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1、2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第十章化學(xué)實驗第二講常見物質(zhì)的 制備講義 [xx高考導(dǎo)航] 考綱要求 真題統(tǒng)計 命題趨勢 1.掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）。 2 .掌握幾種重要的有機物和無機物的制備。 3 .能識別典型的實驗儀器裝置圖。 xx,卷I27T：XX,卷II 13T(ABD)、 28T⑵; xx,卷I26T：xx,卷II 10T(D)： xx,卷I26T：xx,卷II26T 高考對本部分的考查主要有：（1）氣體的制備裝置選擇、儀器連接順序、凈化、尾氣吸收、實驗操作等；（2）結(jié)合題目信息對新物質(zhì)進行制備，考查基本

2、儀器和基本操作。預(yù)計xx年高考將會保持對傳統(tǒng)知識的考查，如氣體制備，冋時新的信息環(huán)境下與工藝流程結(jié)合考查實驗基礎(chǔ)知識是近幾年的命題趨勢。題型仍將以選擇題和綜合實驗題為主。 考點一氣體的制備和收集[學(xué)生用書P245] 穩(wěn)固根基熱身小試 自主學(xué)習(xí) 1．常見氣體制備的反應(yīng)原理（填化學(xué)方程式） MnO （1）0:2KCl0=====2KCl+30f 2 3△2 MnO2H0==2H0+0f (2) H:Zn+HSO.===ZnSQ+Hf： 2 244 (3) NH:2NHCl+Ca(0H)=°=€aCl+2H0+2NHf: 3 4r223 (4) C0:CaCO+2HCl

3、===CaCl+HO+COf： 2 3222 (5) Cl:MnO+4HCl(濃)=====!nCl+Clf+2HO： 22L22~ ⑹SO:NaSO+HSO===NaSO+HO+SOf： 223242422 (7)NO:3Cu+8HNO(稀)===3Cu(NO)+2NOf+4HO。 3 322~ 2．常見氣體制備的發(fā)生裝置選擇反應(yīng)裝置一般需從反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)條件確定制氣裝置類型，具體如下表中所示: 反應(yīng)裝置類型 反應(yīng)裝置圖 適用氣體 操作注意事項 固、固加熱型 O、NH等 23 ①試管要干燥②試管口略低于試官底③加熱時先預(yù)熱再固定加熱④用KMnO

4、制取O時，需在管 42口處塞一小團棉花 固、液加熱型或液、液加 執(zhí)型 八、、 Cl2等 固、液不加熱型 J■ITj O、H、CO、 222 SO、NO、NO 22 ① 加熱燒瓶時要墊石棉網(wǎng)②反應(yīng)物均為液體時,燒瓶內(nèi)要加碎瓷片 ① 使用長頸漏斗時，要使漏斗下端插入液面以下 ② 啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體和液體反應(yīng),且氣體不溶于水③使用分液漏斗既可以增強氣密性，又可控制液體流速和 用量 3.氣體的收集方法 收集方法 排水法 向上排空氣法 向下排空氣法 收集原理 收集的氣體不與水反應(yīng)且難溶于水 收集的氣體密度比空氣大,與空氣密度相差較大，不與空氣

5、中成分反應(yīng) 收集的氣體密度比空氣小，且與空氣密度相差較大，不與空氣中成分反應(yīng) 收集裝置 z=,平:； 適用的氣體 H、O、NO、CH 224 Cl、CO、NO、SO 2222 H、NH 23 1．下列關(guān)于氣體制備的說法不正確的是() A. 用碳酸鈉粉末可以制備CO2 B. 用鐵片和稀HSO反應(yīng)制取H時，為加快產(chǎn)生H的速率可改用濃HSO 242224 C. 加熱分解NHHCO固體，將所得的氣體進行適當處理可獲得NH 4 33 D. 用KMnO固體和用KC1O固體制備O的裝置完全相同 4 32 解析：選B。選項A,NaCO粉末可以與稀硫酸等反應(yīng)制備

6、CO；選項B,Fe在濃HSO中發(fā) 23224 生鈍化，不能得到大量的H；選項C,加熱NHHCO得到CO、NH、HO的混合氣體，將混合 243232 氣體通過堿石灰除去CO和HO即可得到NH；選項D,用KMnO固體和KC1O固體制備O都 223432 屬于“固＋固加熱”型，其裝置完全相同。 2．下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是() 匕J C.用鋅粒和稀硫酸制比 A.用氯化彼和氫氧化鈣制NHs 解析：選D。本題考查制備和收集氣體的實驗裝置。A中大試管的管口應(yīng)略向下傾斜，且收集氣體的試管口應(yīng)放一團棉花；B中NO很容易被空氣中的氧氣氧化，所以采用B裝置得不到NO；C中

7、氫氣的密度比空氣小，所以集氣瓶中的進氣導(dǎo)管應(yīng)比出氣導(dǎo)管要短；D裝置合理。 名師點撥 (1) NO不能用排空氣法收集，主要是因為NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2o (2) 密度與空氣接近，且不與水反應(yīng)或不溶于水的氣體最好用排水法收集，，如％、CO、乙烯 典題例證學(xué)以致用 講練互動 (xx?衡水高三測試)下圖為常用玻璃儀器組成的六種實驗裝置，均可根據(jù)不同的實驗需要在其中加入不同的液體或固體試劑完成相應(yīng)的實驗。請用合適裝置的序號完成下列填空： (1) 既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的裝置是 (2) 能用于干燥CO2氣體的裝置是o (3) 在實驗室制取Cl2并檢驗Cl

8、2部分性質(zhì)的實驗中，用于除去Cl2中HCl雜質(zhì)的最佳裝置是 (4) 用于尾氣吸收并能防止液體倒吸到反應(yīng)裝置中的是o (5) 接在氣體制備的連續(xù)實驗裝置中間，用于控制氣流平穩(wěn)的裝置是 ［答案］(1)B(2)A、E、F(3)A(4)C(5)D 如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置(可加熱)，可用于() A. 加熱NaHCO制CO 32 B. 用Cu與稀硝酸反應(yīng)制NO C. 用NHCl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH 43 D. 用Zn和稀硝酸反應(yīng)制H 2 解析：選Bo加熱NaHCO時試管口應(yīng)略向下傾斜，且不用排水法收集CO,同樣NH也不能用 3 23 排水法收集，選項D中Zn

9、和稀硝酸反應(yīng)時無H2生成。 關(guān)于收集氣體的兩點說明 (1) 下列氣體可采用排飽和溶液的方法收集 CO——飽和NaHCO溶液 23 SO——飽和NaHSO溶液 HS——飽和NaHS溶液 Cl——飽和NaCl溶液 2 (2) 如圖為“萬能”集氣裝置 ① 當瓶口向上A管進氣時，可收集向上排空氣法收集的氣體(密度比空氣大的氣體)。 ② 當瓶口向上B管進氣時，可收集向下排空氣法收集的氣體(密度比空氣小的氣體)。 ③ 當瓶口向上瓶內(nèi)充滿液體且B管進氣，可收集采用排液法收集的氣體(不與所裝液體反應(yīng)或不溶于所裝液體的氣體)。 纟目.ill丨綃^精題纟田做能力大成 題組一制備

10、氣體反應(yīng)原理的選擇 1．下列反應(yīng)最適用于實驗室制氫氣的是() ① 鋅與稀硫酸反應(yīng) ② 甲烷熱分解 ③ 電解稀硫酸 ④ 熾熱的炭與水蒸氣反應(yīng) A. 只有①B.①② C.①③D.①②④ 解析：選A。②CH分解要求條件較高，并且生成的氣體不易分離，錯；③電解稀HSO實質(zhì) 424 是2HO====2Hf+Of，裝置復(fù)雜不易操作，錯；④C+HO(g)====€O+H，溫度高，生成 22222氣體不易分離，錯。 題組二氣體發(fā)生裝置的選擇2．以下氣體發(fā)生裝置中，不易控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量的是() 解析：選BoC、D兩項中裝置類似于啟普發(fā)生器，可通過活塞的開關(guān)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的壓強，通過

11、控制反應(yīng)與否來控制產(chǎn)生氣體的量。A項可通過控制加入液體的量來控制產(chǎn)生氣體的量。 3.下圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫 酸又不夠了，為使該反應(yīng)順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是( ①食鹽水②kno3溶液 ④ NaCO溶液⑤CCl 234 A. ①③⑤ ③ 適量稀硫酸銅溶液 ⑥濃氨水 B. ②⑥ C. ③⑤D.①②④ 解析：選A。②加入KNO溶液后不再產(chǎn)生H，會產(chǎn)生NO氣體。④NaCO溶液會與HSO反應(yīng) 322324 生成CO，既消耗HSO又會使H不純凈。⑥濃氨水會與HSO反應(yīng)。 224224 氣體制備操作先后

12、流程 (1) 裝配儀器時：先下后上，先左后右。 (2) 加入試劑時：先固后液。 (3) 實驗開始時：先檢查裝置氣密性，再加藥品，后點酒精燈。 (4) 凈化氣體時：一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無味的氣體，最后除水蒸氣。 (5) 防倒吸實驗：往往是最后停止加熱或停止通氣。 (6) 防氧化實驗：往往是最后停止通氣。 考點二氣體的凈化與尾氣處理[學(xué)生用書P247] 穩(wěn)固根基熱身小試 自主學(xué)習(xí) 石棉或玻璃棉 abe a裝置為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質(zhì)的裝置，為防止固體“流動”，兩端用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣流通暢。 b裝置一般盛液體試劑，用于洗氣。

13、 c裝置一般盛固體試劑，用于氣體除雜和定量計算。 3．常見干燥劑 7= 液態(tài)干燥劑 固態(tài)干燥劑 裝置 i 常見干燥劑 濃硫酸（酸性、強氧化性） 無水氯化鈣（中性） 堿石灰（堿性） 不可十燥的氣體 NH、HS、HBr、HI等 32 NH 3 Cl、HS、HC1、SO、CO 2222 等 二、尾氣的處理 1．轉(zhuǎn)化處理 對有毒、有害的氣體必須用適當?shù)姆椒ㄓ枰晕栈螯c燃變?yōu)闊o毒、無害的氣體，再排放到空氣中。實驗室中常見有毒氣體的處理方法如下表所示： Cl 2 SO 2 NO 2 HS 2 HCl NH 3 CO NO N

14、aOH溶液 CuSO溶 4 液或 NaOH溶液 水 水或 HSO 24 溶液 點燃 與O混合 2 后通入 NaOH溶液 2?直接排入空氣中：主要是針對無毒、無害氣體的處理。如％、02、CO2等。 3．尾氣處理裝置 （1）在水中溶解度較小的有毒氣體，多數(shù)可通入燒杯中的溶液中，用某些試劑吸收除去（如圖甲），如Cl、NO均可通入NaOH溶液中除去。 （2）對于溶解度很大吸收速率很快的氣體，吸收時應(yīng)防止倒吸，典型裝置如圖乙。 （3）某些可燃性氣體可用點燃或轉(zhuǎn)化的方法除去（如圖丙），如CO、H2可點燃或通過灼熱的CuO除去。 （4）收集法（如圖丁）

15、：尾氣處理也可以采用收集的方法，如CH、CH、H、CO等。 4 242 1． （XX?吉林高三檢測）用下列裝置制取并收集NO2氣體，其中最合理的是（ ) B.③④⑦ D.②④⑧ ，由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件可 解析：選C。銅與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO2，其密度比空氣的大，因此應(yīng)利用向上排空氣法收集no2氣體，導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，這樣才能將裝置中的空氣排盡，且吸收裝置能防止倒吸，只有C項符合。 2.如圖是實驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過氧化氫和催化劑二氧化錳制取干燥的氧氣，則合理的裝置組合為（ A.①⑤⑧ C.②⑤⑥ MnO 解析：選C。用HO制0的反應(yīng)原

16、理為2H0=====2H0+0 2222222 選②作為制取裝置。干燥02可選用④和⑤裝置，要收集干燥的02只能用⑥裝置，故合理的裝置組合為②⑤⑥或②④⑥。 名師點撥 選擇氣體干燥劑應(yīng)注意的事項 （1）酸性干燥劑（如濃硫酸、p205等）不能用來干燥堿性氣體。 （2）堿性干燥劑（如堿石灰、生石灰、固體NaOH等）不能用來干燥酸性氣體（如C02）o （3）有氧化性的干燥劑（如濃硫酸）不能干燥有還原性的氣體（如H$、HI等）。2 □講練互動典題例證學(xué)以致用 （xx?武漢高三統(tǒng)考）％在諸多領(lǐng)域用途廣泛。某化學(xué)興趣小組為探究在實驗室制備較為純凈％的方法，進行了認真的準備。請你參與交流與

17、討論。 ［查閱資料］N的制法有下列三種方案： 2 方案1：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得％。 方案2：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得％,同時獲得活性銅粉。 方案3：將空氣緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅粉獲得較純的％。 ［實驗準備］以實驗室常見儀器(藥品)等設(shè)計的部分裝置如下圖(有的夾持和加熱儀器未畫出)。 ABC DE ［分析交流］ (1) 若以方案1制得n2,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是。 (2) 若按方案2制得干燥、純凈的％,且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝 置按氣流從左到右的連接順序是(填寫序號)。獲得N2的反應(yīng)原理是 (寫反應(yīng) 方程

18、式)。 (3) 若以排水法收集N2,其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法,其原因是 你提出的收集方法是。 (4) 上述三個方案中，制得的N2純度最差的是。在N2純度要求不甚嚴格的情況下， 有人建議將方案2和方案3結(jié)合使用,你認為其優(yōu)點是 ［解析］(1)選取發(fā)生裝置與反應(yīng)物的狀態(tài)以及反應(yīng)條件有關(guān)，方案1為加熱兩種液態(tài)物質(zhì)， 符合此條件的只有A裝置。(2)方案2為固體和氣體的反應(yīng)，且需加熱，反應(yīng)器應(yīng)選擇B，但要求通入的氨氣干燥且純凈，利用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取氨氣為固液不加熱的裝置，應(yīng)選擇E,但同時有水蒸氣生成，因此利用堿石灰來干燥，反應(yīng)完畢后產(chǎn)生的水蒸氣與沒有參與反應(yīng)的氨氣與氮氣一同

19、導(dǎo)出，利用濃硫酸既可以除去水，又可以除去氨氣。(3)排空氣法收集氣體主要是利用氣體密度的差別，因N2的密度與空氣的密度相近，故不能用排空氣法收集?？捎脷饽沂占?。(4)方案3利用了除去空氣中的氧氣即得氮氣的原理，空氣中除了氧氣和氮氣外還有二氧化碳和稀有氣體，因此所得n2純度最差。 ［答案］(1)A (2) EfDfB—C2NH+3CuO=^==§Cu+N+3HO 322 (3) N2的相對分子質(zhì)量為28，與空氣的平均相對分子質(zhì)量相近(用氣體密度大小比較回答問 2 題也可)用氣囊收集(其他合理答案也可) (4) 方案3CuO和Cu可循環(huán)利用，節(jié)省藥品 哪些氣體在進行實驗時要注意防倒

20、吸？答案：一般在水（或要通入氣體的那種液體）中的溶解度大（＞10體積）的氣體需要防倒吸，如對水來說有氯化氫（HC1）、氨（NH）。注意在NaOH等堿性溶液中二氧化碳（巴）、二氧化硫（SO?）易發(fā)生反應(yīng)也要注意防倒吸。 常見改進的尾氣吸收裝置 題組訓(xùn)練精題細做能力大成 題組氣體的凈化與尾氣處理 l. （xx?高考上海卷）如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是 () 選項 X 收集氣體 Y A 堿石灰 氯化氫 水 B 堿石灰 氨氣 水 C 氯化鈣 一氧化硫 氫氧化鈉 D 氯化鈣 氧化氮 氫氧化鈉 解析：選CoA

21、.氯化氫是酸性氣體，能和堿性干燥劑堿石灰發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B.氨氣密度小于空氣，采用此方法收集氨氣時應(yīng)該是短導(dǎo)管進，長導(dǎo)管出，B錯誤；C.二氧化硫是酸性氣體，能用中性干燥劑氯化鈣干燥，且二氧化硫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C正確；D.—氧化氮極易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，D錯誤。 2．下列能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ? ABCD A.除去雜質(zhì)氣體CO? C.干燥Cl2 B. 收集并吸收多余的Cl2 D. 吸收HCl制鹽酸2 答案：C 3. （xx?新余高三質(zhì)檢）用下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀 器中加入的試劑)，

22、其中可行的是() b 選項 氣體 a b c A NO O 濃硝酸 銅片 NaOH溶液 B SO o 濃硫酸 Cu 酸性KMnO溶液 C NH o 濃氨水 生石灰 堿石灰 D O 9 雙氧水 MnO 9 濃硫酸 解析：選DoA項，N02能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，收集不到NO2氣體，錯誤；B項，銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，且SO能被酸性KMnO溶液氧化，故不能用酸性KMnO溶液除雜，錯誤；C 244 項，堿石灰是固體干燥劑，應(yīng)放在干燥管中，且應(yīng)用向下排空氣法收集NH3，錯誤；D項，雙氧水在MnO2的催化作用下分解放出02，能用濃

23、硫酸干燥，其密度大于空氣，可用向上排氣法收集，正確。2 氣體制備實驗中的6個常見問題原因 (1) 爆炸：可燃性氣體的點燃、不純氣體受熱、氣體導(dǎo)管堵塞導(dǎo)致； (2) 炸裂：玻璃儀器的驟冷驟熱、受熱不均等導(dǎo)致； (3) 暴沸：大火加熱液體、受熱液體沸點低等導(dǎo)致； (4) 倒吸：氣體在用液體吸收或與液態(tài)試劑反應(yīng)時，由于極易溶解或反應(yīng)導(dǎo)致 (5) 堵塞：生成的蒸氣易凝結(jié)、生成氣體的同時產(chǎn)生粉塵等導(dǎo)致； (6) 空氣污染：生成的氣體有毒，缺少尾氣處理措施或措施不當導(dǎo)致。 考點三物質(zhì)制備的綜合性實驗［學(xué)生用書P249］ 穩(wěn)固根基熱身小試 自主學(xué)習(xí) 1?有關(guān)物質(zhì)的制備，特別是有關(guān)氣體的

24、制備及性質(zhì)實驗是高考中考查的重要內(nèi)容。需掌握的氣體制備實驗有：三種單質(zhì)(H、O、Cl)的制備、三種氫化物(HCl、HS、NH)的制備、五 22223 種氧化物(CO、SO、NO、NO、CO)的制備、兩種有機物(CH、CH)的制備。復(fù)習(xí)時，除了掌 4 握好教材中經(jīng)典的制備方法外，還應(yīng)對藥品選擇、反應(yīng)原理進行拓展和創(chuàng)新。．常見氣體的制取流程 發(fā)生［凈化［干燥裝置裝置裝置| 3吸收或 一尾氣處 理裝置 3．實驗裝置總思路 4．信息類物質(zhì)制備思考方法 (1) 瀏覽全題，確定目的； (2) 注意表格信息及后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在分析和解題中隨時進行聯(lián)系和調(diào)用；

25、 (3) 分析并思考從原料到產(chǎn)品依次進行的反應(yīng)，利用的反應(yīng)原理，目標產(chǎn)物與副產(chǎn)物的關(guān)系 1．下列制備氣體的裝置和選用的藥品不正確的是() 選項 A B C D 菇口 HO與 22 石灰石和 稀硝酸和 KMnO與 4 約口口 MnO 2 稀鹽酸 銅片 濃鹽酸 續(xù)表 選項 A B C D 裝置 1 解析：選C。作為發(fā)生器的試管口向下傾斜，不能盛裝液體，所以C項的裝置不能用來制備 NO。 2．有關(guān)下列制備物質(zhì)的敘述，正確的是() ①將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉②純堿工業(yè)中將氨氣與二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，生成碳

26、酸氫鈉沉淀③將氫氣和氯氣混合后點燃，產(chǎn)物用水吸收制備鹽酸④將SO2和02的混合氣加壓后，通過接觸室制備SO3⑤實驗室將苯和濃硝酸混合后加熱制備硝基苯 ⑥ 乙酸乙酯的制?。合燃右掖?，再加濃硫酸(加入碎瓷片以防暴沸)，最后加乙酸，然后加熱 ⑦ 向煮沸的1mol?L-1NaOH溶液中滴加FeC?飽和溶液制備Fe(OH)3膠體⑧制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，需要用小火加熱，直至溶液全部蒸干 A. ②④B.②⑥ C. ④⑤D.④⑧ 解析：選B。工業(yè)制取漂白粉是將氯氣通入石灰乳中，①錯；制鹽酸時，一般采用氫氣在氯氣中點燃，③錯；工業(yè)制取硫酸，由于二氧化硫轉(zhuǎn)化率在常壓時已經(jīng)很

27、高，所以一般不加壓，④錯；制硝基苯需要用濃硫酸作催化劑，⑤錯;制備Fe(OH)3膠體用煮沸的蒸餾水，而不是NaOH溶液，⑦錯；蒸發(fā)濃縮只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干, ⑧ 錯。 名師點撥(1)制備氫氧化鐵膠體時，加入氯化鐵溶液不能過快和過多，煮沸至液體變成紅褐色透明狀時即停止加熱，否則易生成沉淀。(2)制備乙酸乙酯時加熱溫度不能太高，以防乙酸和乙醇大量揮發(fā)。 典題例證學(xué)以致用 講練互動 (XX?高考大綱卷)苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之 。下面是它的一種實驗室合成路線： CH,CN 100?130T CH’COOH+Cu(O

28、H) +NHHSO, 44 2COO)2Cu+H20 制備苯乙酸的裝置示意圖如右(加熱和夾持裝置等略)： 已知：苯乙酸的熔點為76.5°C,微溶于冷水，溶于乙醇。 回答下列問題： ⑴在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后 順序是 (2) 將a中的溶液加熱至100C,緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130C 繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是；儀器c的名稱是，其作用是 。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是(填標號)。 A. 分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.

29、直形冷凝管 E. 玻璃棒 (3) 提純粗苯乙酸的方法是，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是。 (4) 用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 (5) 將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 ［解析］(1)稀釋濃硫酸時應(yīng)在適量蒸餾水中緩緩加入濃硫酸，防止暴沸。(2)從苯乙酸的制 備原理可知儀器b的作用是滴加苯乙腈，從冷凝管的結(jié)構(gòu)特征可判斷出c為球形冷凝管，其作用是冷凝回流。根據(jù)已知信息可知苯乙酸

30、微溶于冷水，加入冷水使其溶解度減小，便于苯乙酸析出。苯乙酸的熔點為76.5C，析出的苯乙酸應(yīng)為固體，分離不溶性固體與液體的常用方法為過濾，所需儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺等。(3)粗苯乙酸中可能含有NHHSO44等可溶性雜質(zhì)，由于苯乙酸難溶于冷水，可用重結(jié)晶的方法提純。40g苯乙腈完全轉(zhuǎn)化為 40g44g 苯乙酸時可得苯乙酸x136g?mol-1~46.5g,故苯乙酸的產(chǎn)率為，X100% 117g?mol-i46.5g ~95%。(4)在制備Cu(OH)2沉淀的同時還有可溶性NaCl生成，故判斷沉淀洗干凈的方法就是檢驗最后一次洗滌液中是否還含有Cl-。(5)根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水，

31、溶于乙醇”，故 乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)。 ［答案］(1)先加水，再加入濃硫酸(2)滴加苯乙腈球形冷凝管回流(或使汽化的反應(yīng) 液冷凝)便于苯乙酸析出 BCE(3)重結(jié)晶95%(4)取少量洗滌液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn) (5) 增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng) (1) 洗滌沉淀的基本操作方法是什么？ (2) 檢驗沉淀是否洗凈的方法是什么？ 答案：(1)通過玻璃棒引流，向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作2? 3次。 (2)取最后一次洗滌液少許于試管中，加入XXX溶液，若不出現(xiàn)XXX現(xiàn)象，表明已洗凈,否則

32、沒有洗凈。 物質(zhì)制備的基本思路 (1) 明確物質(zhì)制備原理：進行物質(zhì)制備實驗設(shè)計前必須先認真審題，明確要制備的物質(zhì)，弄清題目有哪些新信息，綜合學(xué)過的知識，通過類比、分析、遷移，從而明確制備原理。 (2) 選擇實驗儀器與實驗試劑：根據(jù)制備的物質(zhì)的性質(zhì)、需要的反應(yīng)條件，選擇合理的實驗儀器和試劑。例如：制備的物質(zhì)具有強烈的腐蝕性，就不能選用橡膠管連接實驗儀器；若反應(yīng)條件是加熱，且溫度不超過100°C,就可以選擇水浴加熱裝置。 (3) 設(shè)計物質(zhì)制備步驟：根據(jù)物質(zhì)制備的原理以及所選用的實驗儀器和試劑，設(shè)計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟，實驗步驟應(yīng)完整、簡明?？忌鷳?yīng)該具備識別典型的實驗儀器裝置圖的能

33、力，這是評價實驗方案的能力之一。 (4) 檢驗制備物質(zhì)的純度：采用可行的方法對制備的物質(zhì)進行檢驗，確定實驗是否成功。 題組訓(xùn)練 精題細做能力大成 題組物質(zhì)的制備 1.下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3,儀器連接順序正確的是() 濃H2SO4飽和NaCl溶液NaOH溶液 A．a(chǎn)-b-c-d-e-f-g-h B．a(chǎn)-e-d-c-b-h-i-g C．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g D．a(chǎn)-c-b-d-e-h-i-f 解析：選B。裝置順序為制氯氣、除雜(HCl、水蒸氣)、反應(yīng)制備、尾氣堿處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長進短出”。 2. (xx?高考天津卷)實驗室

34、制備下列氣體時，所用方法正確的是() A. 制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置 B?制氯氣時，用飽和2NaHCO；溶液和濃硫酸凈化氣體 C. 制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體 D. 制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣 解析：選A。由NaO、HO制取0的反應(yīng)分別為2NaO+2H0===4Na0H+0仁2HO=====2HO 222222222222 +O2f，均可選取固體與液體在不加熱條件下制取氣體的裝置，A正確。Cl2通過飽和NaHCO；溶液時產(chǎn)生CO氣體，凈化氯氣時應(yīng)先用飽和NaCl溶液除去HCl，再用濃硫酸進行干燥，B 2 錯誤

35、。乙烯難溶于水，其密度小于空氣，故可采用排水法或向下排空氣法收集乙烯，但由于乙烯與空氣的密度相差不大，故采用向下排空氣法收集到的乙烯不純凈，C錯誤。用水吸收 NO尾氣時，發(fā)生的反應(yīng)為3NO+HO===2HNO+NO,產(chǎn)生污染性氣體NO,故常用NaOH溶液吸 2223 收NO2，D錯誤。 (1) 制備實驗方案設(shè)計的基本思路 原理正確、方法可行、儀器 簡單、操作方便、經(jīng)濟安全 -途徑I 原料一原理一亠途徑II—最佳途徑一設(shè)計完整實驗方案 一實施方案一制得物質(zhì) (2)有氣體參加的反應(yīng)實驗方案設(shè)計(裝置連接)的基本思路 1/ 1rrHrt2■ 造氣 > 除雜 > 干燥

36、 —> 丿毛氣 —>- 主題實驗 處理 (3) 氣體除雜的一般思路 氣體的除雜，首先要判斷氣體中的雜質(zhì)。判斷氣體中的雜質(zhì)的方法：①看反應(yīng)物的性質(zhì)，如用鹽酸制取的氣體中應(yīng)含有HCl氣體雜質(zhì)；②看氣體是否完全反應(yīng)，如用CO2與Na2O2反應(yīng)制取的氧氣中應(yīng)含有CO2雜質(zhì)；③看反應(yīng)實質(zhì)，如C和濃硫酸加熱制取的SO2中一定含有co2；④看是否有副反應(yīng)發(fā)生等。最后再根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的除雜試劑及裝置。 (4) 要排除干擾 例如：制取易潮解、易水解的物質(zhì)(如AlCl)時，往往在裝置末端再接一個干燥裝置，以防止空氣中的水蒸氣進入干擾實驗。 課后▼

37、達標檢測［學(xué)生用書單獨成冊］ 以練促學(xué)強技提能 一、選擇題1．下列制備有關(guān)物質(zhì)的方法合理的是() A. 用過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣 B. 用乙醇和醋酸混合共熱制乙酸乙酯 C. 用亞硫酸鈉固體粉末與稀硫酸反應(yīng)制二氧化硫 D. 用亞硫酸鈉固體粉末與濃硝酸反應(yīng)制二氧化硫 解析：選A。B項缺少催化劑，不正確；C項因二氧化硫易溶于水，應(yīng)用濃硫酸，不正確；D項中濃硝酸會將亞硫酸鈉氧化，得不到二氧化硫，不正確。 2．設(shè)計學(xué)生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（如圖）。若關(guān)閉K,不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會有部分氣體逸

38、出）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（） A. 用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣 B. 用鋅粒與稀硫酸制氫氣 C. 用硫化亞鐵（塊狀）與鹽酸制硫化氫 D. 用碳酸鈣（塊狀）與稀硫酸制二氧化碳 解析：選B。根據(jù)此反應(yīng)的原理可知，該裝置適用于塊狀固體與溶液的反應(yīng)，所以排除A項；此實驗裝置可能會逸出一部分氣體，所以有毒的氣體不適合用這一裝置，故排除C項；硫酸鈣為微溶于水的物質(zhì)，覆蓋在碳酸鈣的表面使反應(yīng)難以繼續(xù)進行，D項不符合題意。 3. 某校化學(xué)探究小組成員討論下列I、II、III、W四種儀器裝置在氣體制備與性質(zhì)實驗中的用法，其中不合理的是（） A. 裝置I：可以用來驗證碳的非

39、金屬性比硅強 B. 裝置II：橡皮管的作用是使水順利流下 C. 裝置III：不能檢查該裝置的氣密性 D. 裝置W：先從①口進氣收集滿CO2氣體，再從②口進氣，可收集NO氣體 解析：選CoI中可以證明碳酸的酸性大于硅酸，從而證明碳的非金屬性比硅強，A項正確；II中橡皮管維持漏斗和燒瓶中壓強相同，從而使水順利流下，B項正確；III中通過觀察甲、乙液面的高度差是否變化可以檢查裝置的氣密性，C項錯；NO的密度比CO2小，可以通過向下排CO2法收集，D項正確。2 4. 實驗室制備氧氣的方法很多?，F(xiàn)在一定條件下，利用過氧化氫、氯酸鉀和高錳酸鉀為反應(yīng)物制備氧氣，在同溫同壓下，制取的氧氣體積相同時，

40、三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（） A. 2：2：1B.l：2：2 D.1：1：1 C.2：1：2解析：選Bo過氧化氫、氯酸鉀和高錳酸鉀中氧元素的化合價分別是一1、一2和一2，而氧氣中氧元素的化合價是0設(shè)生成的氧氣為1mol,則過氧化氫中氧元素要失去2mol電子,而氯酸鉀和高錳酸鉀中氧元素需要失去4mol電子。 5. 用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（ A?若A為鹽酸，B為MHO?,C中盛有品紅溶液，則C中溶液褪色 鍛燒硫酸過濾1 固體沉淀1 一雙氧水氨水過濾2溶裁］?調(diào)節(jié)pH=7【8 皚gg硫酸鎂溶液妙-過濾-強堿過濾洗滌 調(diào)節(jié)pH 固

41、體沉淀2 溶液2 |冷卻濃縮 熱蒸他水粗硫酸 溶解鎂晶體 B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液出現(xiàn)渾濁 C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解 D. 上述實驗中儀器D都可以用長玻璃導(dǎo)管代替 解析：選B。本裝置為固+液不加熱裝置，A項不發(fā)生反應(yīng)；B項生成CO2氣體，使澄清石灰水變渾濁；C項產(chǎn)生NH，溶于水生成NH?H0,與AlCl溶液反應(yīng)生成Al（0H）沉淀，Al（OH） 2 沉淀不與NH3?H2O反應(yīng)；裝置中儀器D起防倒吸的作用，不能換作長玻璃導(dǎo)管。 6. （xx?黃岡重點中學(xué)月考）下面是以橄欖巖（

42、主要成分為硅酸鎂，還有少量的Fe3+、Fe2+、 Al3+及少量不溶于酸的雜質(zhì)）為原料，制備硫酸鎂晶體的流程圖: ①②③④ 列說法正確的是（） A. 過濾1操作的主要目的是以硅酸鹽的形式除去Si B. 加氨水調(diào)節(jié)pH=7?8,目的是使Fe3+、AH+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去 C. 加雙氧水時發(fā)生的主要反應(yīng)為HO+Fe2++2H+===F@++2H0 2 22 D. 粗硫酸鎂晶體通過一系列操作后得到硫酸鎂晶體，目的是使硫酸鎂晶體結(jié)晶得更漂亮解析：選B。A項，過濾1操作的主要目的是以硅酸的形式除去Si；C項，反應(yīng)方程式的電荷不守恒；D項，粗硫酸鎂晶體通過一系列操作后得到硫酸鎂晶

43、體，目的是提純硫酸鎂，除去混有的雜質(zhì)。 7. 夾緊以下裝置中的彈簧夾并進行相關(guān)操作。下列情形中，表明相應(yīng)裝置漏氣的是（） ①②③④ A. 裝置①中，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，手放開后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱 B. 裝置②中，向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱下降至與瓶中液面相平 C. 裝置③中，雙手捂住燒瓶，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開后，水柱慢慢回落 D. 裝置④中，將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差 解析：選B。裝置②中，向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱不下降，則裝置不漏氣。 8. （xx?大連高三聯(lián)考）下列有關(guān)

44、圖示裝置的敘述不正確的是（） A. 裝置①可用于吸收實驗中多余的H2S B. 裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等 C. 裝置③中X為苯，可用于吸收Nh3或2HCl氣體 D. 裝置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3 解析：選C。苯的密度比水小，應(yīng)在水層上面，且無法起到防倒吸作用。 二、非選擇題 9. （xx?山東濰坊一模）下圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的利用電子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線： Cu、Al 稀硫酸 h3o2 Pt 操作I 已知下列信息： Cu可與稀硫酸和HO的混合液反應(yīng)生成硫酸銅；

45、 22 鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表: 沉淀物 Fe(OH) 3 Al(OH) 3 Cu(OH) 2 開始沉淀 1.1 4.0 5.4 完全沉淀 3.2 5.2 6.7 請回答下列問題： (1) 寫出Cu與稀硫酸和HO的混合液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 22 解析：根據(jù)題給信息知，該流程是利用電子垃圾制備硫酸銅和硫酸鋁晶體；分析題給流程圖 知，Cu、Al、Fe、Au、Pt與稀硫酸和HO的混合液反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鋁和硫酸鐵的混 22 合液，過濾后所得濾渣為Au、Pt；濾液用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH的目的是將鋁離子和鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化

46、鋁和氫氧化鐵沉淀而除去，過濾得硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得硫酸銅晶體。(1)Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應(yīng)生成硫酸銅和水,化學(xué)方程式為Cu+H2O2+HSO===CuSO+2HO；(2)在操作II中，要使鋁離子和鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉2442 淀，根據(jù)題給數(shù)據(jù)知x的取值范圍是5.2Wx〈5.4；(3)在操作III中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒；(4)濾渣a為氫氧化鐵和氫氧化鋁的混合物，利用其制取 Al(SO)?18HO,甲方案制得的產(chǎn)品中含有雜質(zhì)硫酸鐵，丙方案制得的產(chǎn)品中含有雜質(zhì)硫酸 2432 鈉，最具可行性的是乙方案；(5)①根據(jù)題給信息得關(guān)系式

47、：CuSO?5H0?HY2-,代入題給 422 數(shù)據(jù)計算得CuSO?5HO晶體的純度是15b/aX100%；②根據(jù)題給信息知，試樣和EDTA標準 42溶液均顯酸性，應(yīng)用酸式滴定管，選B。 答案：(l)Cu+HO+HSO===CuSO+2HO 222442 (2) 5.2WxV5.4 ⑶酒精燈、玻璃棒(4)乙(5)①15b/aX100%②B 10. (xx?銀川一中月考)下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已 略)。 (1) 制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (2) 裝置B中飽和食鹽水的作用是;同時裝置B亦是安全瓶，

48、監(jiān)測實驗 進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象： (3) 裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入物質(zhì)的 組合是 (填編號)。 編號 a b c d I 干燥的 干燥的 濕潤的 濕潤的 有色布條 有色布條 有色布條 有色布條 II 堿石灰 硅膠 濃硫酸 無水氯化鈣 III 濕潤的 濕潤的 干燥的 干燥的 有色布條 有色布條 有色布條 有色布條 (4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝 置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象

49、是 答案：(l)Ca(ClO)+4HCl(濃)===CaCl+2Clf+2H0 2222 (2)除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)E中溶液分為兩層,上層為紫紅色不能過量的Cl2也可能將I-氧化為i2 (5)HSO-+Cl+HO===SO-+2Cl-+3H+(或4HS0-+C1===SO-+2Cl-+3SO+2H0)否 3 22432422 ll.(xx?邯鄲高三檢測)1.如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置。 圖1 (1)請簡述檢驗它的氣密性的方法 (2)利用如圖1所示裝置制取氣體時，可適用的反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)為 II?某同學(xué)

50、設(shè)計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%的稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中 鐵的價態(tài)。請回答有關(guān)問題。 水 ?粗鐵粒稀硝酸 B 圖2 玻璃絲 ⑶已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g?cm-3，則其物質(zhì)的量濃度為(計算結(jié)果保留 兩位小數(shù))。若用63%的硝酸配制16.9%的稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、。 (4) 實驗開始時，先打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是 oB裝置燒杯中液體的作用是。當A裝置中氣體幾乎為無色時，打開止水夾b,關(guān)閉止水夾a,可用C裝置收集NO氣體。 (5) 現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1

51、mol?L-1KSCN溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO 4 溶液、0.1mol?L-1KI溶液、氯水等。請你設(shè)計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng) 后鐵兀素可能的價態(tài)，填寫下列實驗報告： 實驗步驟 操作 現(xiàn)象與結(jié)論 第一步 取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液 第二步 若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+；若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+ 答案：(1)關(guān)閉止水夾，從左管口加水，使U形管兩側(cè)形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好(沒有關(guān)閉止水夾不正確)(2)不需要加熱；不溶于水的塊狀固體 和液體反應(yīng)(3)2.95mol?L-i50

52、0mL容量瓶、膠頭滴管(4)鐵粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn) 生，干燥管上方出現(xiàn)紅棕色氣體吸收二氧化氮(5)若溶液呈紅色，則說明含F(xiàn)e3+,若不顯紅色，證明沒有Fe3+取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴酸性KMnO溶液 4 2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物第二講富集在海水中的元素講義 [xx高考導(dǎo)航] 考綱要求 真題統(tǒng)計 命題趨勢 1. 了解氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2. 了解氯單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 3. 掌握氯氣的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理 和收集方法)。 4. 了解鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)

53、合的 資源綜合利用。 xx,卷I28T(1)； xx,卷II12T、28T；xx,卷I8T(B)；xx，卷II27T(2)(3)；xx,卷I7T(C)、13T(A) 本部分的主要考查內(nèi)容有以生產(chǎn)實際為背景考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用；以實驗設(shè)計為中心考查有關(guān)氯單質(zhì)及其化合物的實驗及綜合應(yīng)用。題型以選擇題、實驗題為主，難度較大。預(yù)計xx年咼考將以鹵素單質(zhì)及其化合物知識與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健科學(xué)技術(shù)等各方面的聯(lián)系為載體進行考查，也可能以鹵素單質(zhì)及其化合物的基礎(chǔ)知識為主要內(nèi)容，同時兼顧相關(guān)的基本概念和基本理論，尤其是氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等內(nèi)容進行考查。復(fù)習(xí)備考時，關(guān)注氯氣的氧

54、化性和實驗室制法。 考點一 n八、、 自主學(xué)習(xí) 氯單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用[學(xué)生用書P85] 穩(wěn)固根基熱身小試 一、氯氣 1．物理性質(zhì) (1) 色、味、態(tài)：黃綠色有刺激性氣味的氣體。 (2) 水溶性：能溶于水。 (3) 毒性：有毒。 2?化學(xué)性質(zhì)(未特別注明的填化學(xué)方程式)(1)與金屬反應(yīng) Fe占燃 p^2Fe+3C12^^2FeCl3(產(chǎn)生紅棕色的煙) Ch Cu —Cu+Cl 占燃 2二CuCH產(chǎn)生棕黃色的煙) (2)與非金屬反應(yīng) 光照 2'一2 ciB —光照:H?+S上二2HC1(現(xiàn)象:發(fā)生爆炸)一點燃:均+C12—2

55、HCK現(xiàn)象:安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰,瓶口有白霧) (3) 與水反應(yīng)：HO+ClHCl+HClO。 ~22 (4) 與堿液反應(yīng) >2NaOH+ClNaCl+NaClO+H0 22 Ca(0H)92Ca(OH)2+2C12—CaCl2 +Ca(C10)?+2H0 (5) 與還原性物質(zhì)反應(yīng) —Cl2+2I'^I2+2Cr(填離子方程式) Cl f「次氯酸 (1) 不穩(wěn)定性：2HC1O光或加熱2HC1+O仁 氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色瓶中，置于冷暗處。 (2) 強氧化性 ① 能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，有漂白性。 ② 可用于殺菌、消毒。 (3) 弱酸性 NaCl

56、O溶液中通少量CO，化學(xué)方稈式為NaClO+CO+HO===NaHCO+HC1O。 2223 漂白粉 + ——2Fe"+Cl2^=2Fe3++2C「(填離子方程式) +2H0+ClHSO+2HC1 r22224 巴主要成分Ca(CIO)2,CaCl2,有效成分Ca(C10)2 漂白粉 制取原理2^2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O 化學(xué)性質(zhì)〉水解呈堿性,具有強氧化性 漂白原理Ca(C10)2+C02+H2O^CaCO3J+2HC1O,必須密封保存 1. 判斷正誤(正確的打“V”，錯誤的打“X”) (1) 燃燒反應(yīng)一定是0參加的氧化還原

57、反應(yīng)。() (2) Cl2與H20或NaOH的反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑。() (3) 要證明Cl無漂白性而HC1O有漂白性的實驗方法，可以先讓干燥Cl通入干燥的有色布 條，然后再通入濕潤的有色布條看是否褪色。() (4) 氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣的毒性 和密度比空氣大的性質(zhì)。() (5) 久置的氯水比新制氯水氧化性更強。() (6) 能用pH試紙測定氯水的pH。() (7) 漂白粉和明礬都常用于處理自來水，二者的作用原理是不同的。() (8) 工業(yè)上將Cl2通入石灰水中制取漂白粉。() (9) 能用同一原理解釋C10-與F

58、e2+、H+均不能大量共存。() 答案：(l)X(2)V(3)V(4)V(5)X(6)X (7)V(8)X(9)X 2. (xx?濰坊高三聯(lián)考)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性， 下列敘述中不正確的是() A. 紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙 B. 通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng) C. 純凈的h2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照電和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸 D. 氯氣能與水反應(yīng)生成HC1O和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸 解析：選BoCl2與鐵的反應(yīng)需要加熱，所以在通常狀況下，干燥的Cl2與Fe

59、不能反應(yīng)。 名師點撥 1氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應(yīng)時均生成高價態(tài)的金屬氯化物，如FeCl不能由單質(zhì)化合生成。2 氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的是HClOo 不穩(wěn)定，不能單獨存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應(yīng)的混合物中。 工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。:氯水中的HC1O見光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中并置于陰暗處。 口講練互動典題例證學(xué)以致用 （XX?高考江蘇卷）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正 確的是（） A. 氯水的顏色呈淺黃綠色

60、，說明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HC1O [解析]A."些的顏色為黃綠色，正因為氯水中溶解了黃綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，A選項正確。B.Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀，B選項正確。C.Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H+與NaHCOs反應(yīng)生成CO氣體，C選項正確。D.氯水中的C|也能將Fe2+氧化為Fe3+，D選項錯誤。322 [答案]D若要增加氯水中H

61、ClO的濃度，可以向新制氯水中加入哪些物質(zhì)？答案：由于次氯酸是比碳酸還弱的酸，因此在理論上可以加入只與鹽酸反應(yīng)但不與次氯酸反應(yīng)的物質(zhì)就能促進氯氣與水反應(yīng)的平衡右移，從而達到目的，如CaCO3、NaHCO3、醋酸鈉等物質(zhì)。 氯水的成分及性質(zhì)氯水性質(zhì)的多重性：新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。 精題細做能力大成 (—\酸 性 題組訓(xùn)練 題組一氯氣的性質(zhì) ) ①AgNO3溶液A.①②③ C.③②① ②NaOH溶液③水 B" D" ②①③ ①③② 1. 分別向盛有Cl的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體

62、中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是（ 解析：選B。甲中氣體和溶液都無色，說明不存在氯氣，是加入NaOH溶液；乙中氣體無色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，是加入水。 2．下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO晶4體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO+16HCl（濃）===2KCl+5Clf+2MnCl+8HO 4淀粉ktJ-FeCl2+KSCN 豐濃鹽酸 濕潤藍色石蕊試紙NaOH+酚醮

63、對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（T- 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl.〉Br〉I. B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2+>Cl- 解析：選DoA項，由現(xiàn)象得氧化性：Cl〉Br、Cl>I，但無法判斷Br與I的氧化性強弱； 222222 B項，由現(xiàn)象可知在此過程中有酸性物質(zhì)生成，同時生成了漂白性物質(zhì)；C項，在此過程中只能判斷溶液不再顯堿性，無法判斷有無漂白性物質(zhì)生成；D項，此時Fe2+被Cl2氧化為Fe3+,而Cl2被還原為Cl-

64、,還原劑Fe2+的還原性強于還原產(chǎn)物Cl-o 題組二氯水性質(zhì)的多重性 3. 用經(jīng)Cl消毒的自來水配制下列溶液：①NaSO:②KI:③AlCl:④FeCl:⑤AgNO；⑥ 2 23323 稀鹽酸，發(fā)2現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是（）23323 A.①②④⑤B.①②③④ C.①②④D.③⑥ 解析：選A。用Cl2消毒的自來水中，含有鹽酸和氧化劑HClO,Cl-能使Ag+沉淀，HClO能將SO]-、Fe2+、I-等氧化。 4. 為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計如下實驗： 實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體。 實

65、驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗 ① 該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。 ② 該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。 ③ 該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。 ④ 該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。 實驗三： 該學(xué)生設(shè)想用下列裝置收集實驗二中產(chǎn)生的氣體作進一步檢驗。 洗氣裝置 回答下列問題： （1）在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有（寫化學(xué)式）；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了（用化學(xué)式表示）。 （2）實驗三中，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用溶液。該學(xué)

66、生要收集實驗二中產(chǎn)生的氣 體，應(yīng)選用上圖裝置中的（填“A”或“B”）。 （3）該學(xué)生通過上述實驗，寫出了氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：解析：氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，生成的HCl與CaCO3發(fā)生反應(yīng)：2H++CaCO3===Cag++匹f+^O,因?qū)嶒炓恢划a(chǎn)生少量氣體，再結(jié)合“該清液加熱后變渾濁”現(xiàn)象,故知發(fā)生反應(yīng)CaCO＋CO＋HO===Ca(HCO)。 32232 答案：(1)HClOCa2+COCaCO 23 (2) 飽和NaHCOB 3 (3) 2CaCO+2Cl+2HO===Ca(HCO)+2HClO+CaCl 322322 題組三有關(guān)氯的重要化合物的實驗探究 5?某學(xué)生對SO.與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究： 操作 現(xiàn)象 取4g漂粉精固體，加入100mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色 過濾，測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(約為12)，后褪色 持續(xù)通一=51]^=—'宦氣aso2=處理 A臨液 i.液面上方出現(xiàn)白霧； ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii?稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 (1)C