《高中物理 模塊要點(diǎn)回眸 第14點(diǎn) 氣體變質(zhì)量問題的處理素材 教科版選修3-3（通用）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中物理 模塊要點(diǎn)回眸 第14點(diǎn) 氣體變質(zhì)量問題的處理素材 教科版選修3-3（通用）（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第14點(diǎn)　氣體變質(zhì)量問題的處理 分析變質(zhì)量問題時(shí)，可以通過巧妙選擇合適的研究對(duì)象，使這類問題轉(zhuǎn)化為一定質(zhì)量的氣體問題，用理想氣體狀態(tài)方程求解. 1.充氣問題 向球、輪胎中充氣是一個(gè)典型的氣體變質(zhì)量的問題.只要選擇球內(nèi)原有氣體和即將打入的氣體作為研究對(duì)象，就可以把充氣過程中的氣體質(zhì)量變化的問題轉(zhuǎn)化為定質(zhì)量氣體的狀態(tài)變化問題. 2.抽氣問題 從容器內(nèi)抽氣的過程中，容器內(nèi)的氣體質(zhì)量不斷減小，這屬于變質(zhì)量問題.分析時(shí)，將每次抽氣過程中抽出的氣體和剩余氣體作為研究對(duì)象，質(zhì)量不變，故抽氣過程可看做是等溫膨脹的過程. 3.灌氣問題 將一個(gè)大容器中的氣體分裝到多個(gè)小容器中的問題也是一個(gè)典型

2、的變質(zhì)量問題.分析這類問題時(shí)，可以把大容器中的氣體和多個(gè)小容器中的氣體看做是一個(gè)整體來作為研究對(duì)象，可將變質(zhì)量問題轉(zhuǎn)化為定質(zhì)量問題. 4.漏氣問題 容器漏氣過程中氣體的質(zhì)量不斷發(fā)生變化，屬于變質(zhì)量問題，不能用理想氣體狀態(tài)方程求解.如果選容器內(nèi)剩余氣體為研究對(duì)象，便可使問題變成一定質(zhì)量的氣體狀態(tài)變化的問題，可用理想氣體狀態(tài)方程求解. 對(duì)點(diǎn)例題　某容積為20 L的氧氣瓶中裝有30 atm的氧氣，把氧氣分裝到容積為5 L的小鋼瓶中，使每個(gè)小鋼瓶中氧氣的壓強(qiáng)為5 atm，如果每個(gè)小鋼瓶中原有氧氣的壓強(qiáng)為1 atm，問共能分裝多少瓶？(設(shè)分裝過程中無漏氣，且溫度不變) 解題指導(dǎo)　設(shè)能夠分裝n

3、個(gè)小鋼瓶，則以氧氣瓶中的氧氣和n個(gè)小鋼瓶中的氧氣整體為研究對(duì)象，分裝過程中溫度不變，遵守玻意耳定律. 分裝前：氧氣瓶中氣體狀態(tài)p1＝30 atm，V1＝20 L； 小鋼瓶中氣體狀態(tài)p2＝1 atm，V2＝5 L. 分裝后：氧氣瓶中氣體狀態(tài)p1′＝5 atm，V1＝20 L； 小鋼瓶中氣體狀態(tài)p2′＝5 atm，V2＝5 L. 由p1V1＋np2V2＝p1′V1＋np2′V2得 n＝＝瓶＝25瓶. 答案　25 技巧點(diǎn)撥　1.對(duì)于氣體的分裝，可將大容器中和所有的小容器中的氣體看做一個(gè)整體來研究；2.分裝后，瓶中剩余氣體的壓強(qiáng)p1′應(yīng)大于或等于小鋼瓶中應(yīng)達(dá)到的壓強(qiáng)p2′，通常情況下取

4、壓強(qiáng)相等，但不能認(rèn)為p1′＝0，因通常情況下不可能將瓶中氣體全部灌入小鋼瓶中. 1.一只輪胎容積為V＝10 L，已裝有p1＝1 atm的空氣.現(xiàn)用打氣筒給它打氣，已知打氣筒的容積為V0＝1 L，要使胎內(nèi)氣體壓強(qiáng)達(dá)到p2＝2.5 atm，應(yīng)至少打多少次氣？(設(shè)打氣過程中輪胎容積及氣體溫度維持不變，大氣壓強(qiáng)p0＝1 atm)(　　) A.8次 B.10次 C.12次 D.15次 答案　D 解析　本題中，胎內(nèi)氣體質(zhì)量發(fā)生變化，選打入的和原來的氣體組成的整體為研究對(duì)象.設(shè)打氣次數(shù)為n，則V1＝nV0＋V，由玻意耳定律，p1V1＝p2V，解得n＝15次，故選D. 2.貯氣筒內(nèi)壓縮氣體的溫度為27 °C，壓強(qiáng)是20 atm，從筒內(nèi)放出一半質(zhì)量的氣體后，并使筒內(nèi)剩余氣體的溫度降低到12 °C，求剩余氣體的壓強(qiáng)為多大？ 答案　9.5 atm 解析　以筒內(nèi)剩余氣體為研究對(duì)象，它原來占有整個(gè)筒容積的一半，后來充滿整個(gè)筒，設(shè)筒的容積為V，則 初態(tài)：p1＝20 atm，V1＝V，T1＝(273＋27) K＝300 K； 末態(tài)：p2＝？ V2＝V，T2＝(273＋12) K＝285 K 根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程：＝ 得：p2＝＝ atm＝9.5 atm.