,教材同步復習,第一部分,第3章物質構成的奧秘,課時1構成物質的基本微粒,1構成物質的微粒構成物質的微粒有分子、_和_。有些物質由分子構成，如干冰是由二氧化碳分子構成的；有些物質由原子構成，如金剛石是由碳原子構成的，銅是由銅原子構成的；還有些物質由離子構成，如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的。,知識要點歸納,原子,知識點1構成物質的微粒及性質,離子,2微粒的性質(1)微粒的性質微粒的體積和質量都很?。晃⒘Ｔ诓煌５剡\動，且溫度越高，微粒的運動速率越快；微粒之間有一定的間隙。,(2)微粒的應用用分子性質解釋常見現(xiàn)象,區(qū)分物理變化和化學變化從微觀角度來分析，當物質發(fā)生物理變化時，分子本身沒有變化，可能是分子之間的間隙發(fā)生了變化；當物質發(fā)生化學變化時，原物質的分子發(fā)生了變化，生成了新物質的分子。,1分子(1)由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子。同種分子性質相同，不同種分子性質不同。(2)分子運動現(xiàn)象的探究裝置圖,知識點2分子、原子和離子,實驗現(xiàn)象a向C燒杯的酚酞試液中滴加濃氨水的現(xiàn)象為_。b過一段時間，B燒杯中溶液變_。原因及目的的分析aB中產生此現(xiàn)象的原因是_。b做向酚酞試液中滴加濃氨水的實驗目的是_。,溶液變紅,紅,分子在不斷運動,驗證濃氨水可以使酚酞,試液變紅,(3)構成原子各微粒之間的關系在原子中，核電荷數(shù)_(核電荷數(shù)是指原子核所帶的_。(4)電性電性：原子核內質子所帶電荷與核外電子所帶電荷數(shù)目_，_相反，故原子不顯電性。,質子數(shù),核外電子數(shù),正電荷數(shù),相等,電性,3原子結構示意圖(1)原子結構示意圖,【特別提醒】核外電子排布規(guī)律：第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層最多不超過8個電子，如果第一層為最外層時，不超過2個電子。,【特別提醒】核外電子排布規(guī)律：第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層最多不超過8個電子，如果第一層為最外層時，不超過2個電子。,(2)原子結構與化學性質之間的關系,<,失去,得到,易,難,(2)計算公式相對原子質量_(3)原子的質量主要集中在_上，相對原子質量_。,原子核,質子數(shù),中子數(shù),【特別提醒】相對原子質量是一個比值，單位為“1”，一般不讀出也不寫出。,5離子(1)概念：在化學變化中，電中性的原子經常因得到或失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電的微粒稱為離子。(2)分類,失去電子,正電荷,Mg2,(3)離子符號表示的意義2Mg2表示_表示_,得到電子,負電荷,S2,1個鎂離子帶2個單位正電荷,2個鎂離子,6分子、原子、離子三者之間的關系,原子,原子核,核外電子,得失,重點難點突破,重難點微粒結構示意圖,【例】(2018衡陽)下列是幾種粒子的結構示意圖，有關它們的敘述，你認為正確的是()A表示的是陰離子B表示的是四種不同元素C屬于金屬元素D所表示的粒子化學性質相似,D,原子,Ar,K,S2,Ne,7,得到,c、d,3,