,歡迎進入化學課堂,第三節(jié)化學反應的速率和限度,潮陽一中黃佩藩cyhpf,教學目標：,（一）知識與技能掌握反應速率的概念及化學反應速率的因素,（二）過程與方法經歷化學反應限度、實驗對該問題的再認識，理解形成了化學反應限度的概念,（三）情感、態(tài)度與價值觀提高學習化學的興趣，深刻體會到化學知識與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)正確的科學價值觀,一、化學反應的速率,【思考與交流】你了解下列化學變化過程進行的快慢嗎？反應的快慢與我們有什么關系？,不同的化學反應進行的快慢千差萬別，“快”與“慢”是相對而言的，在科學研究和實際應用中，需要用一個統(tǒng)一的定量標準來衡量或比較。與物理學中物體的運動快慢用“速度”表示相類似，化學反應過程中進行的快慢用“反應速率”來表示。,1、化學反應速率及其表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。,濃度常用mol.L-1，時間常用s，min。,化學反應的速率單位為：mol/(Lmin)或mol/(Ls),2、數(shù)學表達式為：,注：無論是用某一反應物表示還是用某一生成物表示，其化學反應速率都取正值，且是某一段時間內的平均速率。,3、有關化學反應速率的簡單計算,例1、反應N23H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min內NH3的質量增加了1.7g，求（NH3）、（N2）、（H2）。,解法1：5min內生成NH3的物質的量濃度為：,0.05mol/L,=0.01mol/(Lmin),N23H22NH3,1mol,3mol,2mol,0.1mol,n（H2）,n（N2）,所以，,n（N2）0.05mol,n（H2）=0.15mol,？,解法2：先求出v(NH3),=0.01mol/(Lmin),根據(jù)比例求：,結論：同一反應可以用不同的反應物或生成物來表示反應速率。其數(shù)值可能不同但是表示的意義是相同的。,各物質的速率之比等于方程式計量數(shù)之比,（N2）：（H2）：（NH3）1：3：2,練習：1、,在一定條件下，mA+nB=pC的反應中，各物質的化學反應速率為v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),則該反應的化學方程式為：_,答案：2A+B=2C,練習2、,反應A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密閉容器中反應，0.5min內C的物質的量增加了0.6mol，有關反應速率正確的是（）A、V(A)=0.005mol/(Ls)B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(Ls),A,有哪些條件能夠影響化學反應的速率呢？下面我們通過實驗來探究,二、外界條件對化學反應速率的影響*11,實驗25,溶液中產生氣泡的速率很快,溫度越高，化學反應速率越快,溶液中有氣泡產生，且速率較快,溫度的高低，能夠影響化學反應速率的大小,溶液中產生氣泡的速率較慢,溫度越低，化學反應速率越慢,實驗26,立即有大量氣泡產生,立即有大量氣泡產生,溶液中有少量氣泡出現(xiàn),不用催化劑，化學反應速率很小,小結：,1、影響化學反應速率的內因是反應的物質的性質，外因是條件。,2、溫度影響化學反應速率的規(guī)律是：其它條件不變時，升高溫度，可以增大反應速率；降低溫度，可以減小反應速率。,3、催化劑影響化學反應速率的規(guī)律是：催化劑能夠改變化學反應速率,影響化學反應速率的條件并不只是溫度和催化劑,思考與交流：P43,1、溫度越低，食物變質腐敗的速率越慢。這也是溫度對化學反應速率的影響在生活中的應用。,2、固體藥品研得越細，其表面積越大，混合均勻后反應物之間接觸得面積也越大，反應也迅速、充分。,3、固體物質溶于水后，發(fā)生了電解質的電離，離子在溶液里受水分子作用而運動，增大了離子之間接觸反應的機會，從而提高了化學反應速率。,4、ZnH2SO4ZnSO4H2，離子方程式為：Zn2HZn2H2，C(H+)的大小影響著該反應的反應速率，氣泡變稀少了，是因為C(H+)減小了，反應速率減慢，如果添加適當濃度的硫酸溶液時，由于溶液中C(H+)又迅速增大，因而反應速率加快，產生氣泡的速率又加快了。,小結：,從上面的事例可知，溫度、固體的表面積、反應物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑、壓強等都是影響化學反應速率的因素。,二、化學反應的限度,1、可逆反應進行程度的實驗事實,實驗27,實驗現(xiàn)象：加入Na2SO4溶液，有白色沉淀產生。再加入Na2CO3溶液時，仍有白色沉淀產生。,第2課時,實驗結論：CaSO4沉淀在溶液中存在如下可逆反應：CaSO4Ca2SO42。由于上層清液中仍有少量電離出的Ca2，故可與CO32反應生成更難溶的CaCO3沉淀。,小結：不少化學反應都具有可逆性，即正向反應和逆向反應能同時進行。即任何化學反應的進程都有一定的限度。,當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度。任何化學反應的進程都有一定的限度，只是不同反應的限度不同而已。,2、化學反應的限度概念,如何理解V(正)V(逆)?,例如，一定條件下，可逆反應N23H22NH3，對該可逆反應，表示正、逆反應速率可以用N2或H2或NH3來表示：（1）單位時間內，有1molN2反應掉，同時有1molN2生成（2）單位時間內，有3molH2反應掉，同時有2molNH3反應掉（3）單位時間內，有1molN2生成，同時有2molNH3生成以上均表示V(正)V(逆),化學平衡狀態(tài)特征：,（2）化學平衡的特征：“逆”、“動”、“等”、“定”、“變”“逆”：化學平衡只存在于可逆反應中；“動”：化學平衡是一個動態(tài)平衡；“等”：平衡時正反應和逆反應的速率相等且大于0；“定”：平衡時反應物和生成物的濃度保持不變；“變”：改變外界條件時，平衡會發(fā)生移動。（舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。）,三、化學反應條件的控制,思考與交流P46,通過討論，我們可知，通?？刂品磻臈l件可從濃度、溫度、壓強、催化劑、光照等方面考慮，使選擇的條件既可提高化學反應速率又可提高化學反應的限度。,下面以“提高煤的燃燒效率”為例，分析研究化學反應條件的選擇。P46,1、煤被研得越細，粉末越小，與空氣中O2得接觸面積越大，燃燒越充分，反應速率越快。,2、空氣充足，煤燃燒生成CO2越充分，放熱越多；若空氣不足，則煤燃燒部分生成CO，CO排到空氣中造成污染，且生成CO時，放出得熱量大大減少。,3、應選擇保溫隔熱且耐熱的爐膛材料；盡管煤燃燒是放熱反應，但反應過程中煤燃燒需提供部分能量才能繼續(xù)，因此利用煤燃燒放出的部分熱量就可維持反應的繼續(xù)進行，選用保溫隔熱材料的目的，正是為了防止熱量散失。,4、可將燃燒后的廢氣通過交換裝置，供其他方面使用。,5、燃料不充分燃燒有何危害？,（1）產生熱量少，浪費資源；,（2）產生污染物，危害人體健康。,6、燃料充分燃燒的條件是什么？,燃料燃燒必須與空氣接觸，且要達到燃料的著火點，燃料充分燃燒要考慮兩點：一是燃燒時要有足夠多的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。,小結：提高燃料的燃燒效率的措施,（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉化率。關鍵是，燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，且空氣要適當過量。,（2）盡可能充分利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。,控制化學反應條件的意義：,對有利的或我們需要的化學反應，要想辦法增大反應速率以提高生產或工作效率，并要采取措施促進反應的完成程度以提高原料的利用率或轉化率；對有害的或我們不希望發(fā)生的化學反應，要設法降低反應速率。,練習,1、課本習題P47,2、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為：CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應采用的正確措施是（）A、減少空氣進入量，增大石油氣進入量B、增大空氣進入量，減少石油氣進入量C、減少空氣進入量，減少石油氣進入量D、增大空氣進入量，增大石油氣進入量,B,影響化學反應速率的外因,增加,增加,不變,增加,加快,增加,增加,不變,增加,加快,不變,增加,增加,增加,加快,不變,增加,增加,增加,加快,作業(yè)：1、3、,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,