2019-2020年高考化學(xué)第3章第1節(jié)鈉及其化合物訓(xùn)練一、選擇題1. （XX年高考上?；瘜W(xué)）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有（）A0.2mol中子B0.4mol電子C.0.2mol質(zhì)子D.0.4mol分子解析：由2Na+2DO=2NaOD+Df2246g1mol9.2gn則生成的D為n=0.2mol,0.2molD?中含質(zhì)子、中子、電子均為0.4mol。答案：B2. （xx年泰安檢測(cè)）阿伏加德羅常數(shù)為N,下列說法正確的是（）AA. 1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成NaO或NaO時(shí)，失電子數(shù)目均為NB. 1molNaO與足量CO反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2N個(gè)電子222AC. 1mol/L的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NAD. 1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA解析：B項(xiàng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為N個(gè)；C項(xiàng)沒告訴溶液體積；D項(xiàng)含Na+2N個(gè)，O2-N個(gè)。AA2A答案：A3. （xx年浙江十二校聯(lián)考）將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（）A. 鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)B. 溶液底部有銀白色物質(zhì)生成C有氣體生成D. 溶液變渾濁解析：本題考查鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物。由于鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氫氣，放出了熱量且消耗了水，OH-濃度變大，pH增大；同時(shí)溫度升高，氫氧化鈣溶解度變小，即氫氧化鈣的溶度積變小，氫氧化鈣的沉淀溶解平衡左移，鈣離子濃度減小，溶液變渾濁；由于鈉的熔點(diǎn)低，因此會(huì)熔化成閃亮的小球，又由于鈉的密度比水小，會(huì)漂在液面上。答案：B4. （xx年懷化模擬）把4.6g鈉投入到95.6g水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，假設(shè)水無(wú)揮發(fā)損失，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（)A.4.6%B.7.7%C.8.0%D.10%解析：由2Na+2HO=2NaOH+H22f46g80g2g知4.6gNa與水反應(yīng)后生成8gNaOH放出0.2g屯，&0g故w（NaOH）=4.6g+95.6g-0.2gX100%=8-0%°答案：C5. （xx年高考安徽理綜）將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（） NaONaONaCONaCl22223A. B.匚二D.©=二解析：四種物質(zhì)溶于水后所得溶液中溶質(zhì)分別是0.02molNaOH，0.02molNaOH,0.01molNa2CO3，0.01molNaCl；又因?yàn)镃O-發(fā)生水解，故陰離子濃度大小順序是=，故選CoC氣球a被吹大膨脹D.U形管水位不變解析：Na2O2與水反應(yīng)放熱的同時(shí)生成02,U形管內(nèi)紅水不褪色，水位c低d高，選Co答案：C7. 取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ago下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（）B.COA. H2C. CHOD.CHO6126122211解析：采用巧解算方法解題：分析題意要滿足題給條件。必須是物質(zhì)燃燒消耗氧氣的量,等于CO2和H2O與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的量。2H+O點(diǎn)燃刎OLH2+Na2O22NaO+2HO=4NaOH+OJ=2NaOH22222CO+O點(diǎn)燃=2COLCO+Na2°222(O222NaO2CO=2NaCOOJ=Na2CO3222232所以:A、滿足上述結(jié)果;C項(xiàng)可以改寫為（CO）6耳）6的形式，故C正確;而D項(xiàng)C12H22O11可改寫為（CO）（H2）X1C的形式，故D項(xiàng)不能滿足上述結(jié)果。答案：D8. (xx年北京東城模擬)200°C時(shí)，11.6g由CO2和H2O組成的混合氣體與足量Na?。?充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g,則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(gmol-1)()A.5.8B.11.6C.?3.?D.46.4解析：本題屬于有關(guān)混合物的計(jì)算題；設(shè)氣體混合物中CO?的物質(zhì)的量為xmol,H2O的物質(zhì)的量為ymol。2CO+2NaO=2NaCO+0m?3?25628x2H0(g)+2No,0=4Na0H+0m2y，28x+2y=3.644x+18y=11.6解得：x=0.1,y=0.4o11.6g0.5mol=23.2gmol-i。解法二(巧解)：Na2O2足量，11.6g氣體全部參加反應(yīng)生成的O2質(zhì)量為11.6g3.6g=8g,n(O2)=0.25mol，由2COO2HOO22,22CO和HO共0.5mol,2211.6g0.5mol=23.2gmol-i。答案：C9. (xx年新安中學(xué)檢測(cè))科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的選項(xiàng)是()A. 探究SO和NaO反應(yīng)可能有NaSO生成22224B. 探究Na與水的反應(yīng)可能有H2生成C. 探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是Cu(OH)2D. 探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致解析：本題考查元素化合物之間發(fā)生的反應(yīng)。C項(xiàng)中Cu(OH)2為藍(lán)色，并且在酸性環(huán)境中不可能生成堿，所以沒有探究的意義；A項(xiàng)中因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，過氧化鈉的氧化性可能將其氧化為高價(jià)態(tài)的鹽；鈉具有很強(qiáng)的還原性，可能與水反應(yīng)生成氫氣，B項(xiàng)的探究也有一定的依據(jù)；氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液后紅色褪去，原因可能是堿性消失所致，也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸所致，所以D項(xiàng)的探究也有一定的意義。答案：C10(xx年監(jiān)利一中檢測(cè))在教材鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，取2.3g鈉塊用鋁箔包好，再用大頭針刺些小孔，投入適量的水中，反應(yīng)完畢后，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量最多為()B1gD.大于0.1gA0.1gC.小于0.1g解析：生成的NaOH溶液與Al反應(yīng)還放出Ho2答案：D、非選擇題11. (xx年正定中學(xué)月考)實(shí)驗(yàn)室里常用Na2O2與H2O反應(yīng)快速制取少量的。2,下面裝置用來(lái)制取02并演示Na在02中的燃燒實(shí)驗(yàn)。(1) 關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b,漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣(填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”)，判斷理由是。(2) 寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子得失情況：(3) B裝置中盛放的試劑是，其作用是。(4) C裝置中觀察到的現(xiàn)象是。失去2Xe解析：(2)得到2Xe_(3)進(jìn)入C之前的O要用濃HSO干燥。224答案：(1)漏氣漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強(qiáng)與外界相同失去2Xe-II2Na2O2+2H2O4NaOH+O2f得到2Xe(2)(3) 濃硫酸除去O2中的水蒸氣(4) 劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成12. 某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？簡(jiǎn)要說明理由：。(2)該同學(xué)無(wú)法斷定SO2和Na2O2反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。AB裝置中B的作用是，D的作用是。(3)為確定SO2和Na2O2的反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟：你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是(填序號(hào))。A. 用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a,觀察細(xì)木條是否著火燃燒B. 將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液C. 在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成D. 在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成答案：(1)合理由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將4價(jià)的硫氧化為6價(jià)的硫而生成硫酸鈉(2)B裝置用于干燥SO2氣體，防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)吸收過量的SO2氣體，便于氧氣的檢驗(yàn)并防止污染空氣(3)ABD13. 如圖A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為單質(zhì)外其余均是常見的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題。(1) A、B、D的化學(xué)式是：A，B，D；(2) C的電子式是(3) E和F可相互轉(zhuǎn)化，圖中已標(biāo)明F向E轉(zhuǎn)化的關(guān)系，請(qǐng)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式：答案：(1)HOCOO222(2)NaCO+Ca(OH)=2Na0H+CaC0(合理即可)232314. 向100mL3molL-1的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO，充分反應(yīng)，測(cè)得最后2溶液的pH7。(1) 此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是；如果是多種成分可能是。(2) 在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1molL-1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示： 加入鹽酸200mL之前，無(wú)氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程。 產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL。 B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是molL-1(溶液體積的變化忽略不計(jì))。解析：(1)由發(fā)生的反應(yīng)方程式：2NaOHCO=NaCOHO，NaCOCOHO=2NaHCO223223223可知，nNaOHnCOx2溶質(zhì)x2NaCO23xW1NaHCO31<x<2NaHCO、NaCO323x>2NaOH、NaCO23因NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈堿性，pH>7，故反應(yīng)后上述四種情況均有可能存在。(2)由AB段產(chǎn)生氣體可知發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：HCO+H+=理f+H2O,此段消耗的n(H+)=1molL-1X0.1L=0.1mol，所以n(HCO-)=0.1mol，故溶液中n(CO2-)=0.133mol。 OA段CO-消耗0.1molH+,OH-消耗0.1molH+。 V(CO2)=O.lmolX22.4Lmol-i=2.24L 據(jù)反應(yīng)前后溶液中Na+守恒，可知：c(NaCl)=SLX3molL-i0.4L=0.75molLi。答案：(l)NaCO或NaHCO233NaOH和NaCO或NaCO和NaHCO23233(2) OH-+H+=HO,CO2+H+=HCC23322400.752019-2020年高考化學(xué)第3章第2節(jié)碳酸鈉、碳酸氫鈉和堿金屬訓(xùn)練一、選擇題1. （XX年大連模擬）一定量的NaOH稀溶液（含酚酞）中分別加入足量的下列物質(zhì)，一段時(shí)間后，紅色一定消失的是（）HOHClSOClNaHCO22223A. B.C.D.答案：D2. （xx年高考上?；瘜W(xué)）將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）n(C02)/molM(C02)/moln(C02)/moln(C02)/mol00.10.20.3V(HC1/L00.10.20.3HCiyL00.10.20.3V(HCiyL00.10.20.3V(HCiyLABCD解析：經(jīng)計(jì)算可知混合液中含n(NaOH)=0.01mol,n(NCO)=0-01mol，加入鹽酸，依次發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+HO，NaCO+HCl=NaHCO+NaCl，NaHCO+22333HCl=NaCl+HO+COf,故C項(xiàng)正確。22答案：C3. (xx年臨川模擬)把7.4gNa2CO310屯。和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L,若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時(shí)，殘留物的質(zhì)量為()A3.18gB2.12gC5.28gD4.22g解析：殘留固體全為NaCO，由Na+守恒，n（NaCO）23231/、1=0n（Na+）=20.1LX0.6molL-i=0.03mol,m（NCO）=106gmol-iX0.03mol=3.18g。答案：A4. （xx年中山六校聯(lián)考）下列敘述正確的是（） Na20與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 NaCO溶液和NaHCO溶液都能跟CaCl溶液反應(yīng)得到白色沉淀2332 鈉在常溫下不容易被氧化 Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行 Cu與hno3溶液反應(yīng)，由于hno3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)A. 都正確B.C.D.解析：過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，錯(cuò)；碳酸氫鈣易溶于水，錯(cuò);鈉是活潑金屬，易與空氣中的水或氧氣反應(yīng)，錯(cuò)；過氧化鈉與水、CO2反應(yīng)放出氧氣，Na2O與水（CO2）反應(yīng)生成氫氧化鈉（Na2CO3）,對(duì)；金屬與硝酸反應(yīng)，濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO,對(duì)。答案：D5. 下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別NaCO能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，而NaHCO3不能I對(duì)，11對(duì)，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色NaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對(duì)，11錯(cuò)，無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光I對(duì)，11對(duì)，有D酚酞試液在碳酸鈉溶液中的顏色比在碳酸氫鈉溶液中深CO3-水解程度大于HCOrI對(duì)，11對(duì)，有解析：A項(xiàng)，因二者與澄清石灰水反應(yīng)都會(huì)有白色沉淀生成，陳述I、II均不正確，它們不能用澄清石灰水鑒別；B項(xiàng)，陳述I錯(cuò)，陳述II對(duì)，兩個(gè)陳述無(wú)因果關(guān)系；C項(xiàng)，兩個(gè)陳述無(wú)因果關(guān)系。答案：D6. （思維拓展）有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCOA、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()xA. A裝置的氣球膨脹速率大B. 若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/LC. 若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/LD. 最終兩溶液中Na+、Cl-的物質(zhì)的量相同答案：B7. 為鑒別KCO和NaHCO兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法,233其中不可行的是()A. 分別加入1mol/L的鹽酸溶液，看氣泡產(chǎn)生的快慢B. 分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁C. 分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀D. 分別配成溶液，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色解析：A項(xiàng)，因K2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時(shí)才生成氣體,故可行；B項(xiàng)，K2CO3受熱不分解，NaHCq受熱分解產(chǎn)生Cq，故可行；C項(xiàng)，二者與Ba(°H)2溶液都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項(xiàng)，鉀的焰色反應(yīng)為淺紫色，鈉為黃色，可行。答案：C8. (xx年高考全國(guó)I理綜)為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將訊&樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()84w53wA.21231w173w42wC2131w1ctwwB. 1231w1115w84wD-2131w1解析：設(shè)樣品中含NaHCO3xg，Am2NaHCO=氓aCO+COf+HO22X8410662ww12(g)，wx84w53w則NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：t廠=一31-一。23w31w11答案：A9堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是()A. 單質(zhì)都能浮在水面上，都能保存在煤油中B. 單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，都生成過氧化物C. 單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在D. 單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，其陽(yáng)離子都具有強(qiáng)氧化性解析：Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正確；Li燃燒只能生成Li2O,B不正確；堿金屬單質(zhì)是強(qiáng)還原劑，但其陽(yáng)離子具有弱氧化性。答案：C10為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()A. NaCO溶液(NaHCO)，選用適量NaOH溶液233B. NaHCO溶液(NaCO),通入過量的CO氣體3232C. Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D. NaCO溶液(NaSO),加入適量的Ba(OH)溶液，過濾23242解析：D項(xiàng)不正確，因?yàn)镹aCO溶液也能和Ba(OH)溶液反應(yīng)生成BaCO，即CO2-+Ba2+23233=BaCO(。3答案：D二、非選擇題11. 某硝酸鉀樣品中含少量雜質(zhì)硫酸鉀和碳酸鉀，為了除去雜質(zhì)，要做以下實(shí)驗(yàn)：混有少量k2so4和+水、宀*+X溶液(過量)溶液K2CO3的kno3晶體過濾I廠固體A沁沁門+Y溶液(過量)濾液B過濾U»廠固體c+Z溶液(過量)L濾液D石灰水氣體E上竺渾濁加熱L溶液F層純凈KNO3塞十丿、I晶體試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案回答：(1)氣體E是，X，Y，Z(2)固體A的成分，固體C的成分。(填化學(xué)式)解析：要除去KNO中混有的少量雜質(zhì)KSO、KCO，可先用過量Ba(NO)溶液除去SO2-和32423324CO2-,然后用過量KCO溶液除去上述實(shí)驗(yàn)中引入的Ba2+,再用過量HNO溶液除去引入的CO2-，32333最后對(duì)所得kno3溶液小心加熱蒸干即得純凈kno3晶體。答案：(1)COBa(NO)KCOHNO232233(2) BaSO、BaCOBaCO43312. (xx年鄒城一中月考)堿金屬元素的氫化物(通式為MH)均為白色晶體，其中H-有很強(qiáng)的還原性，工業(yè)上常用作還原劑。(1) 寫出NaH在高溫下與TiCl反應(yīng)生成Ti的化學(xué)方程式：4(2) 已知MH能與水劇烈反應(yīng)：MH+HO=MOH+Hf,在此反應(yīng)中，HO是齊U，H2222為產(chǎn)物(填“氧化”、“還原”或“氧化還原”)。(3) MH和液氨之間也有類似MH和HO之間的反應(yīng)，寫出MH和液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：2高溫答案：(1)2NaH+TiCl=Ti+2NaCl+2HCl4(2) 氧化氧化還原(3) MH+NH=Hf+MNH32213. 有A、B兩種常見化合物，其焰色反應(yīng)均呈黃色，C是一種單質(zhì)氣體，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其他物質(zhì)均已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1) 寫出A的電子式。(2) B加熱產(chǎn)生D的化學(xué)方程。B加稀硫酸產(chǎn)生D的離子方程式。(3) 請(qǐng)用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途。(4) 寫出混合物加水時(shí)的化學(xué)方程式。(5) A、B在密閉裝置中加熱，充分反應(yīng)后，若只得到一種固體化合物E。 E的化學(xué)式為，則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為(填數(shù)字)。 若只加入0.5amol某一純凈物可將只含amolB的溶液轉(zhuǎn)變成只含amolE的溶液,則該純凈物化學(xué)式為或。解析：A、B焰色反應(yīng)呈黃色，則A、B為鈉的化合物。由A與B的混合物與水或硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體C可知混合物中必含有Na2O2，且C為02。又因?yàn)榧訜酇與B的混合物產(chǎn)生02，說明另一物質(zhì)的分解產(chǎn)物必有H2O和CO2,即另一種物質(zhì)為NaHCO3。A與B的混合物溶于水的產(chǎn)物與D反應(yīng)生成B,則B為NaHCO,D為CO,A為Na0。3222由2NaHC0=氓aCO+C0f+H0可知若只得到一種固體產(chǎn)物，則產(chǎn)物必為NaCO,即3232223NaO的物質(zhì)的量小于或等于CO的物質(zhì)的量，所以NaO與NaHCO的物質(zhì)的量之比應(yīng)小于或222223答案：(i)Na+：OO:2-Na+(2) 2NaHC0=二氓aCO+COf+HO32322HCO-+H+=COf+HO322(3) 2NaO+2CO=2NaCO+O222232(4) 2NaO+2HO=4NaOH+Of2222NaHCO+NaOH=NaCO+HO3232(5) NaCO1/223NaONaO22214. 將2.5gNaCO、NaHCO、NaOH的固體混合物完全溶解233于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生co2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示：(1) 寫出0A段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程。(2) 當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生C02的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3) 計(jì)算原混合物中NaOH及碳酸鈉的質(zhì)量。解析：(1)固體溶于水后首先發(fā)生反應(yīng)NaHCO+NaOH=NaCO+HO，3232由0A段耗HCl25mL(45-25)mL知溶液中含NaOH、Na,CO，且NaOH耗鹽酸5mL,其次是NaCO與HCl反應(yīng)生成NaHCO。233(2) 由HCO-+H+=C0f+HO322n(C0)=n(H+)=1molL-iX(3525)X10-3L2=0.01molV(CO)=224mL2(3) 設(shè)2.5g固體中NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y。由NaHCO+NaOH=NaCO323xxx則x+y=(255)X10-3LX1molL-1=0.02molNaOH的物質(zhì)的量=x+(50)X10-3LX1molL-1=(0.005+x)mol則40(0.005+x)+84x+106y=2.5聯(lián)立解得：x=0.01moly=0.01molm(NaOH)=(0.005mol+0.001mol)X40gmol-i=0.6gm(NaCO)=0.01molX106gmol-1=1.06g答案：(1)NaHCONaOH=NaCOHO3232NaCOHCl=NaHCONaCl233(2) 224(3) m(NaOH)=0.6g，m(NaCO)=1.06g