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,第三章復(fù)習(xí)課,,課標(biāo)中相應(yīng)要求,1．了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，會(huì)判斷常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2．了解電離平衡概念，描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3．會(huì)書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。4．了解酸堿電離理論。5．知道水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的關(guān)系。6．了解溶液的pH、溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小、溶液酸堿性之間的關(guān)系。7．了解pH與c(H+)的定量關(guān)系，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。8．初步掌握測(cè)定溶液pH的方法。9．學(xué)會(huì)使用滴定管，能進(jìn)行酸堿滴定，并能繪制滴定過程中的pH變化曲線，了解酸堿中和過程中pH的變化規(guī)律。,,知識(shí)點(diǎn)深廣度的建議,10．通過閱讀、查找資料等方法，認(rèn)識(shí)溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。11．認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。弱酸弱堿鹽的水解不作要求。12．運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解規(guī)律，探究影響鹽類水解程度的主要因素。13．能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷常見鹽溶液的酸堿性。14．會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。15．能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。16．知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡。17．知道溶度積的概念和沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，能用溶度積判斷沉淀的產(chǎn)生或溶解。有關(guān)溶度積的計(jì)算不作要求。18．知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化）。,化學(xué)平衡理論,,,,1弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)→弱電解質(zhì)電離為可逆→電離平衡→電離常數(shù),4難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶≠不溶→溶解平衡應(yīng)用：生成、溶解、轉(zhuǎn)化,,2水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質(zhì)→水(稀溶液)離子積為常數(shù)→稀溶液酸堿性及表示方法pH→pH應(yīng)用,3鹽類的水解水的電離平衡＋弱電解質(zhì)的生成→鹽類水解→水解的應(yīng)用(平衡移動(dòng)),,,深入,綜合運(yùn)用,本章知識(shí)結(jié)構(gòu),一、電解質(zhì)、非電解質(zhì),本章主要知識(shí)點(diǎn),強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較：,二、電離平衡和水解平衡,續(xù)前表：,升溫，進(jìn)電離離子濃度增大,升溫，促進(jìn)水解,※越稀越電離，越熱越電離；越稀越水解，越熱越水解。,三、水的電離和溶液的PH值,1、水的電離,,水的離子積：,影響因素,KW=c（OH—）c（H+）(25℃時(shí)，KW=1.010—14),,2、溶液的酸堿性和PH值,,水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離。,四、鹽類水解,1、實(shí)質(zhì)：,2、規(guī)律：,3、影響因素,誰弱誰水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，兩弱具體定。,,鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH—結(jié)合，從而使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的過程。,五、酸堿中和滴定,1、原理：,2、主要儀器：,對(duì)于一元酸和一元堿發(fā)生的中和反應(yīng)：,,3、操作步驟：,洗滌→檢漏→蒸餾水洗→溶液潤洗→裝液→排氣泡→調(diào)整液面并記錄→放出待測(cè)液→加入指示劑→滴定→記錄→計(jì)算。,(酸、堿)滴定管、錐形瓶、滴定管夾,中和滴定實(shí)驗(yàn)中的誤差因素分析,一、儀器潤洗不當(dāng)⒈盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；⒉盛待測(cè)液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤洗；⒊錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤洗；,二、讀數(shù)方法有誤⒈滴定前仰視，滴定后俯視；⒉滴定前俯視，滴定后仰視；⒊天平或量筒的使用讀數(shù)方法錯(cuò)誤；,三、操作出現(xiàn)問題⒈盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏夜；⒉盛待測(cè)液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡（或前無后有）；⒊振蕩錐形瓶時(shí)，不小心有待測(cè)液濺出；⒋滴定過程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外；⒌快速滴定后立即讀數(shù)；,四、指示劑選擇欠妥⒈用強(qiáng)酸滴定弱堿，指示劑用：甲基橙⒉用強(qiáng)堿滴定弱酸，指示劑選用：酚酞（①強(qiáng)酸滴定弱堿，必選甲基橙；②強(qiáng)堿滴定弱酸，必選酚酞；③兩強(qiáng)滴定，原則上甲基橙和酚酞皆可選用；但還有區(qū)別。）,五、終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)確⒈如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴標(biāo)準(zhǔn)液未滴下；2.終點(diǎn)判斷遲或早。六、樣品中含有雜質(zhì)⒈用鹽酸滴定含Na2O的NaOH樣品；⒉用含Na2CO3的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸；,七、指示劑的變色范圍,六、難溶電解質(zhì)的溶解平衡,1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時(shí)，此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動(dòng)態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡。溶解平衡時(shí)的溶液是飽和溶液。（2）特征：逆、等、動(dòng)、定、變（3）影響因素：①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì),a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。,,②外因：,a.濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。b.溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。c.同離子效應(yīng)：在電解質(zhì)A的飽和溶液中，加入含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，的溶解平衡會(huì)被抑制。,2.溶度積和溶度積規(guī)則:,(1)、溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù).,,,3、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用:,(2)、表達(dá)式：（MmAn的飽和溶液）Ksp=[c(Mn+)]m[c(Am-)]n,(3)、溶度積規(guī)則:離子積Qc=c(Mn+)mc(Am-)nQc>Ksp,溶液處于過飽和溶液狀態(tài),生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解達(dá)到平衡,溶液為飽和溶液.Qcc(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。⑵．多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3-)。⑶．不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對(duì)它的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的順序是③>①>②⑷．混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等。其方法思路是：首先確定溶液中電解質(zhì)的種類然后再分析電解質(zhì)電離程度和鹽類水解程度的大小。當(dāng)遇到弱酸與其強(qiáng)堿鹽共存時(shí)，或者多元弱酸酸式鹽(H2PO4-、HCO3-)，要注意考慮電離與水解程度的相對(duì)大小。,5、溶液中的守恒關(guān)系,⑴、電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH－，但存在如下關(guān)系:c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3-)＋c(OH－)＋2c(CO32-),⑵、物料守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類增多了，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的，如Na2S溶液中，S2－能水解，故S元素以S2－、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(Na＋)=2[c(S2－)＋c(HS-)＋c(H2S)],⑶、質(zhì)子守恒規(guī)律：任何溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH－)在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解，結(jié)合了水電離出來的H＋或OH－；使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，但由水電離產(chǎn)生的H＋或OH－守恒；如Na2S溶液中，S2－離子能結(jié)合H＋促進(jìn)水解，所以溶液中：c(H＋)＜c(OH－)，此時(shí)：c(OH－)H2O=c(OH－)c(H＋)H2O=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，,知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)到此結(jié)束，下一節(jié)典例分析。,