2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元 金屬 第2節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件(新版)魯教版.ppt
,LJ九(下)教學(xué)課件,第九單元金屬,第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì),拿破侖時(shí)期。一次宴會(huì)上,皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴,都選用金制、銀制的餐具。而作為一國(guó)元首的拿破侖拿出的卻是鋁制的餐具,你知道這是為什么嗎?,金碗,銀碗,鋁碗,一、金屬與氧氣的反應(yīng),說(shuō)出鎂、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象,并寫(xiě)出鎂、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。,1.你學(xué)過(guò)哪些金屬與氧氣的反應(yīng)?,火星四射,放出大量的熱,黑色固體,3Fe+2O2Fe3O4,點(diǎn)燃,發(fā)出白光,放熱,生成白色固體,2MgO22MgO,點(diǎn)燃,紅色變?yōu)楹谏?2Cu+O2=2CuO,Mg>Cu,Mg>Fe,除了以上幾種金屬以外,是不是所有的金屬都可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)呢?,思考:,公元2世紀(jì),我國(guó)古代煉丹家魏伯陽(yáng)在書(shū)中描寫(xiě)道:“金入于猛火,色不奪精光”。這說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,高溫下也不與氧氣反應(yīng)。,獲得結(jié)論:,并不是所有的金屬都可以和氧氣發(fā)生反應(yīng),金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鋁粉劇烈燃燒、發(fā)出強(qiáng)光、生成白色固體。,4Al+3O2=2Al2O3,點(diǎn)燃,實(shí)驗(yàn)證明:鋁可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)。,取少量鋁粉,均勻地鋪在濾紙上,再將濾紙卷起來(lái),用坩堝鉗夾持,在酒精燈上點(diǎn)燃,迅速伸入盛有氧氣的集氣瓶中,觀察現(xiàn)象。,對(duì)比鎂、鐵、鋁分別與氧氣發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析一下可能有哪些原因?qū)е铝嗽谶@三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同?,金屬本身的性質(zhì);金屬顆粒的大?。磁c氧氣的接觸面積);氧氣的濃度;溫度。,鎂和鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng),那么為什么鋁具有很好的抗腐蝕性呢?,鋁在常溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng),其表面生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。,生活應(yīng)用:,多識(shí)一點(diǎn),鋁制品,1.所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎?,2.它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎?,二、金屬與酸的反應(yīng),鹽酸,稀硫酸,鐵,銅,鋅,慢慢放出氣體,溶液變?yōu)闇\綠色,慢慢放出氣體,溶液變?yōu)闇\綠色,無(wú)現(xiàn)象,無(wú)現(xiàn)象,劇烈反應(yīng),有大量氣泡,劇烈反應(yīng),有大量氣泡,在試管中分別加入鐵片、銅片、鋅片,再分別加入10%的稀鹽酸和稀硫酸,觀察現(xiàn)象,判斷反應(yīng)速度是否一樣。,實(shí)驗(yàn)結(jié)論:,1.以上三種金屬中能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有。,2.比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度,由易到難的順序是。,鐵、鋅,鋅>鐵>銅,觀察此圖,你有何看法?,并不是所有的金屬都可以和酸反應(yīng),即使能反應(yīng)的,劇烈程度也不一樣。,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,錫,金屬活動(dòng)性順序表:,鉛,鉑,金,金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用,2.排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣,而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。(注意:酸不包括濃硫酸和硝酸。),1.在金屬活動(dòng)性順序中,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。,3.相同條件下,金屬活動(dòng)性越強(qiáng),與酸反應(yīng)越劇烈(即產(chǎn)生H2的速度越快)。,單質(zhì),化合物,從反應(yīng)物和生成物的角度分析,以下反應(yīng)有何特點(diǎn)?,化合物,單質(zhì),2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,活動(dòng)天地:,單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)置換反應(yīng):A+BCAC+B,小結(jié):一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。,三、金屬與鹽溶液的反應(yīng),我們知道,許多金屬能與酸溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng),那么金屬能否與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)呢?,將鋅片、鐵絲、銅絲分別放入硫酸銅、硝酸銀、氯化鈉溶液中,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,鐵絲表面出現(xiàn)銀白色固體,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色,無(wú)現(xiàn)象,銅絲表面有銀白色的金屬析出,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,無(wú)現(xiàn)象,鋅片表面出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,鋅片表面出現(xiàn)銀白色固體,無(wú)現(xiàn)象,無(wú)現(xiàn)象,Fe+2AgNO3=,Cu+2AgNO3=,2Ag+Fe(NO3)2,2Ag+Cu(NO3)2,Zn+CuSO4=,Zn+2AgNO3=,2Ag+Zn(NO3)2,Cu+ZnSO4,Fe+CuSO4=,Cu+FeSO4,涉及的化學(xué)方程式:,實(shí)驗(yàn)結(jié)論:,鋅、鐵能從CuSO4、AgNO3的溶液中把銅和銀置換出來(lái),銅只能置換出銀,而鋅、鐵、銅都不能從NaCl溶液中置換出鈉。,什么樣的金屬能和什么樣的鹽溶液反應(yīng)?,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,溶液中金屬遇到鹽,前面能將后面換;鐵要生成亞鐵鹽,鉀、鈣、鈉靠邊站。,結(jié)論:,在金屬活動(dòng)順序表中,位置在前的金屬可以把位于其后的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。,當(dāng)歐洲煉金術(shù)士為發(fā)現(xiàn)鐵釘放入硫酸銅溶液中得到“金”而欣喜若狂時(shí),我國(guó)勞動(dòng)人民在早于他們一千七百多年時(shí),就已掌握這種方法并用于生產(chǎn)了。西漢時(shí)代的淮南萬(wàn)畢術(shù)中就有“曾青得鐵則化為銅”之說(shuō),意思是說(shuō):把鐵放入硫酸銅溶液中,就可以置換出銅。,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,濕法冶金:,金屬的化學(xué)性質(zhì),與氧氣反應(yīng),鐵銅鎂鋁,與酸溶液的反應(yīng):條件,與鹽溶液的反應(yīng):條件,金屬活動(dòng)性順序,:3Fe+2O2Fe3O4,點(diǎn)燃,:2MgO22MgO,點(diǎn)燃,:2Cu+O2=2CuO,:4Al+3O2=2Al2O3,點(diǎn)燃,Fe2O3,變黑,鋁制品表面氧化生成致密的氧化鋁薄膜,表面變紅色,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Mg+CuSO4=MgSO4+Cu,表面有一層銀白色物質(zhì),Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,與酸溶液反應(yīng)條件(口訣):H之前,能置換,越靠前,越明顯;鉀、鈣、鈉,要避嫌,鐵要生成亞鐵鹽;常用酸,有兩種,稀鹽酸、稀硫酸。,與鹽溶液反應(yīng)條件(口訣):溶液中金屬遇到鹽,前面能將后面換,鐵要生成亞鐵鹽,鉀、鈣、鈉靠邊站。,D,2.相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量(m)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖,則下圖中a、b、c表示的金屬分別為:a、b、c。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,3.小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像,該佛像至今保存十分完好。其主要原因是()A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁不易被氧化D.鋁易氧化,但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用,D,4.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng),下列情況中可能出現(xiàn)的是(),溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Cu;溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Fe;溶液中只有Cu2+、不溶物為Fe;溶液中只有Fe2+、不溶物為Fe、Cu。,A.,B.,C.,D.,B,