第三節(jié) 鹽的水解學習目標：1、掌握鹽類水解的定義、實質(zhì) 2、掌握鹽類水解的類型、規(guī)律、能根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸堿性 3、掌握影響鹽類水解的因數(shù)。學習要點：思考1、為什么酸的溶液顯酸性、堿的溶液顯堿性？ 2、鹽 CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的溶液呈什么 性？ 結(jié)論：強堿弱酸鹽水溶液呈 ， 強酸弱堿鹽水溶液呈 ， 強酸強堿鹽水溶液呈 。思考：為什么鹽類的組成不同，溶液的酸堿性不同？一：鹽類的水解（一）鹽的水解 1、強堿和弱堿所生成的鹽的水解 CH3COONa水解方程式 離子方程式 練習、分析Na2CO3的溶液為什么呈堿性？ 小結(jié)： 。2、強酸和弱堿所生成的鹽的水解 NH4Cl水解方程式 離子方程式 練習、分析Al2（SO4）3的溶液為什么呈堿性？ 小結(jié) 。思考：什么是鹽的水解？ 鹽的水解與酸堿中和反應有和聯(lián)系？（二）鹽水解的實質(zhì)1、 鹽的水解：2、 注意點：（1） ， （2） ， （3） ， （4） 。練習Nalco 溶液、KNO3溶液等由強堿和強酸所生成的鹽呈什么性？為什么？3、 強堿和強酸所生成的鹽溶液不水解 鹽類水解小結(jié)： 。 鹽的水解實例是否水解水解離子溶液的pH強堿弱酸鹽Na2S、K2CO3、KHCO3、ahs強酸弱堿鹽NH4Cl、FeCl3、CuSO4強酸強堿鹽Nalco、Na2SO4、KNO3、BaCl2 注意：1、弱酸和弱堿所生成的鹽也能水解、如CH3COONH4、（NH4）2S水 程度較NH4Cl、CH3COONa大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完 全。水解后溶液的酸堿性由水解所生成酸堿的相對強弱決定 2、組成鹽的弱堿陽離子（用M+表示）能水解顯酸性，組成鹽的弱酸 陰離子（用R-表示）能水解顯堿性。 M+ + H2O = MOH + H+ 顯酸性 R- + H2O =RH + OH- 顯堿性3、 弱酸酸式鹽溶液酸堿性，取決于酸式根離子的電離程度和水解程度 的相對大小。（1）若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如NaHSO3、 NaH2PO4 （2）若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如NaHCO3、Na2HP O4 例題、有學生做如下實驗，將盛有滴加酚酞的NaHCO3（0.1mol/L）的試液微 熱時，觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時則又變回原來的淺紅色， 發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因 是 。練習1、配制FeCl2溶液時，即要加 ，其作用是 ；又要加 ，其作用 。例3、把AlCl3溶液蒸干后在灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ，其理由是（用化學方程式表示，并配以必要的文字說明） 。練習2、實驗室所有下列試：Noah溶液、水玻璃、Na2S溶液、Na2CO3溶液 NH4Cl溶液、 澄清的石灰水、 濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 （ ）A、 B、 C、 D 、 練習3、為了除去氯化鎂酸性溶液中的F2+離子，在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后在加入適量鹽酸。這種試劑是 （ ）A、氧化鎂 B、氫氧化鎂 C、碳酸鈉 D、碳酸鎂課后檢測1、下列離子分子分別加入，能使水中C（H+）增大的是 A、co- B、CL- C、HCO3- D、NH4+2、物質(zhì)的濃度相同的三種鹽，NaX、NaY、nazi的溶液，其pH依次為8、9、 10，則HX、HY、HZ 酸性由強到弱的順序是 A、HX>HZ>HY B.HZ>HY>HX C.HX>HY>HZ D.HY>HZ>HX3、下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是A、鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B、鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應C、鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定顯中性D、Na2CO3溶液中C（Nab）是C（CO32-）2倍4、加熱蒸干下列各物質(zhì)的溶液，能得到該物質(zhì)晶體的是 A、Na2CO3 B、FeCl3 C、Al（NO3）3 D、Ca（HCO3）25、鹽類水解反應的實質(zhì)是 。6、鹽類水解規(guī)律是：強酸弱堿鹽，其水溶液呈 ；強堿弱酸鹽，其水溶液 呈 ；強酸強堿鹽，其水溶液呈 。7、 Al2（SO4）3水解的離子方程式為 。在配制Al2（SO4）3溶液時，為了防止水解應加入少量的 。8、 將Mg粉加入NH4Cl溶液中，求產(chǎn)生混合氣體的相對分子質(zhì)量。NaCO3+HCL=Nalco+H2O+CO2