化學：《化學能與熱能》課件24（41張PPT）（人教版必修2）
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,歡迎進入化學課堂,第二章化學反應與能量,第一節(jié)化學能與熱能,（1）,可燃物燃燒產生的能量是從哪里來的？,學習目標：1、通過實驗進一步認識和感受化學能與熱能的相互轉化。2、了解熱化學方程式的意義和書寫方法。3、了解常見能量轉化的形式和人類利用能源的歷史。重點：通過實驗認識和感受化學能與熱能的相互轉化。難點：熱化學方程式的意義和書寫方法。,實驗2－1,產生無色無味氣體，溶液溫度升高。,Al與鹽酸反應產生H2，同時放出大量熱量。,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；?H＜0,實驗2－2,產生無色、有剌激性氣味的氣體，杯底的水結冰，溫度降低許多。,Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；?H＞0,反應產生NH3，同時吸收大量熱量。,結論：H+＋OH－＝H2O;?H=-56.80KJ/mol,實驗2－3,現(xiàn)象：溶液溫度升高3.4℃,實際應為-57.3KJ/mol,在化學方程式右端標明反應過程中熱量變化的化學方程式叫熱化學方程式,熱化學方程式的書寫方法和意義,（1）書寫方法,①?H寫在方程式的右邊，并用“；”隔開②注明?H的“＋”與“－”，放熱反應為“－”，吸熱反應為“＋”。,③必須標明物質的聚集狀態(tài)（氣態(tài)用“g”，液態(tài)用“l(fā)”,固態(tài)用“s”,溶液用“aq），物質的狀態(tài)不同反應熱不同。,C(s)＋O2(g)＝CO2(g);?H＝－393.5kJ/molH2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g);?H＝－183.9kJ/mol,H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l);?H=－57.3kJ/mol,CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g);?H=＋168.87kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g);?H＝－483.2kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l);?H＝－571.6kJ/mol,④各物質的計量數(shù)只表示物質的量，不表示微粒數(shù)，可用分數(shù)。?H與計量數(shù)成正比，同樣的反應，計量數(shù)不同，?H也不同。,2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g);?H＝－483.2kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g);?H＝－241.6kJ/mol,化學能,熱能,,,煤、石油等可燃物燃燒產生,化學反應發(fā)生的動力如CaCO3分解成CaO,（2）意義：熱化學方程式不但可以表示化學反應中物質間的變化關系，還可以表示物質的計量數(shù)、聚集狀態(tài)與反應熱（?H）之間的關系。,化學能與其它能量能否相互轉化呢？,閱讀課本31頁～33頁：,三、生物體中的能量轉化：,四、社會的發(fā)展與能源的利用：,1、通過生物體的作用可以實現(xiàn)各種能量的相互轉化；,2、通過生物體的作用實現(xiàn)的各種能量的相互轉化和利用更為合理、有效；,1、人對科學知識的掌握越多，對能源的利用（人均耗能）越多；,2、人類利用能源的三個時期：,3、能源的分類：一次能源、二次能源,作業(yè),第一節(jié)化學能與熱能（2）,什么是化學能？化學反應中吸收或者釋放的能量就叫做化學能化學反應中到底是吸收能量還是放出能量呢？,能量的轉化必須遵守：,1、能量守恒定律：一種能量可以轉化為另一種能量,但總能量保持不變。2、質量守恒定律：自然界的物質可以發(fā)生轉化，但是總質量保持不變。（質量與能量是相互聯(lián)系的E=mc2,故又稱質能守恒定律）,,一、化學鍵與化學能的關系,當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要（）；,例如：斷開1molH－H鍵要吸收436kJ的能量。形成1molH－H鍵要放出436kJ的能量。,從化學反應中的化學鍵的斷開與形成來考慮,吸收能量,放出能量,而形成生成物中的化學鍵要（）,,,,,,,從反應物和生成物的總能量來考慮,先看實例：,反應物的總能量高,,生成物的總能量低,生成物的總能量高,反應物的總能量低,,能量,﹢,﹢,,能量,放熱反應,吸熱反應,,那么一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？,取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。,或者從斷開化學鍵吸收的能量與形成化學鍵放出的能量的相對大小考慮,或者……,反應物的能量之和E反(斷開化學鍵E斷),生成物的能量之和E生(生成化學鍵E成),（1）若E反>E生，放出能量。,（2）若E反E成，吸收能量。,（2）若E斷生成物的總能量，化學反應能量。若反應物的總能量,放出能量,形成化學鍵斷開化學鍵放出的能量吸收的能量,4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2
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