2019-2020年高考化學一輪復習課時35常見的有機反應課堂評價1-鈀/碳高效綠色催化Suzuki交叉偶聯(lián)反應是近年來有機合成的熱點之一，如反應:©fOHh+Br£>WCHm同耳蠶二陽懇QCH以畑1U化合物II可由化合物III合成:(1) 化合物II的分子式為，含有的官能團名稱為。(2) 化合物W的結構簡式為。(3) 化合物刑與新制Cu(OH)反應的化學方程式為2(注明條件)。(4) 化合物V的一種同分異構體哪遇FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：1,則化合物哪的結構簡式為。寫出化合物哪與足量NaOH水溶液反應的化學方程式:(注明條件)。(5) 化合物與化合物在一定條件可發(fā)生類似反應的反應，其產(chǎn)物的結構簡式為.答案(1)C8H7O2Br酯基、溴原子872(2)NaOH£HO創(chuàng)-b2NaOH竽能1:HaOH+NaBr+HaO(5)解析:(2)化合物III在光照的條件下與氯氣發(fā)生甲基上的取代反應，生成化合物W:。(3)化合物"是化合物V在銅作催化劑下與氧氣發(fā)生氧化反應生成了化合物W:，化合物“與新制Cu(OH)反應的化學方程式為2Br-+2Cli(0I-I)£-FNaOH£囪一口一<?00恥+0込從+3比(4)“遇FeCl3溶液顯紫色”含有酚羥基，符合條件的化合物哪的結構簡式：?；衔锬脑谧懔縉aOH水溶液中，溴原子被羥基取代，酚羥基與NaOH發(fā)生酸堿中和反應，其化學方程式為(5)反應的反應原理CM2Hr+NaOH讐NjlCHjOH+NaBr+HjO是:化合物I中的苯環(huán)取代了化合物II中的溴原子。由此可知:化合物中的取代中的碘原子,產(chǎn)物為。2. 鈀(Pd)催化偶聯(lián)反應是近年有機合成的研究熱點之一。例如：ClCH-ax)H叫TXX反應：化合物I可由以下合成路線獲得：CH2CH-CH2Cl怯分子式為GH40嚴世(1) 化合物I與Br2發(fā)生加成反應所得產(chǎn)物的結構簡式為。(2) 化合物II的分子式為。(3) 化合物III與化合物II在酸催化下發(fā)生酯化反應的化學方程式(注明條件)。(4) 化合物W的結構簡式為。(5) V是化合物II的同分異構體。V的分子中苯環(huán)上有三個取代基，能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上的一氯代物有2種。V的結構簡式可能。CH3(6) 1分子與1分子11'：'：1''在一定條件下可發(fā)生類似反應的反應，生成有機化合物w,W的結構簡式為(3)答案(1)CHBrCHBrCOOH(2)CHO(5)(4)CH=CHCHO2解析：(3)化合物III的結構簡式為(6)CH2=CHCH2OH?；衔颕I的分子式為C9H8O2,根據(jù)“苯環(huán)上有三個取代基”和“苯環(huán)上的一氯代物有2種”可知三個取代基在相鄰或者相間的位置，且有兩個取代基相同，分別在對稱的位置上。(6)反應是一CH=CHCOOH取代了氯原子的位置，由此可推出?！緟⒖即鸢浮繂栴}思考問題1：能發(fā)生消去反應的鹵代烴分子結構中要求鄰位碳原子（2位碳）上有氫原子，實驗條件是NaOH的醇溶液加熱。問題2：有機物在適當條件下，反應中會脫去相當于水的組成的氫氧元素的反應為脫水反應 分子內脫水（消去反應）：COH鍵及羥基所連碳原子相鄰碳上的CH鍵斷裂，消去水分子形成不飽和鍵。 分子間脫水:一個醇分子內CO鍵斷裂，另一醇分子內OH鍵斷裂，脫水成醚。參加反應的醇可相同也可不同，可以是一元醇或多元醇。說明：甲、乙兩種醇混合脫水，可形成三種醚 其他脫水反應，如:酯化反應，甲酸脫水制CO，蔗糖炭化等?；A梳理+3HO2NaOHCHCOH+NaBrCHCOOCH+HOCHCOOH+CHCHOH考點1：2.CHCl+HCl+HCl+HBr+HC1HONO+HOCH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH蔗糖葡萄糖果糖麥芽糖葡萄糖淀粉葡萄糖纖325325維素葡萄糖CHBr+HOCHOCH+HO252252523. CHCHCHCHOHCHBrCHBrCHBrCHBr333222224. O2CHCHO+2HOO2CHCOCH+2HO2Cu(OH)+NaOHCHCOONa+CuO；+3HO232233223222Ag(NH)OHCHCOONH+2Ag；+3NH+HO3234325. CHCHOH322019-2020年高考化學一輪復習課時3物質的分類物質的量的基本概念考點過關化學的基本概念基礎梳理】1.化學的定義與特征定義化學是在水平上研究物質的組成、結構、性質、制備、變化規(guī)律和應用的一門自然科學特征認識分子、制造分子化學是以實驗為基礎的一門科學化學具有創(chuàng)造性和實用性研究的對象物質(無機物和有機物)形成與發(fā)展化學發(fā)展的三個階段:古代化學、近代化學、現(xiàn)代化學說明(1) 在原子、分子水平上研究物質，體現(xiàn)研究層次的性(2) 物質的組成是指物質所含有的元素(如匍萄糖由C、H、0三種元素組成)(3) 物質的結構決定物質的，物質的性質反映物質的2.物質的性質與變化變化類型說明物理變化(1) 物質在變化過程中，沒有生成的變化為物理變化。物質不經(jīng)化學變化就表現(xiàn)出來的性質叫物理性質(2) 物理性質主要有:狀態(tài)、顏色、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電性、導熱性、延展性等化學變化(1) 有生成的變化為化學變化(也叫化學反應)。在化學變化中物質的組成改變，分子內原子間舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵生成。物質在化學變化中所表現(xiàn)出來的性質叫化學性質(2) 化學變化可以看成是原子重新組合的過程。在化學變化中，原子核沒有被破壞，而是舊的化學鍵被打破，新的化學鍵形成(3) 有化學鍵斷裂的變化未必就發(fā)生化學變化。如:NaCl晶體熔化時破壞了離子鍵，但屬于典型的物理變化(4) 化學性質主要有：金屬性與非金屬性、活潑性與不活潑性、氧化性與還原性、可燃性與不可燃性、酸性、堿性、兩性、中性、穩(wěn)定性與不穩(wěn)定性等兩者的關系化學變化過程中常常伴隨著變化3. 五種化學符號的區(qū)別兀素符號原子符號（又稱核素符號）離子符號化合價符號原子（或離子）結構示意圖H、Na等1H、37C1等Cl-、S2-等+1、-2等Cl:S2-：【典型例題】（XX全國卷）下列過程沒有發(fā)生化學反應的是（）A. 用活性炭去除冰箱中的異味B. 用熱堿水清除炊具上殘留的污垢C. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D. 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝答案A解析活性炭去除冰箱中的異味是利用活性炭的物理吸附作用，沒有發(fā)生化學變化，A正確;污垢的主要成分是油脂，該過程利用了油脂在堿性條件下（熱堿溶液）能發(fā)生水解反應;高錳酸鉀具有氧化性，能殺菌;鐵粉具有還原性，可防止食品被氧化。題組訓練1. 下列說法正確的是（）A. 物理變化過程中一定沒有新物質生成及能量變化B. 變化前后只有一種元素的一定是物理變化C. 化學變化過程中一定存在化學鍵的斷裂與形成D. 石油的分餾、裂解、裂化都是化學變化答案C解析物理變化過程中可能存在能量變化，如水從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，A錯;石墨轉化為金剛石是化學變化，B錯;C項正確;石油的分餾是物理變化，D錯。2. （xx重慶卷）下列物質的使用不涉及化學變化的是（）A. 明礬用作凈水劑B.液氨用作制冷劑C.氫氟酸刻蝕玻璃D.生石灰作干燥劑答案B解析明磯凈水發(fā)生水解反應:Al3+3H20Al（0H）3+3H+;NH3易液化，液氨用作制冷劑，沒有涉及化學變化;玻璃中含有SiO,可以用HF（氫氟酸）來刻蝕玻璃，反應的化學方程式為SiO+4HFSiF224f+2H2O;生石灰能和水發(fā)生反應，達到干燥之目的。3. （xx上海卷）下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是（）A. 過氧化鈉B.氫硫酸C.硫酸亞鐵D.苯酚答案A解析過氧化鈉和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應而變質（2NaO+2CO2NaCO+O、2222322NaO+2HO4NaOH+Of）,與氧氣無任何關系;氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化而變質（2HS+O2S；222222+2H2O）;硫酸亞鐵中的鐵元素是+2價，易被空氣中的氧氣氧化生成+3價而變質;苯酚中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化而顯紫色。4. 下列有關海水綜合利用的說法不正確的是（）A. 可用蒸餾或離子交換等方法淡化海水B. 海水提溴只涉及物理變化C. 利用海水可以制取金屬MgD. 開發(fā)海洋資源不能以犧牲環(huán)境為代價答案B解析海水提溴過程中必然要涉及氧化還原反應，所以有化學變化。原子、分子、離子、元素的比較原子分子離子元素概念原子是化學變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構成的，原子核又是由質子和中子構成的分子是保持物質化學性質的最小微粒。一般分子由原子通過共價鍵構成，但稀有氣體是單原子分子離子是帶電荷的原子或原子團。離子有陽離子和陰離子之分兀素是具有相冋核電荷數(shù)的一類原子的總稱。物質的組成是指純凈物中所含有的兀素。兀素在自然界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)舉例H原子、O原子HO分子、He2H+、OH-H元素、O元素聯(lián)系(1) 金剛石等原子晶體是由原子通過共價鍵構成的空間網(wǎng)狀結構，無分子(2) 氯化鈉等離子化合物由陰、陽離子通過離子鍵構成，無分子(3)原子失去電子就變成了陽離子，原子得到電子就變成了陰離子(4)金屬晶體中有金屬陽離子與自由電子，而無陰離子物質的分類【基礎梳理】混合物按分散質微粒直徑大小L溶液亠膠何亠濁液是由同按否tnl金屬非金屬稀有氣體嚴氧化物酸性氧化物堿性氧化物f兩性氧化物純凈物是由種按否同按性質分按是否素成元組化合物一酸一含氧按電離出的氫離了數(shù)按溶解性不成鹽氧化物C酸酸酸酸性氧氧元元溶含無一多叮不溶性堿鹽_按組成和結構分A可溶性鹽A不溶性鹽A正鹽一酸式鹽A堿式鹽A離子化合物按溶解性按組成按在水中或熔融狀態(tài)下能否導電分f共價化合物一山鯉再按在水溶液中電角+質衛(wèi)芒否完全電離一非電解質電質電質強解弱解按屬類分L無機化合物有機化合物微課1常見物質的俗名物質俗名物質俗名NaCO23純堿、蘇打KOH苛性鉀NaHCO3小蘇打NaOH燒堿、火堿、苛性鈉CuSO5HO42膽磯KMnO4灰錳氧FeSO7HO42綠磯CH4沼氣KAl(SO)12HO422明磯CHCHOH32酒精CaCO3石灰石CHO6126匍萄糖或果糖CaO生石灰CHO122211蔗糖或麥芽糖Ca(OH)2熟石灰、消石灰(CHO)6105n淀粉或纖維素NaCl食鹽CO(NH)22尿素物質主要成分性質或用途福爾馬林甲醛的水溶液具有防腐性，保存動物的標本水玻璃Na2SiO3的水溶液玻璃膠，木材防火劑氯水Cl2的水溶液具有漂白性、殺菌性氨水nh3的水溶液具有堿性、氮肥漂白粉Ca(ClO)和CaCl的混合物22具有漂白性、殺菌性【典型例題】下列說法正確的是（）A. 苯的密度小于水B. SiO2是酸性氧化物，不能與酸反應C. 光導纖維和電腦芯片的材料都是單質硅D. 石油分餾可得裂解汽油答案A解析二氧化硅可以和HF反應；電腦芯片的材料是單質硅，光導纖維是SiO2；石油分餾得到的是飽和的碳氫化合物。題組訓練5. （xx啟東期中）下列有關物質的分類正確的是（）A. 石油、煤、小蘇打都是混合物B. 燒堿、純堿、堿石灰都是堿C. HNO、NaOH、NaNO都是電解質33D. HCl、HSO、NaOH都是離子化合物24答案C解析小蘇打是純凈物;純堿是碳酸鈉是鹽，堿石灰是混合物；HCl、HSO是共價化合物。C正24確。6. 分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是() 根據(jù)酸分子中含有氫原子的數(shù)目可把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等 根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液 根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應A. B.C.D.答案D解析酸依據(jù)分子中可電離出的氫離子個數(shù)分為一元酸、二元酸等，而不是依據(jù)總的氫原子數(shù)目，如CH3COOH含4個氫原子，卻為一元酸，錯;分散系是依據(jù)分散質微粒的直徑大小分為溶液、膠體和濁液，其實濁液也有丁達爾效應，不過光路很短，錯。7. (xx江西南昌三校一聯(lián))德國著名行業(yè)雜志應用化學上刊登文章介紹:某中德聯(lián)合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，60恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是()A. 水、雙氧水、水玻璃都是純凈物B. 石墨和C互稱為同位素60C. 磷酸鈣是可溶性強電解質D. 一定條件下石墨轉化為C是化學變化60答案D解析雙氧水是HO的水溶液，水玻璃是NaSiO的水溶液，均為混合物，A錯誤;石墨與C互為222360同素異形體，B錯誤；Ca(PO)是難溶于水的強電解質，C錯誤;同素異形體之間的相互轉化屬于342化學變化，D正確。8. 化學概念在邏輯上存在如下關系:對下列概念的說法正確的是（）A. 純凈物與混合物屬于包含關系B. 化合物與堿性氧化物屬于包含關系C. 單質與化合物屬于交叉關系D. 氧化還原反應與分解反應屬于并列關系答案B解析純凈物與混合物、單質與化合物都屬于并列關系，氧化還原反應與分解反應屬于交叉關系。1. 有關物質分類及反應分類的說明電離出的陽離子全部是H+的化合物叫酸;電離出的陰離子全部是OH-的化合物叫堿;由酸根離子和金屬離子（或銨根離子）構成的化合物叫鹽。（2）化學反應的基本類型有化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。（3）物質的分類方法是多種的，多種分類方法的同時使用，有利于從不同的角度認識物質性質如酸的分類: 根據(jù)酸能電離出的氫離子數(shù)目可以分為一元酸、二元酸、三元酸等。 根據(jù)酸的電離程度不同可以分為L強酸（如HC1、HNOqh2so4酸中強酸（如h3po4>H2SO3等）弱酸（如ICH3COOH、H2CO3、HzSiO*等） 根據(jù)酸的揮發(fā)性不同可以分為不揮發(fā)性酸（如HSO、HPO、HSiO等）和揮發(fā)性酸（如HCl、HNO、2434233CHCOOH等）。 根據(jù)酸得電子的能力又可以把酸分成強氧化性酸（如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸等）和非氧化性酸（如稀鹽酸、稀硫酸、H3PO4、H2SiO3等）。（4）化合物根據(jù)其化學鍵的不同可以分為離子化合物（含有離子鍵）和共價化合物（只含有共價鍵），強堿和大多數(shù)鹽是離子化合物，酸和大多數(shù)有機物是共價化合物?；衔锔鶕?jù)其在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，又可分為電解質和非電解質，強酸、強堿和大多數(shù)鹽是強電解質，弱酸、弱堿是弱電解質。分散系【基礎梳理】1. 分散系的定義分散系是指一種或幾種物質分散在另一種物質中所得到的體系。被分散的物質稱作分散質，起分散作用的物質稱作分散劑。2. 分散系的分類按照分散質微粒的大小分類，可以把分散系分為溶液、濁液禾。其中，濁液又分為乳濁液和懸濁液。分散系溶液膠體濁液分散質直徑大小>100nm性質分散質能透過濾紙，能透過半透膜均一、穩(wěn)定、透明，無丁達爾效應分散質能透過濾紙，不能透過半透膜均一、較穩(wěn)定、透明、不分層，有丁達爾效應分散質不能透過濾紙，不能透過半透膜不均一、不穩(wěn)定、不透明、易分層（或沉淀）實例蔗糖水溶液（分子）、食鹽水溶液（離子）氫氧化鐵膠體、淀粉膠體泥漿水（懸濁液）、植物油與水混合（乳濁液）應用（1）利用可區(qū)分膠體和溶液:膠體丁達爾效應，溶液丁達爾效應（2）膠體凈化的常用方法：3. 溶液、飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化:胞和唐柚.增加蒂劑童!升礙遐度懷I也和諸柚改變溫度仍適用大部分固體。4. 溶解度、溶質的質量分數(shù)（1）溶解度概念中的四要素:一定溫度；100g溶劑；飽和狀態(tài);單位:克（g）(2)溶解度與溶質質量分數(shù)的關系項目溶解度(S)溶質的質量分數(shù)(W)概念在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量溶質質量與溶液質量之比意義物質溶解性的定量表示方法。飽和溶液里，溶質質量與溶劑質量關系溶液濃、稀程度的表示方法。溶質質量與溶液質量的關系(與溶液飽和與否無關)條件一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)與溫度無關、溶劑量無限制、溶液不一定要飽和單位克(g)%【典型例題】(XX各地模擬組合)下列關于膠體和溶液的說法不正確的是()A. 溶液和膠體的分散質都能透過濾紙B. 蔗糖、淀粉、蛋白質的水溶液均能產(chǎn)生丁達爾效應C. 制備氫氧化鐵膠體:煮沸蒸餾水，滴加氯化鐵飽和溶液，煮沸至透明紅褐色液體D. 往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解答案B解析蔗糖溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，B不正確。下列操作與粒子的大小無直接關系的是()A. 過濾B.滲析C.萃取D.丁達爾效應答案C解析膠體粒子直徑介于10-910-7m,膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜;溶液中的分散質粒子直徑小于10-9m,可透過半透膜和濾紙，而濁液的分散質粒子直徑大于10-7m,不能透過濾紙和半透膜;膠體粒子直徑與可見光的波長相當，膠體粒子對可見光線有散射作用從而產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液中的粒子很小，對光線的散射作用非常微弱，故無此現(xiàn)象;萃取是利用了物質在不同溶劑中溶解性的不同，與分散質粒子大小無關。氫氧化鐵膠體的制備首先用潔凈燒杯取20mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴加12mL飽和的氯化鐵溶液，并繼續(xù)煮沸至呈透明的紅褐色液體停止加熱，即得氫氧化鐵膠體。關鍵點:(1)要用蒸餾水，不能用自來水;(2)不宜長時間加熱，長時間加熱膠體會沉淀。(3) 反應方程式:FeCl+3H0Fe(0H)(膠體)+3HCl323物質的量的基本概念【基礎梳理】1.基本概念概念內容注意事項轉化關系物質的量(n)物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，用來表示一定數(shù)目微粒的集合體。符號為n,單位是(mol)適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合 各物理量之間的轉化是以物質的量為核心的。n二二二 如果不同物質的物質的量相等，則它們所含有的粒子數(shù)目，即-(表示的疋在標準狀況下氣體的關系)阿伏加德羅常數(shù)(NA)A中所含有的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)(近似值為)，即1mol物質所含有的微粒數(shù)為個。符號為NA，單位為A1mol任何微粒的集合體所含的微粒數(shù)目都相同摩爾質量(M)單位物質的量的物質所具有的質量稱為該物質的摩爾質量。符號為M，單位為，公式:M=當質量以g為單位時，摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的氣體摩爾體積(V)m 單位物質的量的氣體所占的體積稱為氣體的摩爾體積。單位為，公式:V=m 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為，這個體積叫做標準狀況下的氣體摩爾體積標準狀況是特定的條件；物質在該條件下為氣態(tài)物質的量濃度以單位體積溶液里所含溶質B的來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。符號為，單單位體積為的體積，而不是溶劑的體積。也不能簡單地看成是c(B)位為，公式：c(B)=溶質與溶劑的體積加和溶質必須用物質的量來表示2. 阿伏加德羅定律(1) 在相同的溫度和壓強下，相同的任何氣體都含有相同(2) 阿伏加德羅定律的推論同溫同壓下氣體的體積之比等于物質的量之比:v:V-同體積的任何氣體的質量之比等于摩爾質量之比:m:m-M:M1212同質量的氣體體積之比等于摩爾質量之反比:V:V-M:M1221氣體的摩爾質量之比等于密度之比:M:M-在標準狀況下(也屬于同溫同壓下)，氣體的摩爾質量:M-22.4p同溫同體積下氣體的壓強之比等于物質的量之比:片:p2=n1:n2【典型例題】標準狀況下，有©0.112L水;3.01X1023個氯化氫分子;13.6gH2S氣體;0.2mol氨氣。下列對這四種物質的關系由小到大排列正確的是()A. 體積:B.密度:C.質量:D.氫原子數(shù):答案A解析3.01X1023個氯化氫分子為0.5mol,13.6gH$氣體為0.4mol,標準狀況下水不是氣體，貝曲項正確;B項，標準狀況下水的密度最大，故不正確;C項，水的質量最大，故不正確;D項，氫原子數(shù)大小應該是，故不正確。設n為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()AA. 3molNO與水充分反應，轉移n個電子2AB. 常溫常壓下，18gH20含有3nA個原子C. 1L0.1molL-1NaHCO溶液中含有0.1n個HC3AD. 標準狀況下，2.24L乙醇含有0.1n個CHCHOH分子A32答案B解析A錯誤，3N0+H02HN0+N0,3molNO與水充分反應，轉移2n個電子；18gH0含2232A2有1mol屯0分子，含有3nA個原子，正確;HC在溶液中發(fā)生水解反應，HC小于0.1nA個;標準狀況下，乙醇是液體，不能使用22.4Lmol-1的氣體摩爾體積計算。題組訓練：9. （xx河南三市）設n表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）AA. 標準狀況下，11.2LCHOH中含有分子的數(shù)目為0.5n3AB. 在密閉容器中加入1.5molH和0.5molN，充分反應后得到的NH分子數(shù)為n223AC. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1nAD. 常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3nA答案D解析CH3OH在標準狀況下為液體，A錯誤;H2與N2的反應為可逆反應，B錯誤;Cl2溶于水只有部分Cl2與水反應，C錯誤;18gH20的物質的量為1mol，D正確。10. 設n為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）AA. 常溫常壓下，22.4LN含有14n個質子2AB. 1L1molL-i鹽酸中有n個Cl-AC. 標準狀況下，36gD2O中含有2nA個分子D. 1molNa被完全氧化生成NaO，失去2n個電子22A答案B解析A項，常溫常壓下條件不正確，應為標準狀況下;B項，HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，正確;C項，D2O的摩爾質量為20gmol-i，36gD2O的物質的量為小于2mol，分子數(shù)小于2nA個;D項，1molNa被完全氧化生成NaQ,Na的化合價為+1,失去nA個電子。11. 設n為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）AA. 0.1molFe在0.1molCl中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3n2AB. 1L1molL-iCHCOONa溶液中含有CHCOO-的總數(shù)為n33AC. 在常溫常壓下，22gC02含有的共用電子對數(shù)為2nAD. 1molHO+所含電子數(shù)為8n3A答案C解析A項，Cl2不足量，計算的時候以Cl2的量計算，轉移的電子數(shù)為0.2nA;B項，CHgOO-在水溶液中發(fā)生水解反應，小于nA;1個C02分子含有4個共用電子對，22gCQ含有的共用電子對數(shù)為X4=2mol=2n;D項，1molHO+所含電子數(shù)為10n。A3A12. 設n為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）AA. 1L0.1molL-1NHCl溶液中含有0.1n個N4AB. 常溫常壓下，18g屯0含有10nA個電子C. 1molCu與足量濃硫酸反應產(chǎn)生2n個SO分子A2D. 常溫常壓下，11.2L的CO含有n個原子A答案B解析N會發(fā)生水解反應，小于0.1n個N,A項錯誤；X（1X2+8）=10mol，B項正確；由ACu+2HSOCuSO+SOf+2HO，可知常溫時Cu與濃硫酸不反應，加熱時1molCu與足量濃硫酸反24422應產(chǎn)生nA個SO2分子，C項錯誤;D項狀態(tài)不正確，應為標準狀況。13. 設n為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）AA. 同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2nAB. 32gCu與S完全反應轉移的電子數(shù)為nAC. 1L1.0molL-1NHCl與2L0.5molL-1NHCl溶液含N數(shù)目相同44D. 25°C時，pH=13的1.0LBa（OH）溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1匕答案D解析A項，不知道體積，無法計算;B項，Cu與S完全反應生成Cu2S，32gCu與S完全反應轉移的電子數(shù)為0.5n;C項，N的濃度不同，水解程度不同，不同濃度的N數(shù)目不相同。A阿伏加德羅常數(shù)（NA）題型研究A阿伏加德羅常數(shù)（N）是必考題型，既考查概念的理解，又考查各物理量之間的轉化關系。A另外還涉及物質的結構:如整體與部分的關系（含有電子數(shù)、共價鍵的數(shù)量），物質的性質:鹽類水解、可逆反應、在標準狀況下物質的狀態(tài)是否為氣體、電解質的電離等。阿伏加德羅常數(shù)（N）A題型常設陷阱有:（1）有關物質的狀態(tài):氣體摩爾體積適用的對象是氣體（包括混合氣體）。在標準狀況下物質的狀態(tài)不是氣態(tài)，而是液態(tài)或固態(tài)的有:水、溴單質、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子數(shù)大于4小于16的烴為液態(tài)（新戊烷除外）、大于或等于16的烴為固態(tài)等。在使用標準狀況下氣體摩爾體積“22.4Lmol-1”時，要判斷氣體是否處于標準狀況。(2) 整體和部分的關系，確定粒子個數(shù):弄清楚微粒中相關粒子(質子、中子、電子)及離子、化學鍵之間的數(shù)量關系。常涉及單原子分子:稀有氣體He、Ne等;雙原子分子:Cl?、02、屯等;特殊物質：0、P、180、DO、NaO、CO、甲烷、乙烯、乙炔等。3422222(3) 特殊物質的摩爾質量的確定。如DO、TO、180、MO等。2222(4) 求算氧化還原反應中轉移的電子數(shù)目:如1molNaO與HO(或CO)反應、1molCl與足22222量的Fe反應(或NaOH溶液反應)、1molCu與足量的稀硝酸反應等。(5) 在水中某些離子能發(fā)生水解反應，離子數(shù)目發(fā)生改變。如0.1molFeCl溶液中的Fe3+3數(shù)目小于0.1n、0.1molNaCO溶液中含C數(shù)小于0.1n。A23A(6) 可逆反應不能進行到底。如2NONO，Cl+HOHClO+HCl等。22422(7) 一定質量的混合烯烴的原子數(shù)確定。計算時，以烯烴的通式是相同的為依據(jù)來計算。(8) 已知溶液的濃度，缺少溶液的體積，是不能計算溶質的物質的量的?！踞槍π跃毩暋空埮袛嘞铝姓f法的正誤，正確的打“丁”，錯誤的打“X”。(1) 常溫常壓下，22.4LCO2含有CO2分子數(shù)為nA()(2) 標準狀況下，22.4LCCl含有n個CCl分子()4A4(3) 標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1nA()A(4) 標準狀況下，1mol水中所含原子總數(shù)為3n()A(5) 常溫常壓下，22.4LO中含有3n個氧原子()3A(6) 常溫常壓下，22.4LSO2和O2的混合氣體中氧原子總數(shù)為2nA()(7) 3.4gNH3中含有電子數(shù)為0.2nA()(8) 24g鎂原子的最外層電子數(shù)為nA()(9) 1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8X6.02X1023()(10) 1molFe2+與足量的HO溶液反應，轉移2n個電子()22A(11) 1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3nA()(12) 常溫常壓下，1molFe在1molCl中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為2n()2A(13) 78gNa2O2中含有2nA個陰離子()(14) 1molNa2O和Na?。?混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3nA()(15) 在熔融狀態(tài)下，1molNaHSO完全電離出的陽離子數(shù)目為2n()4A(16) 1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA()A(17) 標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數(shù)相同時，它們具有相同的體積()(18) 常溫常壓下，16gCH中所含中子數(shù)為10n()4A答案(1)X(2)X(3)X(4)V(5)XX(7)X(8)X(9)V(10)X(11)X(12)V(13)X(14)V(15)X(16)X(17)X(18)X一定物質的量濃度溶液的配制及有關物質的量濃度的計算【基礎梳理】1.一定物質的量濃度溶液的配制(1)主要儀器托盤天平(若用液體來配制溶液，則還需量筒等量取儀器)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。(2) 主要步驟 計算:若用固體配制，則計算出所用固體溶質的；若用液體配制，則計算出所需液體溶質的。一定要選用合適規(guī)格的容量瓶。如配制85OmL濃度為0.1molL-1的氫氧化鈉溶液，只能選用mL容量瓶，所需稱量的碳酸鈉的質量應為go 稱量:根據(jù)計算結果，用準確稱取一定質量的固體溶質或用滴定管等量取儀器量取一定體積的液體。 溶解:將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用玻璃棒攪拌。 轉移:待恢復到后，將溶液轉移到中。 洗滌:用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌次，將每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。 定容:往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。若滴加的蒸餾水超過了刻度線，o 搖勻:塞好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，反復翻轉容量瓶，使溶液混合均勻。 將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標簽。步驟:計算ff冷卻ff搖勻_裝瓶貼簽。配制一定物質的量濃度碳酸鈉溶液的圖示如下:微課2有關物質的量濃度的計算（1）溶質的質量、溶液的體積和物質的量濃度之間的計算。可運用公式:n=,。=或應用“倍數(shù)”算出1L溶液所含溶質的物質的量。（2）c、w、p之間的計算關系：c=。（3）已知氣體溶質的體積（標準狀況下）、水的體積和溶液的密度,計算溶液中溶質的物質的量濃度。應先運用n=求出溶質的物質的量，運用V=求出溶液的體積。（4）計算溶液中的離子濃度,需根據(jù)溶質的電離方程式,算出離子的物質的量。（5）溶液稀釋的計算:可根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變的公式S-=：匕或溶質的質量不變的公式Vpw=Vpw=cVM=cVM計算有關的量。1112221122（6）同種溶質（或含同種離子）的溶液混合，可根據(jù)混合前后該溶液（或該離子）的總物質的量不變列式計算。稀釋（或混合）前后溶液與水（或另一種濃度的溶液）的質量可相加。但是，體積一般不可以相加，而應運用Vg=算出混合后總體積。只有稀溶液稀釋或相互混合（且題中未給出稀釋（后）或混合后溶液的密度）時，才可忽略稀釋或混合后的體積變化。（7）進行溶解度計算時，一般是圍繞飽和溶液進行，因此要緊扣在一定溫度下，飽和溶液的濃度不變，溶質與溶劑的質量比不變等要點。 溶質的質量分數(shù):w=X100%w=X100%（飽和溶液，S代表溶質的溶解度） 有關溶解度的計算:S=X100g（飽和溶液，一定溫度下）S=（w代表飽和溶液溶質的質量分數(shù)）【典型例題】某實驗需要100mL、1molL-iNa2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制： 把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用（填儀器名稱）攪拌; 把所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入（填儀器名稱）； 繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線12cm處，改用（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切； 用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯23次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻； 將容量瓶塞緊，充分搖勻。（1）操作步驟正確的順序（填序號）。（2）若沒有操作，則所配溶液的濃度會（填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度為1.06gmL-i，則該溶液的質量分數(shù)為。（4）若取出20mL配好的Na2C03溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01molL-1的溶液，則稀釋后溶液的體積為mL。（5）在配制100mL、1molL-1Na2C03溶液時，下列操作中的會導致結果偏低（填序號）。 用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤 將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外 定容時俯視刻度線 定容時仰視刻度線 干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液答案玻璃棒100mL容量瓶膠頭滴管（1）（2）偏低（3）10%（4）4000（5）誤差分析（以配制0.1molL-1NaOH溶液為例）可能引起誤差的一些操作mVc稱量前小燒杯內有水不變不變無影響用濾紙稱氫氧化鈉減小不變偏小溶解或轉移溶液時，使溶液漏灑減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容不變減小偏大定容搖勻后，液面下降，再加水不變增大偏小定容時，俯視刻度線不變減小偏大定容時，仰視刻度線不變增大偏小其他用天平稱量溶質時，若砝碼生銹或沾有其他物質時，會多稱量溶質（偏大）藥品中含有雜質，會少稱量溶質（偏小）溶解時燒杯內有蒸餾水，未干燥（無影響）定容時不慎超過刻度線（偏?。?，應重新配制