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,歡迎進入化學課堂,，！,瞧它們涉及的化學變化快慢相差很大耶！,瞬間完成,節(jié)日焰火,，！,牛奶變質(zhì),35℃半天變質(zhì),，！,鋼鐵生銹,潮濕空氣中數(shù)周,，！,溶洞,,幾十萬年,，！,煤的形成,幾百十萬年,，！,一、化學反應速率,1、概念：,用單位時間內(nèi)反應物濃度減少量或生成物濃度的增加量來表示化學反應速率快慢程度的物理量。,2、單位：,mol/(Lmin)、mol/(Ls),3、符號：,υB,4、表達式：,υB=│ΔCB┃/Δt,化學反應速率和限度,，！,,解：υB=│ΔCB┃/Δt=（6molL-1-2molL-1）/10s=0.4mol/（Ls）答：略,某分解反應的反應物A的濃度在10秒內(nèi)從6molL-1變成2molL-1，則在這10秒內(nèi)A的化學反應速率υ(A)？,例,，！,5、關于化學反應速率應注意的問題：,1）、化學反應速率是平均反應速率；不是瞬時速率；,2）、化學反應速率只有大小，沒有方向，故只取正值；,3）、不用固體表示化學反應速率。,，！,根據(jù)你的生活和學習經(jīng)驗判斷，是什么因素影響了它們的反應率？,1.夏天里露置在空氣中的牛奶很快就變質(zhì)了_____。2.加酶洗衣粉去污能力比普通洗衣粉強得多。3.蜂窩煤比大塊狀的煤容易燃燒。4.大小相同的鋅粒分別在1mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中反應速率不同_____。5.向分別裝有表面積相等的鎂片和鋅片的試管中中加入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體快慢不同。,反應物的性質(zhì),溫度,濃度,反應物的接觸面積,催化劑,，！,,,等質(zhì)量CaCO3塊2mL3mol/LCaCO3粉末鹽酸,快慢,反應固體的表面積越大，υ越快,快慢,反應物的濃度越大，υ越快,溫度高快溫度低慢,反應物的溫度越高，υ越快,慢快,使用催化劑，υ越快,同體積大小相同3mol/L鹽酸Zn0.5mol/L鹽酸,表面積相同鋁片2mL3mol/L鋁片不同溫度鹽酸,等體積同濃度H2O2MnO2H2O2,二、影響化學反應速率的因素,，！,小結,重點學習了影響反應速率的外因,，！,學以致用,1.房屋著火時消防隊員通常不會貿(mào)然打開房門去救火，為什么？2.向鍋爐爐膛鼓風，爐膛中的火就會燃燒更旺；汽車加大油門車速就加快，為什么？3.在袋裝食品、瓶裝藥品中放入硅膠袋，為什么？4.友情提示：某些食品或飲料中加入某物質(zhì)作防腐劑（如山梨酸鉀），它的作用相當于負催化劑，是為了減慢食品或飲料的變質(zhì)速率。請同學們謹慎使用！,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,