化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》:課件十八(17張PPT)(人教版必修2)
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,新課標(biāo)人教版化學(xué)必修Ⅱ,化學(xué)反應(yīng)限度第1課時,1.采用哪些方法可以增加Fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率?,動腦時間,知識應(yīng)用,動腦時間,2.下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中,解釋圖象的成因。(縱坐標(biāo)為H2的生成速率),知識應(yīng)用,一個化學(xué)反應(yīng)在實際進(jìn)行時,所有反應(yīng)物能否完全(按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量的關(guān)系)轉(zhuǎn)變成生成物?,閱讀P50-P51“科學(xué)史話”,總結(jié)什么是可逆反應(yīng),1、可逆反應(yīng):,在同一條件下,正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。,分析:1、和2、二次電池的充電和放電3、,注:有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小,通常意義下不把它們稱為可逆反應(yīng)。,2、化學(xué)平衡:,(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立,①反應(yīng)過程分析,A:反應(yīng)剛開始時B:隨著反應(yīng)的進(jìn)行C:某一時刻,②注意點,,A:物質(zhì)變化的趨勢:B:對體系中的某一具體物質(zhì),它的生成量和消耗量在平衡的這一刻是相等的C:當(dāng)外界條件發(fā)生變化時,平衡可能被破壞,2、化學(xué)平衡:,(2)化學(xué)平衡的研究對象,可逆反應(yīng),(3)化學(xué)平衡的概念,在一定條件下,可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化,這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài),簡稱化學(xué)平衡,理解:,①前提:在一定條件下的可逆反應(yīng),②實質(zhì):V正=V逆,③標(biāo)志:混合物中各組分的濃度保持不變,(4)化學(xué)平衡的特征:,逆:等:動:定:變:同:,建立化學(xué)平衡的反應(yīng)是可逆反應(yīng),平衡時V正=V逆,化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡V正=V逆≠0,達(dá)到平衡狀態(tài)時,外界條件一定,反應(yīng)速率一定,混合物中各組分的濃度一定,混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定。,當(dāng)外界條件改變時,平衡一般要發(fā)生改變,不論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始,在相同的反應(yīng)條件下,能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。,化學(xué)平衡的標(biāo)志,化學(xué)平衡的標(biāo)志,1、一定溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A單位時間內(nèi)生成nmolH2同時生成nmolHI。B單位時間內(nèi)生成2nmolHI同時生成nmolI2。C單位時間內(nèi)生成nmolH2同時生成nmolI2D1mol的H-H鍵斷裂的同時,有1mol的I-I鍵斷裂。,【課堂練習(xí)】,B,(5)平衡轉(zhuǎn)化率(α):,用平衡時已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與反應(yīng)前(初始時)該反應(yīng)物的量之比來表示反應(yīng)在該條件下的最大限度。,產(chǎn)品(C或D)的產(chǎn)率:,2、在一定溫度下,2NO2(g)N2O4(g)(無色)的可逆反應(yīng)中,下列情況屬于平衡狀態(tài)的是()A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2:1,C,【課堂練習(xí)】,3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是:A反應(yīng)停止了B正、逆反應(yīng)的速率都為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D正、逆反應(yīng)速率相等,【課堂練習(xí)】,D,4、一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時:A單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)B反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C反應(yīng)物與生成物濃度保持不變D混和體系中各組成成份和含量保持不變,【課堂練習(xí)】,CD,5、在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是:()A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度C氣體的總物質(zhì)的量DA的物質(zhì)的量濃度,【課堂練習(xí)】,B,6、對反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的以下敘述中,能說明恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的A反應(yīng)容器中,壓強(qiáng)不隨時間改變而改變B反應(yīng)容器中,A、B、C、D能共存C反應(yīng)容器中,A、B、C、D質(zhì)量不再改變D反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時間變化7、在一定溫度下,反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是:AVHI=2VH2BH2的百分含量不再變化C容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D[I2]=[H2]=[HI],CD,B,作業(yè):基訓(xùn)到P33教材課后習(xí)題,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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