化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)》課件7(43張PPT)(蘇教版選修4)
《化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)》課件7(43張PPT)(蘇教版選修4)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)》課件7(43張PPT)(蘇教版選修4)(46頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。,常見(jiàn)的放熱反應(yīng):所有的燃燒反應(yīng)所有的中和反應(yīng)活潑金屬與水、酸的反應(yīng)多數(shù)的化合反應(yīng)以下特殊的化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng):,常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):所有的電離過(guò)程所有的水解反應(yīng)多數(shù)的分解反應(yīng),一、焓變1、概念:在恒溫、恒壓下,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變。2、符號(hào):△H單位:kJ/mol3、規(guī)定放熱:△H0吸熱:△H>0Q0E生總能量>E反總能量放熱反應(yīng):△HE生總能量,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化呢?,化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上是分子中的舊鍵斷裂形成原子,原子間重新組合形成新鍵,進(jìn)而形成新的分子的過(guò)程.舊鍵的斷裂會(huì)吸收熱量,而新鍵的形成會(huì)放出熱量,反應(yīng)是放出還是吸收能量取決于兩者之間的相對(duì)大小.,化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過(guò)程中有能量變化的本質(zhì)原因?!鱄=E反總鍵能-E生總鍵能,第5頁(yè)的問(wèn)題解決,1、下列說(shuō)法中正確的是()A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D.吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生,C,2.下列敘述中正確的是()A.在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量,叫做中和熱B.在101kPa時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C.熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)D.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。,C,3.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.A+BC+D;△HQ1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1,C,二、蓋斯定律1、概念:一個(gè)化學(xué)反應(yīng),不論是一步完成,還是分步完成,其總的熱效應(yīng)是完全相同的。,蓋斯定律表明:一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。,第7頁(yè)例題,2、計(jì)算(1)若一個(gè)反應(yīng)的焓變△H=akJmol?1,則其逆反應(yīng)的焓變△H=-akJmol?1(2)若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可由另外幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式相加減而得到,則該反應(yīng)的焓變亦可以由這幾個(gè)反應(yīng)的焓變相加減而得到。,第8頁(yè)的問(wèn)題解決,1、已知25℃、101kPa下,石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:C(石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJmol-1C(金剛石)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJmol-1據(jù)此判斷,下列說(shuō)法中正確的是()A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的高,A,A,能源的充分利用,1、你所了解的傳統(tǒng)能源有哪些?新能源又有哪些?,2、能源又可以分為一次能源和二次能源。一次能源是指直接取自自然界,沒(méi)有加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源;二次能源是指由一次能源經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換后得到的能源。根據(jù)這種分類(lèi)法,請(qǐng)將上面提到的能源重新分類(lèi)?,思考:在許多場(chǎng)合將煤塊直接燃燒,這種燃燒方式存在什么缺陷?,采用這種方式燃燒煤,煤與空氣的接觸面積不夠,內(nèi)部煤的燃燒效率偏低,浪費(fèi)了能源。另外,直接燃燒煤會(huì)使其中的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫,引起大氣的污染。,有哪些可以提高煤的燃燒效率的方法嗎?,目前常用的方法主要有三種:(1)將煤制成蜂窩狀,以增加與空氣的接觸面積(2)通過(guò)一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料(如甲醇)(3)通過(guò)一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料(如煤氣),完成第9頁(yè)的“交流與討論”,提出你的觀點(diǎn)。,雖然將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒與直接燃燒煤所獲得的能量是一樣的,而且將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣會(huì)增加消耗。但將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣至少有兩個(gè)優(yōu)點(diǎn):一是將固體煤轉(zhuǎn)化為氣體,極大地提高了燃燒效率;二是通過(guò)轉(zhuǎn)化除去了硫,避免了SO2氣體的產(chǎn)生。,除了將煤制成蜂窩狀外,日常生活中還常采用如下措施節(jié)能:(1)在農(nóng)村燃燒秸稈時(shí),常使用鼓風(fēng)機(jī)(或風(fēng)箱),通過(guò)鼓入足量的空氣,使秸稈充分燃燒(2)在使用煤氣或天然氣作燃料時(shí),常通過(guò)調(diào)節(jié)煤氣的進(jìn)風(fēng)口,通入足量的空氣,保證氣體的充分燃燒,思考:如果在燃料燃燒時(shí)通入過(guò)量的空氣,對(duì)充分利用能源有沒(méi)有影響?,通入過(guò)量的空氣,會(huì)導(dǎo)致空氣帶走過(guò)多的熱量,使燃料的利用效率下降。,在生產(chǎn)和生活中,還需要充分利用燃料燃燒所放出的熱量,例如:火力發(fā)電廠會(huì)產(chǎn)生大量的余熱,電廠的附近常建有一些其他工廠(如水泥廠)用電廠的余熱進(jìn)行生產(chǎn)。,由于傳統(tǒng)能源逐漸枯竭,因此,開(kāi)發(fā)新能源顯得十分重要。氫能是一種重要的新能源,請(qǐng)討論下列問(wèn)題;1、根據(jù)第9頁(yè)表1—3計(jì)算H2、CH4及C2H2的熱值2、討論H2作為能源有何優(yōu)點(diǎn),目前在利用氫能方面主要存在什么問(wèn)題?,1、H2、CH4及C2H2的熱值分別為142.9kJg-1、55.6kJg-1、50kJg-1。說(shuō)明H2作為能源具有熱值高的特點(diǎn)。另外,用H2作為能源還具有無(wú)污染的特點(diǎn)。,2、目前在應(yīng)用氫能方面最重要的問(wèn)題是H2的制取。,A,已知:,236,作業(yè):1、在100g碳不完全燃燒所得的氣體中,CO占1/3體積,CO2占2/3體積,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.35kJmol?1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282.57kJmol?1與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是多少?,2、已知下面熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.36kJmol?1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJmol?1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kkJmol?1常溫下取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),在101kPa下經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫,求放出的熱量。,3、已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=-571.5kJmol?1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H2=-2220kJmol?1實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol完全燃燒時(shí)共放熱3847kJ,則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為多少?,50ml0.50molL-1鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中傷缺少的一種玻璃儀器是。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是。。(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50molL-1鹽酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由:(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì);用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 化學(xué) 化學(xué)反應(yīng) 中的 熱效應(yīng) 課件 43 PPT 蘇教版 選修
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