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1、第三章 第三節(jié) 鹽類的水解
第三課時(shí) 影響鹽類水解的因素
【教材分析】
近年來，鹽類的水解成為高重點(diǎn)內(nèi)容。影響鹽類水解的因素作為必考內(nèi)容，成為化學(xué)學(xué)習(xí)的重中之重。因此，影響鹽類水解的外界因素是本節(jié)的重點(diǎn)。力求通過本節(jié)課的探究學(xué)習(xí)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)分析不同外界因素對(duì)鹽類水解的影響以及溶液中離子濃度的變化。
【三維目標(biāo)】
l 知識(shí)與技能：
理解內(nèi)因?qū)}類水解的影響，學(xué)會(huì)分析外界因素對(duì)鹽類水解的影響。通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，規(guī)范學(xué)生操作，全面培養(yǎng)和提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解析能力。
l 過程與方法
通過揭示問題，討論釋疑，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)對(duì)比、推斷等多種科學(xué)探究方法。
2、
l 情感態(tài)度與價(jià)值觀：
讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。
【重點(diǎn)與難點(diǎn)】
重點(diǎn)：內(nèi)因、外因?qū)}類水解的影響。
難點(diǎn)：外界因素對(duì)鹽類水解的影響，及溶液中離子濃度的變化。
【教學(xué)方法】
講授式、討論式、探究式。
【教學(xué)工具】
多媒體、黑板、小白板。
【教學(xué)過程】
【知識(shí)回顧】
1、寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：
2、鹽類水解的規(guī)律：
， ，
3、 ， 。
【課前預(yù)習(xí)】
一、內(nèi)因
【自主學(xué)習(xí)】
[活動(dòng)探究]
FeCl3溶液水解的離子方程式： 。
通過實(shí)驗(yàn)，探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件。
分組完成下列實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因，填寫對(duì)應(yīng)表格：
條件
移動(dòng)
方向
n(H+)
c(H+)
pH值
Fe3+水解
程度
現(xiàn)象
升溫
加水
FeCl3
HCl
4、
NaOH
Na2CO3
NH4Cl
加銅粉
二、外因
1、
2、
3、
4、
【小試牛刀】
1、下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯(cuò)誤的是 ( )
A.水解達(dá)到平衡時(shí)，加氯化鐵達(dá)飽和溶液，溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)
B.濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小
C.為抑制Fe3+的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸
D.有50℃和20℃
5、的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小???
2、對(duì)于水解平衡CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
改變
條件
方向
c(Ac–)
c(HAc)
c(OH–)
c(H+)
pH
水解程度
升溫
加水
加醋酸
加醋酸鈉
通HCl
加NaOH
3、向濃度為0.1 mol·L
6、-1的NH4Cl溶液中，分別加入下列物質(zhì)，能使c(NH4+)增大的是（ ）
A．KHSO4 B．NaCl
C．H2O D．KOH
4、向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)，其中可使c（CH3COO-）與c（Na+）幾乎相等的是（ ）
A. NaOH溶液 B. HCl溶液
C. KOH溶液 D. KCl溶液
【板書設(shè)計(jì)】
§3.3.3 影響鹽類水解的因素
一、內(nèi)因
二、外因
1、溫度
2、濃度
3、溶液酸堿性
4、相互促進(jìn)
【習(xí)題答案】
隨堂檢測(cè)：1、D 2、略 3、A 4、C
影響鹽類水解的因素 教案
