止液體濺出 蒸發(fā) 攪拌 防止液滴飛濺 計算產(chǎn)率 轉(zhuǎn)移氯化鈉固體 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 粗鹽溶液過濾后 如果濾液仍然渾濁 可能是什么原因 1 濾紙破損 2 過濾時 漏斗內(nèi)的液面高于濾紙的邊緣 3 承接濾液的燒杯不干凈 教師點撥 1 粗鹽提純步驟 溶解 過濾 蒸發(fā) 結(jié)晶 計算產(chǎn)率2 四次使用玻璃棒的作用a 溶解 攪拌 加速溶解b 過濾 引流液體c 蒸發(fā) 攪拌 防止局部溫度過高而造成液滴飛濺d 計算產(chǎn)率 轉(zhuǎn)移固體3 過濾后的液體仍渾濁的原因 操作過程中液面可能高出濾紙的邊緣 濾紙被玻璃棒捅破 儀器不干凈4 產(chǎn)率偏低的原因 溶解時未充分?jǐn)嚢?蒸發(fā)時液體可能被濺出 轉(zhuǎn)移固體時固體可能灑落等 產(chǎn)率偏高的原因 稱量時多稱了 蒸發(fā)時未充分蒸干等 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 一試身手 請同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 典例精講 工業(yè)上凈化食鹽時 先將粗鹽溶于水中 過濾除去不溶性雜質(zhì) 再加入氯化鋇 純堿 燒堿等物質(zhì) 使SO42 Ca2 Mg2 等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去 最后用鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)至7 濃縮即得精鹽 針對上述敘述 運用你所學(xué)過的復(fù)分解反應(yīng)知識 回答下列問題 加入的氯化鋇 純堿 燒堿分別要對應(yīng)將 離子轉(zhuǎn)化為沉淀 如果這些離子是由CaCl2 MgCl2 Na2SO4溶解于水形成的 那么依次加入適量的燒堿 氯化鋇 純堿時 會怎樣反應(yīng) 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 思路點撥 上述反應(yīng)所產(chǎn)生的沉淀同樣需要用過濾的方法除去 在工業(yè)生產(chǎn)中 各種試劑需要加入過量 以確保雜質(zhì)完全除去 最后加入足量稀鹽酸來將溶液中過量的Na2CO3 NaOH除去 調(diào)節(jié)溶液的PH至7 然后蒸發(fā)結(jié)晶 使過量的HCl揮發(fā)而得到精鹽 答案 1 SO42 Ca2 Mg2 2 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl歸納 用化學(xué)的方法除去粗鹽中的一些離子 主要采用沉淀法 為了除去加入的過量物質(zhì) 在加入物質(zhì)時要注意順序 可依次加入氯化鋇 純堿 燒堿等溶液 接著再用稀鹽酸除去過量的純堿和燒堿 最后蒸發(fā)時鹽酸揮發(fā)除去 得到純凈的氯化鈉 四 總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo) 1 粗鹽提純步驟 溶解 過濾 蒸發(fā) 結(jié)晶 計算產(chǎn)率2 四次使用玻璃棒的作用a 溶解 攪拌 加速溶解b 過濾 引流液體c 蒸發(fā) 攪拌 防止局部溫度過高而造成液滴飛濺d 計算產(chǎn)率 轉(zhuǎn)移固體 易錯易混提示 1 蒸發(fā)操作時 當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時停止加熱 不是將液體蒸干 2 注意區(qū)別粗鹽提純步驟中玻璃棒的不同作用 五 達(dá)標(biāo)檢測反思目標(biāo) 1 下列物質(zhì)可按溶解 過濾 蒸發(fā)的操作順序 將它們分離開的是 A 酒精和水B 氯化鉀和二氧化錳C 氯化鈉和硝酸鉀D 鐵粉和銅粉2 在 粗鹽的提純 實驗中 下列儀器用到的次數(shù)最多的是 A 漏斗B 燒杯C 玻璃棒D 酒精燈3 室溫時 NaCl溶解度是36g 那么10mL水約溶解NaClg 4 蒸發(fā)操作中何時停止加熱 答 B 3 6 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時停止加熱 C Theend thankyou 謝謝大家