,歡迎進入化學課堂,化學平衡常數(shù),2020年4月25日星期六,化學平衡特點,(1)逆：(2)等：(3)動：(4)定：(5)變:(6)同：,動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）,條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。,正反應速率=逆反應速率,反應混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。,可逆反應；,條件相同，某一可逆反應無論是從正反應開始還是從逆反應開始，最終均可達到同一平衡狀態(tài)。,首先，讓我們以氫氣和碘蒸氣的反應為例，分析課本31頁表中的數(shù)據(jù)，然后得出結(jié)論。,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時的值，并分析其中規(guī)律。,其它平衡體系的數(shù)據(jù)進行分析，都有類似的關系。,對于反應:mA+nBpC+qD,1、定義：在一定溫度時，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反應物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。,一、化學平衡常數(shù)(符號為K),2.數(shù)學表達式：,3.平衡常數(shù)的單位濃度的單位為molL-1K的單位為(molL-1)n；,當濃度的單位為molL-1，稱標準平衡常數(shù)，標準平衡常數(shù)不寫單位。,4.書寫平衡常數(shù)關系式的規(guī)則,1)如果反應中有固體和純液體參加，它們的濃度不應寫在平衡關系式中，因為它們的濃度是固定不變的，化學平衡關系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。如:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l),K=c(CO2),K=c(CO)/c(CO2)c(H2),再如:稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關系式中，如：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,K=c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-),又如：非水溶液中的反應，如有水生成或有水參加反應，此時水的濃度不可視為常數(shù)，必須表示在平衡關系式中。如酒精和醋酸的液相反應C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OK=c(CH3COOC2H5)c(H2O)/(cC2H5OHcCH3COOH),2)同一化學反應，可以用不同的化學反應式來表示，每個化學方程式都有自己的平衡常數(shù)關系式及相應的平衡常數(shù)。,例N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=1.601051/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=3.87102K1K2，K1=K22,3)多重平衡規(guī)則：若干方程式相加(減)，則總反應的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)例題:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K12NO2(g)N2O4(g)K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2,4.書寫平衡常數(shù)關系式的規(guī)則,(1)平衡常數(shù)K與溫度有關，與濃度無關，由K隨溫度的變化可推斷正反應是吸熱反應還是放熱。若正反應是吸熱反應,升高溫度,K增大;若正反應是放熱反應,升高溫度,K減小;,5.引入平衡常數(shù)K的意義,通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢可以判斷上可逆反應的正方向是放熱反應.,(2)平衡常數(shù)K值的大小，可推斷反應進行的程度。K值越大，表示反應進行的程度越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉(zhuǎn)化率越小。,(3)反應的平衡常數(shù)與反應可能進行的程度。一般來說，反應的平衡常數(shù)K105，認為正反應進行得較完全；K10-5則認為這個反應的正反應很難進行(逆反應較完全）。,5.引入平衡常數(shù)K的意義,(4)在某溫度下，某時刻反應是否達平衡，可用該時刻產(chǎn)物的濃度冪的之積與反應物濃度冪之積的比即濃度商Q與K比較大小來判斷。,QC>kc，未達平衡，逆向進行。,QC=kc,達平衡，平衡不移動。,QCT1)，則K2<K1平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小，反之亦然。,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,