2019-2020年高二化學(xué)鹽類的水解教案人教版(I)教學(xué)目標(biāo)：1. 掌握“鹽類的水解”概念，理解水解反應(yīng)的本質(zhì)，能正確分析強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解并掌握其規(guī)律。2. 培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，在?shí)驗(yàn)中體會“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”。3. 在探究中培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)：理解鹽類水解的概念；理解鹽類水解的本質(zhì)。教學(xué)思路：層層設(shè)疑，啟發(fā)探究，步步推進(jìn)，抓住本質(zhì)。在探索中體會概念，在推理中理解概念，在分析中找到規(guī)律，在總結(jié)中掌握實(shí)質(zhì)。1 、作為酸堿中和的產(chǎn)物，鹽溶液是否為中性？(以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)2 、實(shí)驗(yàn)證明，鹽溶液呈現(xiàn)出不同的酸堿性，為什么？(開始探究)3 、已知鹽在水溶液中會發(fā)生電離，若僅發(fā)生電離，對H+和OH-濃度無影響，它們的鹽溶液應(yīng)和水一樣呈中性。但一些鹽溶液卻顯出了酸性或堿性，為什么？(猜測：這些鹽溶液中可能存在其他的反應(yīng)過程。)4 、這個(gè)過程是怎樣的？它如何影響鹽溶液的酸堿性？(推理，分析)5 、引出概念：鹽類的水解；6 、是否所有的鹽類都水解？哪些鹽類會發(fā)生水解？有無規(guī)律可循？水解與鹽溶液的酸堿性有什么關(guān)系？7 、揭示本質(zhì)：水的電離平衡被破壞，平衡向右移動。8、總結(jié)規(guī)律，強(qiáng)化概念，深化理解。教學(xué)設(shè)計(jì)：1引入T：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和實(shí)際生產(chǎn)生活中，我們常常用到各種各樣的溶液，有酸溶液、堿溶液，也有鹽溶液。請看看面前的6瓶溶液，它們屬于哪一類溶液？S：鹽溶液。T：對于溶液，酸堿性是一重要指標(biāo)。酸溶液呈酸性，堿溶液顯堿性。兩相混合產(chǎn)生的鹽溶液呢？是否一定是中性？S：(猜測：可能是。)T：以實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)我們的猜測。S：(分組實(shí)驗(yàn)，簡述結(jié)果)被測物酸堿性c(H+)、c(OH-)相對大小CHCOONa溶液3堿性c(H+)<c(OH-)NaCO溶液23堿性c(H+)<c(OH-)NHCl溶液4酸性c(H+)>c(OH-)Al(SO)243酸性c(H+)>c(OH-)NaCl溶液中性c(H+)=c(OH-)kno3溶液中性c(H+)=c(OH-)T：實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜測有出入。為什么有些鹽溶液呈現(xiàn)了酸堿性？這其中有什么奧秘？本節(jié)課的任務(wù)：揭開謎底！T：純水顯什么性？c(H+)與c(0H-)大小關(guān)系如何？S：中性，c(H+)=c(0H-)。T：加入某些鹽后，出現(xiàn)c(H+)Mc(0H-)。鹽在溶液中究竟起了什么作用？2引導(dǎo)探究(1).以CH3COONa溶液為例，引導(dǎo)學(xué)生分析CH3COONa的水解過程；.學(xué)生自主分析NHCl的水解過程；34.引導(dǎo)學(xué)生得出“鹽類的水解”概念，理解概念： 起因：鹽所電離出的“弱離子”與H+或0H-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)； 實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離平衡向右移動； 結(jié)果：溶液中c(H+)c(OH-)，溶液顯堿性。.應(yīng)用概念考察分組實(shí)驗(yàn)中幾種鹽的水解，找出鹽類水解的規(guī)律：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性,無弱不水解，都強(qiáng)顯中性。.在總結(jié)規(guī)律的同時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生找出水解反應(yīng)使鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離平衡向右移動。3. 練一練：NaClO能夠水解嗎？如果能水解，判斷水解后NaClO溶液的酸堿性，并分析其水解過程，并分別用化學(xué)方程式和離子方程式表示出來。4. 回顧C(jī)HCOONa、NHCl、NaClO的水解反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識：鹽類的水解是酸堿中和的逆反應(yīng)。34指出：中和的趨勢大大強(qiáng)于水解，一般水解反應(yīng)是微弱的；中和反應(yīng)是放熱的，所以水解反應(yīng)是吸熱的(為“影響鹽類水解的條件”做一鋪墊)。5. 小結(jié)本課。6. 反饋練習(xí)：Exl.向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電離平衡發(fā)生移動？怎樣移動？A. HSOB.KOHC.FeClD.Ba(NO)E.KF24332Ex2.下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是A. NaClO，c(Na+):c(ClO-)=l:lB. KSO，c(K+):c(SO2-)=2:l244C. (NH)SO,c(NH+):c(SO2-)2:l42444D. NaF,c(Na+):c(F-)l:l思考題：實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，要加入一定量的鹽酸，為什么？2019-2020年高二化學(xué)鹽類的水解教案人教版目的要求：(1)使學(xué)生理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能初步根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性，了解鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用。(1)(1)學(xué)會并掌握鹽類水解的離子方程式。重點(diǎn)難點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)；離子方程式書寫。教學(xué)過程：引入實(shí)驗(yàn)：把少量的醋酸鈉、氯化銨、氯化鈉的晶體分別投入二個(gè)盛有蒸餾水的試管，溶解，然后用pH試紙加以檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：醋酸鈉：顯堿性氯化鈉：顯中性氯化銨：顯酸性提問(1) (1)哪些酸是強(qiáng)酸或弱酸？(2) (2)哪些堿是強(qiáng)堿或弱堿？(3) (3)鹽分為哪幾類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、絡(luò)鹽強(qiáng)酸弱堿鹽(氯化銨)正鹽:強(qiáng)堿弱酸鹽(醋酸鈉)1強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(氯化鈉)j弱酸弱堿鹽(醋酸銨)設(shè)問酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么酸與堿反應(yīng)生成的鹽，溶液顯什么性？討論醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，他們?nèi)苡谒耆婋x成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，而純水中H+=OH-,顯中性。而實(shí)際上醋酸鈉顯堿性，即H+OH-,氯化銨溶液顯酸性，即H+OH-.板書CH3C00NapH>7OH->H+NH4C1pH<7H+>OH-NaClpH=7H+=OH-明確醋酸鈉電離出來的離子跟水發(fā)生了作用。那么醋酸鈉電離出的哪一種離子能使水中的H+、0H-發(fā)生變化？H2O=H+OH-NaAc=Ac-+Na+CH3COO-能與水溶液中的氫離子結(jié)合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離向正反應(yīng)方向移動，這時(shí)，Ac-下降，OH-升高，H+下降，那么，醋酸鈉與水的反應(yīng)能不能進(jìn)行得很徹底呢？板書NaAc=Na+Ac-+H2O=OH-+H+11HacCH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-NH4C1=NH4+OH-+H2O=OH-+H+NH3.H2ONH4C1+H2O=NH3.H2O+HCl以上兩種溶液都并存著兩個(gè)平衡提問上述兩種鹽溶液與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？醋酸鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過程。氯化銨與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：氯化銨電離出的銨離子和水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨的過程。板書鹽類的水解：在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。水解的結(jié)果：生成了酸和堿，因此鹽的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。酸+堿=鹽+水板書1.1.強(qiáng)堿弱酸鹽的水解：（如：醋酸鈉）弱酸陰離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。平衡時(shí)，氫氧根離子濃度氫離子濃度。例如：Na2CO3二元弱酸鹽的水解，分步進(jìn)行。第一步，生成酸式鹽和堿Na2CO3=2Na+CO32-+H2OOH-+H+HCO3-離子方程式：CO32-+H2O=HCO3-+OH-第二步，水解生成酸和堿NaHCO3=Na+HCO3-+H2OOH-+H+H2CO3離子方程式：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-說明碳酸鈉第二步水解的程度非常小，平衡時(shí)碳酸濃度很小，不會放出二氧化碳?xì)怏w。練習(xí)硫化鈉、磷酸鉀分步水解的方程式。板書弱酸的陰離子+水=弱電解質(zhì)+氫氧根離子結(jié)果：氫氧根離子濃度氫離子濃度溶液呈堿性。板書2.2.強(qiáng)酸弱堿鹽的水解（如：氯化銨）實(shí)質(zhì)：組成鹽的弱堿陽離子跟水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。結(jié)果：氫離子濃度氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。板書A1C13=A13+3C1-+3H2O=3OH-+3H+Al(OH)3Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+NH4+H2O=NH3.H2O+H+Fe3+3H2O=Fe(0H)3+3H+弱堿陽離子+水=弱電解質(zhì)+氫離子結(jié)果：氫離子濃度氫氧根離子濃度，顯酸性。板書3.3.弱酸弱堿鹽的水解：（如：醋酸銨）NH4Ac=NH4+Ac-+H2O=OH-+H+;t;tNH3.H2OHacNH4+Ac-+H2O=NH3.H2O+Hac由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性。設(shè)問硫化鋁在水溶液中不存在，這是為什么？分析A12S3+6H2O=2A1（OH）3+3H2S如果水解生成的酸堿是極弱的，并且是難溶物和氣體，水解程度趨于完全。如：碳酸銨等。板書4.4.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽電離出的陰離子、陽離子都不與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以，溶液中鹽電離的陽離子、陰離子和氫離子、氫氧根離子的數(shù)目都保持不變，沒有破壞水的電離平衡，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，顯中性。板書影響水解的因素：（1）（1）內(nèi)因：鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大?！盁o弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性”（2）（2）外因：（一）溫度：由于水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。所以，升咼溫度會使鹽的水解程度增大。（二）濃度：溶液濃度越小，實(shí)際上是增加了水的量，可使平衡相正反應(yīng)方向移動，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時(shí)減小的原理來解釋）。例題1. 1.判斷溶液的pH值：強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽等。2. 2.如何對比NaX、NaY、NaZ的堿性。已知；酸性HXHYHZ3. 3.RU如何對比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。4. 4.將氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產(chǎn)物是什么？板書與鹽類水解有關(guān)的應(yīng)用1. 1.明磯的凈水作用2. 2.熱碳酸鈉溶液的洗滌力強(qiáng)3. 3.制備氫氧化鐵膠體4. 4.氯化銨溶液中加入鎂粉產(chǎn)生氫氣5. 5.蒸發(fā)氯化鐵溶液，不能得到純綠化鐵6. 6.焊接時(shí)可用氯化鋅、氯化銨溶液除銹7. 7.配制氯化鐵溶液時(shí)需加少量鹽酸8. 8.泡沐滅火器的反應(yīng)原理9. 9.比較鹽溶液的PH值大小10. 10.判斷溶液中離子濃度大小例如：相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和氫氧化鈉中和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：11.11.判斷離子是否共存12.12.酸式鹽溶液酸堿性的判斷某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸銨、重鈣等）作業(yè)教材47-48頁12做在書上，3、4、5做在作業(yè)本上。練習(xí)冊：獨(dú)立完成。