,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二章化學(xué)反應(yīng)與能量,鏈接神六升空回放,鏈接生活日常生活中的能量變化,潮陽一中黃佩藩cyhpf,能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。人類文明始于用火-熱能的使用，現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開能源，在影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的各種因素中，能源居于首位。,假如能源已耗盡.,假如沒有能源我們的生活將變成什么樣？,生活中哪些事實(shí)說明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化？,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化,而這種能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化。,第一節(jié)化學(xué)能與熱能,一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系,1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是？,以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。,H2+Cl2=2HCl,HH,ClCl,HCl,斷開,斷開,點(diǎn)燃,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。,形成,2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因,H2+Cl2=2HCl,HH,ClCl,HCl,吸收能量,斷開,斷開,吸收能量,形成,放出能量,點(diǎn)燃,化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。,3.從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析能量的變化,所以：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取決于什么呢？,取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小,在反應(yīng)H2+Cl22HCl中，已知HH鍵能為436kJ，ClCl鍵能為247kJ，HCl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是反應(yīng),放熱,課堂練習(xí)一,則(1)化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ247kJ683kJ，(2)化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ431kJ862kJ，(3)反應(yīng)中放出的熱量的計(jì)算：683kJ862kJ=179kJ,已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量。試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化。,課堂練習(xí)二,【思考與交流】,在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，化學(xué)能也隨之而改變。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？,看圖討論,分析化學(xué)反應(yīng),放出能量,看圖討論,分析化學(xué)反應(yīng),吸收能量,規(guī)律,如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),就有部分能量以熱的形式釋放出來;如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量,那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物就需要吸收能量,才能轉(zhuǎn)化為生成物。,規(guī)律,反應(yīng)物的能量之和E反,生成物的能量之和E生,（1）若E反>E生，,（2）若E反<E生，,放出能量,吸收能量,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),【歸納小結(jié)】,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取決于,取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大?。患慈Q于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。,反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+放出的熱量,生成物的總能量=反應(yīng)物的總能量+吸收的熱量,【小結(jié)】,二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,1、質(zhì)量守恒定律、能量守恒定律2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。熱量的變化：吸熱和放熱,怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來了解反應(yīng)中的熱量變化情況？,下面我們一起通過實(shí)驗(yàn)來認(rèn)識(shí)和感受一下化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化！,實(shí)驗(yàn)探究21鋁片與鹽酸的反應(yīng),在一支試管中加入2-3mLmol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化,實(shí)驗(yàn),1.鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。2.在反應(yīng)過程中你將能看到什么現(xiàn)象？3.用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，你將采取哪些簡(jiǎn)單易行的辦法來了解反應(yīng)中的熱量變化？,思考與討論：,實(shí)驗(yàn)21,鋁與鹽酸反應(yīng)，放出大量氣泡，溫度升高,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)22探究：Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng),整個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、反應(yīng)化學(xué)方程式和結(jié)論？,實(shí)驗(yàn)22,現(xiàn)象：1、玻璃片（小木板）會(huì)與小燒杯粘結(jié)在一起2、有少許刺激性氣味氣體產(chǎn)生3、有水生成,結(jié)論：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)探究,鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化。,實(shí)驗(yàn)23,結(jié)論：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。,實(shí)質(zhì)：H+OHH2O,反應(yīng)后溫度升高,室溫,室溫,中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱,3、中和熱：（1）定義：稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量。（2）中和熱測(cè)定：,如果要通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱，你認(rèn)為在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問題？你準(zhǔn)備如何設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？,討論、交流：,中和熱的測(cè)定裝置,在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的，如上圖所示。該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行。,思考與交流,在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作應(yīng)從兩個(gè)方面考慮，一是注重“量”的問題:如反應(yīng)物的濃度和體積取定值；測(cè)量反應(yīng)前后的溫度值；做平行實(shí)驗(yàn)取平均值。二是盡量減小實(shí)驗(yàn)誤差:如攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行；及時(shí)散熱，使混合液溫度均衡；溫度計(jì)的精確度高，最好使用精度為0.1；使用絕緣裝置，避免熱量散發(fā)；,隨堂練習(xí),1.下列說法正確的是()A.大多數(shù)的化合反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)B.大多數(shù)分解反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)C.釋放能量的反應(yīng)都不需要加熱D.吸收能量的反應(yīng)都需要加熱,AB,2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是(),A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng),C,常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)燃料的燃燒中和反應(yīng)金屬與酸活潑金屬與水的反應(yīng)生石灰和水反應(yīng)大部分化合反應(yīng),吸熱反應(yīng),C+CO2C+H2OH2+CuOBa(OH)28H2O+NH4ClFe+H2O（g）大部分分解反應(yīng),三、化學(xué)能的應(yīng)用,利用熱量進(jìn)行生活、生產(chǎn)和科研。利用熱能使很多化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。,如：,科學(xué)視野生物體中的能量轉(zhuǎn)化,人體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)與體外的燃燒本質(zhì)相同，最終產(chǎn)物一樣（都是二氧化碳和水），都是放熱反應(yīng)，所放出的能量也相等。只是二者反應(yīng)條件不同。,【自主學(xué)習(xí)】,啟示：,生物化學(xué)過程在利用“能源”上更為合理、有效。,科學(xué)視野,人類利用能源的三個(gè)階段,柴草時(shí)期,化石能源時(shí)期,多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期,練習(xí)：1、指出下列說法的正誤,、生物體內(nèi)進(jìn)行的緩慢氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。、化學(xué)鍵斷裂吸收的能量越多，化學(xué)鍵越牢固。、植物光合作用吸收太陽能，與化學(xué)能無關(guān)。、柴草的燃燒與化學(xué)能無關(guān)。、人類的文明程度與人均耗能無關(guān)。,對(duì),對(duì),不對(duì),不對(duì),不對(duì),2、已知反應(yīng)ABCD為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生,C,1、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化,而這種能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化。,2、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。,3、一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。,4、化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化遵循能量守衡原則。,【本節(jié)小結(jié)】,小結(jié),P33習(xí)題：5、8,作業(yè)：,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,