化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)與能量 歸納與整理》課件3(20張PPT)(人教版選修4)
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,,,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,問:1.化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)產(chǎn)生,同時(shí)還伴隨著能量變化,請列舉學(xué)過的有熱量變化的相關(guān)反應(yīng)。Mg、P、Fe、H2、C、石油、天然氣等燃燒;鋁片與鹽酸;氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體迅速攪拌下反應(yīng)。2.在這些反應(yīng)中,哪些是我們?nèi)粘I钪欣玫降模炕瘜W(xué)反應(yīng)中所釋放的能量——當(dāng)今世界最重要的能源。,一.反應(yīng)熱焓變在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量,通常叫做反應(yīng)熱。又稱焓變。,1.符號(hào):△H,2.單位:kJ/mol或kJmol-1,注:單位中的每mol是與整個(gè)反應(yīng)對應(yīng)的,即反應(yīng)熱表示每mol反應(yīng)放出或吸收的熱量。,5.放熱反應(yīng):,放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱)△H為“-”或△H放熱)△H為“+”或△H>0,6.吸熱反應(yīng):,3.測量條件:一定壓強(qiáng)下,敞口容器中發(fā)生的反應(yīng),4.產(chǎn)生原因:化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱,思考:1.△H為什么會(huì)有“+”、“-”?2.符號(hào)是怎樣產(chǎn)生的?,go,結(jié)論:反應(yīng)完成時(shí),生成物釋放的總能量(862kJ/mol)比反應(yīng)物吸收的總能量(679kJ/mol)大,故為放熱反應(yīng)。注:1、對于放熱反應(yīng),由于反應(yīng)后放出熱量而使反應(yīng)本身的能量降低,反之成立。2、規(guī)定:放熱反應(yīng):ΔH為“-”或ΔH<0時(shí)吸熱反應(yīng):ΔH為“+”或ΔH>0時(shí)(上反應(yīng)的反應(yīng)熱:ΔH=-184.6kJ/mol),練習(xí)P3,,,小結(jié):如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量,這是放熱反應(yīng)。反之,如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,反應(yīng)物就需要吸收熱量才能轉(zhuǎn)化為生成物,這是吸熱反應(yīng)。,二.熱化學(xué)方程式定義:表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式,叫做熱化學(xué)方程式。例如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-571.6kJ/mol,注:氣體用g;液體用l;固體用s,練習(xí):P63.(1)、(2),2.書寫要點(diǎn):C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),,①標(biāo)聚集狀態(tài)(s、l、g)②右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào),△H:吸熱用“+”,放熱用:“-”。③系數(shù)單位是“摩”,而不是“個(gè)”。,△H=-131.3kJ/mol,④系數(shù)可用分?jǐn)?shù),但熱量值要相應(yīng)變化。如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),△H=-285.8kJ/mol,,,⑤不注明條件,既指:(250C,1.01105Pa),,作業(yè):P63、(3)(4)(5)(6)今天晚上第一節(jié)下課交。,,[討論]1.為什么聚集狀態(tài)不同,熱量值不同?,答:液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量,2.若反應(yīng)物狀態(tài)不同,而生成物狀態(tài)相同,那么熱量值相同嗎?,答:不同,【例1】(2003年江蘇高考題)已知在25℃,101kpa下,1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量,表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJmol-1B.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJmol-1C.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=+5518kJmol-1D.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-48.40kJmol-1,[練習(xí)1]1克甲烷在空氣中燃燒,恢復(fù)常溫下測得放出熱量55.625KJ,試寫出熱化學(xué)方程式。,[練習(xí)2]同溫、同壓下,比較Q1與Q2的大?。篠(g)+O2(g)==SO2(g);△H=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-Q2kJ/mol,Q1>Q2,[練習(xí)3]已知:C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-393.5kJ/mol要獲得1000千焦熱量,需燃燒多少克碳?,30.5克,[練習(xí)4]已知:S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-290.6kJ/mol求1.6克硫燃燒成為SO2氣體放出多少熱量?,14.53kJ,[小結(jié)1]1.反應(yīng)熱2.熱化學(xué)方程式(1)意義(2)書寫要規(guī)范,[自我檢測]3molCH4燃燒時(shí),生成液態(tài)水和CO2同時(shí)放出2670.9KJ的熱。請寫出熱化學(xué)方程式。2.常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒,放出141.3KJ熱量,寫出該熱化學(xué)方程式。,自我檢測題答案:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol2.CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=-282.6kJ/mol,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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