課題3金屬資源的利用和保護,1.金屬在自然界的存在形式:除等少數(shù)金屬有單質(zhì)形式存在,其余都以化合物形式存在。2.一氧化碳還原氧化鐵的實驗(1)實驗裝置,金、銀,(2)實驗現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成色;澄清的石灰水;尾氣燃燒產(chǎn)生色火焰。(3)化學(xué)方程式:。(4)實驗結(jié)論:紅棕色的氧化鐵被一氧化碳還原成。3.工業(yè)煉鐵(1)設(shè)備:。(2)原料:及空氣。(3)發(fā)生的主要反應(yīng)產(chǎn)生還原劑:,;生成生鐵:。,黑,變渾濁,藍,單質(zhì)鐵,煉鐵高爐,鐵礦石、焦炭、石灰石,4.鐵制品的銹蝕(1)鐵制品銹蝕的過程,實際上是鐵與空氣中的、等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。(2)鐵銹主要成分是,很疏松,不能阻止里層的鐵被腐蝕。5.防止鐵制品銹蝕的方法(1)保持鐵制品表面的。(2)在鐵制品表面覆蓋,如在鐵制品表面涂油、刷漆、電鍍等。(3)改變鐵制品的組成和結(jié)構(gòu),可制成耐腐蝕的,如不銹鋼。,氧氣,水蒸氣,Fe2O3xH2O,潔凈與干燥,保護層,合金,鐵的冶煉,1.(2016深圳)根據(jù)下列實驗裝置圖,以下說法中錯誤的是()A.a處固體由黑色逐漸變?yōu)榧t棕色B.反應(yīng)過程中可觀察到b處的澄清石灰水變渾濁C.CO有毒,通常在c處將其點燃或用氣囊收集以防止污染空氣D.該實驗可驗證CO的還原性,A,2.某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石(主要含F(xiàn)e2O3)、空氣等,主要反應(yīng)過程如下:,請回答:(1)A的化學(xué)式為。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,CO2,金屬的銹蝕與防護,3.(2017廣州)下列有關(guān)金屬材料說法正確的是()A.鐵片在海水中不易生銹B.鋼是純鐵C.鋁片表面易生成一層致密的氧化膜D.純銅硬度高于黃銅(銅鋅合金)4.如圖所示的情況中,鐵釘最容易生銹的是(),C,C,含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計算,5.(2016永州)工業(yè)上用100t含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦石,理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是()A.56tB.58.3tC.70tD.72.9t,B,1.鐵的冶煉(1)高爐煉鐵時的原料為焦炭、鐵礦石、石灰石等,雖然焦炭也具有還原性,但煉鐵的主要反應(yīng)原理是在高溫下,CO奪取鐵礦石里的氧,將鐵還原出來:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。(2)實驗室用一氧化碳還原氧化鐵時,裝置一定不能漏氣。因為一氧化碳有劇毒,故尾氣要處理,一般用點燃的方法,也可以用氣球收集。2.鐵制品銹蝕條件(1)鐵制品生銹的條件是鐵與空氣和水同時接觸。(2)探究鐵生銹的條件時采用經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水,再加上植物油,用來隔絕空氣。,3.有關(guān)含雜質(zhì)的計算(1)純物質(zhì)的質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(2)含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(3)物質(zhì)的純度=100%。,1.全世界由于銹蝕而報廢的金屬占全世界年產(chǎn)量的20%40%。下列各方法能有效防止金屬生銹的是()保持金屬表面清潔和干燥在金屬表面噴油漆經(jīng)常用濕布把金屬表面擦干凈在金屬表面鍍上鉻等耐腐蝕金屬在金屬表面涂上機油放在陰涼潮濕處A.B.C.D.,C,2.(2016蘭州)下列方法中不能防止鋼鐵腐蝕的是()A.表面鍍鉻B.食鹽水浸泡C.制成合金D.表面涂油3.鐵畫是中國工藝美術(shù)園中的一朵奇葩。關(guān)于鐵畫的敘述不正確的是()A.懸掛在干燥的環(huán)境中B.生銹時主要生成四氧化三鐵C.經(jīng)常清掃表面的灰塵可以防止生銹D.表面涂漆以防止生銹4.(2016常州)下列情況下,埋在地下的鑄鐵最容易生銹的是()A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中B.在干燥、疏松、透氣的土壤中C.在潮濕、致密、不透氣的土壤中D.在干燥、致密、不透氣的土壤中,B,B,A,5.某興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究,下列說法錯誤的是()A.操作時先通CO后加熱B.酒精燈的作用是處理尾氣,防止污染空氣C.實驗結(jié)束時先停止通CO,后停止加熱D.玻璃管里的粉末由紅棕色變黑色6.(2016蘇州)下列說法正確的是()A.所有金屬都呈銀白色B.鐵制品在潮濕的空氣中不易生銹C.鐵是地殼中含量最高的金屬元素D.工業(yè)煉鐵的主要原理是用一氧化碳與鐵礦石在高溫下反應(yīng)生成鐵,C,D,7.下列關(guān)于金屬資源的說法,正確的是()A.自然界中的金屬都以化合物形式存在B.自然界中的金屬資源是取之不盡的C.廢舊金屬應(yīng)用價值不大,不用回收D.合理開采金屬礦物,尋找金屬代用品8.用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉制出含鐵80%的生鐵的質(zhì)量是()A.500tB.560tC.700tD.1000t,D,C,9.(2016廣東)實驗室根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設(shè)計了如圖裝置進行實驗。請回答問題:(1)主要成分為氧化鐵的礦石名稱為;圖中還原氧化鐵的化學(xué)方程式為。(2)“加熱”和“通氣”(通入CO)的操作順序是。,赤鐵礦,先“通氣”后“加熱”,10.(2017遵義)金屬有廣泛的研究和應(yīng)用價值。(1)用銅制作導(dǎo)線,因其有良好的延展性和。(2)空氣中,鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性,原因是。(3)A中最易生銹的部位是。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉,充分反應(yīng)后過濾,得濾渣和濾液。向洗凈后的濾渣滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡,該氣體是;若濾液呈藍色,則濾液中可能有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。,導(dǎo)電性,鋁的表面形成一層致密的氧化物薄膜,b,H2(氫氣),AgNO3,11.(實驗題)某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究鐵生銹的條件,其中C、D的分液漏斗中所盛液體為足量且濃度和體積均相同的稀鹽酸。,(1)步驟一:關(guān)閉K2和K3,打開K1,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。對比鐵絲表面的變化,能夠說明鐵生銹與水有關(guān)的是裝置(填“C”“D”或“E”,下同)和,能夠說明鐵生銹的快慢與氧氣濃度有關(guān)的是裝置和。(2)步驟二:關(guān)閉K1,打開K2和K3,將裝置C、D中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸同時全部注入廣口瓶中,兩個廣口瓶中現(xiàn)象的不同點是:;。由此也可以判斷鐵絲生銹情況。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)溫度會影響鐵生銹的快慢,請設(shè)計實驗加以證明:.。,C,D,D,E,產(chǎn)生氣泡的快慢不同,溶液的顏色不同,在氧氣和水(或水蒸氣濃度),相同的情況下,比較不同溫度下相同的鐵絲生銹的快慢,12.(計算題)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”(鍍金)含有金、鐵(其他成分忽略不計)。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后,放出0.3gH2,剩余固體質(zhì)量為0.1g。(1)求樣品中鐵的質(zhì)量。,(2)求樣品中金的質(zhì)量分數(shù)。,謝謝觀賞！,