第一部分考點探究,第九單元溶液,安徽中考20142018考情分析,基礎(chǔ)知識梳理,中考真題匯編,安徽中考20142018考情分析,2017年安徽中考第10題以CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線為命題背景，考查了溶解度大小的比較、物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算；2016年安徽中考第10題借助溶解度表格考查了溶解度隨溫度的變化趨勢、溶液的配制、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、結(jié)晶的方法等知識；2015年安徽中考第10題借助甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，考查甲、乙兩種物質(zhì)溶解度大小的比較、溶解度隨溫度變化的情況、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算與比較等知識；2014年安徽中考第10題結(jié)合溶解度曲線，考查飽和溶液與不飽和溶液、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度等；第7題結(jié)合韋恩圖考查溶液與乳濁液的關(guān)系。,溶液的相關(guān)知識是每年的必考點，也是難點。具體考查點有幾個方面：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較和計算；(2)溶質(zhì)質(zhì)量的判斷和計算；(3)溶解度隨溫度的變化趨勢和大小比較；(4)飽和溶液的性質(zhì)及判斷；(5)結(jié)晶。該部分內(nèi)容多以選擇題形式考查，均在第10題出現(xiàn)，分值均為2分。近年來對此部分知識的命題相對比較固定，一般結(jié)合物質(zhì)的溶解度曲線來命題，綜合性強，難度較大。,預(yù)計2019年中考仍會在選擇題，結(jié)合溶解度曲線或溶解度表來考查溶液的相關(guān)知識，主要涉及的內(nèi)容有飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的判斷和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算、結(jié)晶、溶解度隨溫度的變化情況及大小比較、飽和溶液的性質(zhì)及判斷等知識，難度與往年持平。關(guān)于物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化，溶液的配制、乳化現(xiàn)象等知識，雖然近幾年中考沒有涉及，但是學(xué)生復(fù)習(xí)時也不容忽視。,基礎(chǔ)知識梳理,考點一溶液的形成1溶液概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的_，叫做溶液。溶液的基本特征：_。注意：A溶液不一定是無色的，如CuSO4溶液為_，F(xiàn)eSO4溶液為淺綠色，F(xiàn)e2(SO4)3溶液為黃色。,混合物,均一性、穩(wěn)定性,藍色,B溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；_是最常用的溶劑。C溶液的質(zhì)量_；溶液的體積溶質(zhì)的體積溶劑的體積。D溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)。2溶質(zhì)和溶劑的判斷。,水,溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量,考點二飽和溶液和不飽和溶液1概念：(1)飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。(2)不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2注意：有意義的條件是_。3判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。,向一定量溶劑里、在一定溫度下,加溶質(zhì),降溫,蒸發(fā)溶劑,升溫,加溶劑,5濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液之間的關(guān)系(1)飽和溶液不一定是_，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。(2)不飽和溶液不一定是_。(3)在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液_。6溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象(1)溶解吸熱：如NH4NO3溶解。(2)溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解。(3)沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解。,濃溶液,稀溶液,濃,考點三溶解度和溶解度曲線1固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：A條件：_；B標(biāo)準(zhǔn)：_；C狀態(tài)：_；D質(zhì)量：溶解度的單位_。(1)溶解度的含義：如20時NaCl的溶解度為36g。含義：A在20時，100g水中最多能溶解_gNaCl；B在20時，NaCl在100g水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為_。,一定溫度,100g溶劑,達到飽和,克,36,36g,(2)影響固體溶解度的因素：_、_、_。A大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高(如KNO3)；B少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小(如NaCl)；C極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低(如Ca(OH)2)。(3)溶解度曲線例：,溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度,At3時，A的溶解度為_；BP點的含義_；CN點為_，可通過_、_、_的方法使它變?yōu)轱柡?；Dt1時，A、B、C溶解度由大到小的順序_；e從A溶液中獲取A晶體可用_的方法獲取晶體；f從B的溶液中獲取晶體，適宜采用_的方法獲??；,80g,在該溫度時，A和C的溶解度相同,t3時A的不飽和溶液,加入A物質(zhì),降溫,蒸發(fā)溶劑,C>B>A,降溫結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶,gt2時，A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有_，無晶體析出的有_，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為_；h除去A中的泥沙用_法；分離A與B(含量少)的混合物，用_法。2氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：_。(2)影響因素：A_；B_(溫度越高，氣體溶解度越小)；C_(壓強越大，氣體溶解度越大)。,A和B,C,A<C<B,過濾,結(jié)晶,在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體,溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積,氣體的性質(zhì),溫度,壓強,蒸發(fā)結(jié)晶,降溫結(jié)晶,溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量,計算、稱量、溶解,(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)A步驟：_；B儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。,計算、量取、稀釋,考點一溶液的形成【例1】(2018青海)下列廚房里的物質(zhì)與水混合充分?jǐn)嚢韬?，不能形成溶液的?)A味精B蔗糖C食鹽D菜籽油,【解析】A味精易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A錯；B蔗糖易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B錯；C食鹽易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C錯；D菜籽油不溶于水，與水混合形成乳濁液，不屬于溶液，故D正確?！敬鸢浮緿【方法點撥】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物，應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分。,考點二飽和溶液和不飽和溶液【例2】(2018濟寧)為探究物質(zhì)溶解過程中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計圖I所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管，向水中加入足量物質(zhì)X，攪拌。結(jié)合圖II硝酸鉀溶解度曲線，對硝酸鉀溶液變化的推斷，合理的是()X為NaCl固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液；X為NaOH固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液；X為NH4NO3晶體，試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液；X為濃H2SO4，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液為不飽和溶液。,ABCD,【解析】通過分析溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以X為NaCl固體，加水溶解，溶液溫度基本不變，所以試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液，故正確；X為NaOH固體，溶于水，溶液溫度升高，溶解度增大，所以試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液是不飽和溶液，故錯誤；X為NH4NO3晶體，溶于水，溶液溫度降低，溶解度減小，所以試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液，故正確；X為濃H2SO4，溶于水，溶液溫度升高，溶解度增大，所以試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液為不飽和溶液，故正確?！敬鸢浮緽,考點三溶解度和溶解度曲線【例3】(2018婁底)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是(),A20時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同B甲物質(zhì)溶解度大于乙物質(zhì)溶解度C30時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為90gD將20時兩種飽和溶液升溫至30，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大,【解析】A20時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，故A正確；B比較溶解度大小，需要在一定的溫度下比較，故B錯誤；C30時，甲的溶解度為60g，故將40g甲物質(zhì)加入50g水中，只能溶解30g，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80g，故C錯誤；D將20時兩種飽和溶液升溫至30，溶液的組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，故D錯誤?！敬鸢浮緼,考點四溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例4】(2018南充)請根據(jù)下圖中甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線回答問題。,(1)T3時，在各加有甲、乙、丙30g固體的三個燒杯中，分別倒入50g水，充分?jǐn)嚢韬?，形成飽和溶液的是_；當(dāng)溫度降低至T1時，此三杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為_。,(2)在T2時，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P(guān)分析正確的是_(填序號)。溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變?nèi)軇┑馁|(zhì)量可能不變?nèi)芤旱馁|(zhì)量一定增大溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大,【解析】(1)T3時甲的溶解度為90g，此時50g水中最多溶解45g甲，將30g甲放入50g水中，全部溶解，得到甲的不飽和溶液，T3時乙、丙的溶解度均小于60g,50g水中溶解乙、丙的最大量均小于30g，此時將乙、丙各30g分別放入50g水中，均可得到飽和溶液。甲、乙的溶解度均隨溫度降低而減小，溫度降低至T1時均會析出晶體，得到T1時甲、乙的飽和溶液；丙的溶解度隨溫度降低而增大，溫度降低至T1時未溶解的固體會繼續(xù)溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與T1時丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。,1下列有關(guān)溶液的說法不正確的是()A溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物B溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或者氣體C所有的飽和溶液都比不飽和溶液濃D冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液有晶體析出,C,2下表是NaCl和Na2CO3在不同溫度下的溶解度，下列說法中不正確的是()A兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在30B生活在鹽堿湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”C40時，5gNaCl中加10g水可得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為263%的溶液D40時，9gNa2CO3中加20g水，充分溶解后再降溫到10，析出固體的質(zhì)量為7g,C,3根據(jù)影響溶解度的因素和溶解度曲線回答問題。(1)從化學(xué)教材下冊37頁得知，硝酸鉀受溫度影響溶解度變化明顯，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，而氫氧化鈣的溶解度反常，如圖1。KNO3中混有少量NaCl，要得到較純凈的KNO3，可采取的措施是_。,降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液),現(xiàn)有一瓶硝酸鉀的不飽和溶液，要使其飽和，可采用的方法是_。(2)圖2，燒杯A中盛有飽和的氫氧化鈣溶液?，F(xiàn)向燒杯B中加入生石灰時，燒杯A中變渾濁，可能的原因是_。A反應(yīng)放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度變小B反應(yīng)消耗水后，氫氧化鈣結(jié)晶析出C生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣不溶于水D燒杯B發(fā)生的反應(yīng)與燒杯A無關(guān),加入硝酸鉀(或蒸發(fā)溶劑或降低溫度),a,4如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，請回答下列問題。(1)當(dāng)溫度為_時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。(2)將10g甲物質(zhì)(不含結(jié)晶水)配成t4時的飽和溶液，甲需水的質(zhì)量為_g。,t3,10,(3)將t4時甲、乙、丙三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫到t3，下列說法中正確的一項是_。A三種溶液仍然為飽和溶液B三種溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為甲乙丙C三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為甲乙丙D甲、乙析出晶體(不含結(jié)晶水)的質(zhì)量相等，丙無晶體析出,C,中考真題匯編,1(2018安徽第15題節(jié)選)(4)將1000g氯化鈉濃溶液敞口久置后，最終得到226g晶體，則該溶液是_(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。(已知該溫度下氯化鈉的溶解度為361g),不飽和,2(2017安徽)地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水，如圖為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線，該壓強下，下列說法正確的是(),A在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B在超臨界水中，2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C450時，NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04gD450時，可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液,C,3(2016安徽)高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進劑，其溶解度如表。下列說法正確的是()A高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小B20時，將2g高氯酸鉀溶于98g水可配制2%的溶液C60時，高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是73%D80的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40有結(jié)晶現(xiàn)象,D,4(2015安徽)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A甲的溶解度大于乙的溶解度B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大Ct1時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Dt2時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,B,5(2014安徽)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。t1時，在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的兩種物質(zhì)，再分別加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，試管底部均有未溶解的固體。再將兩支試管升溫到t2(不考慮溶劑質(zhì)量變化)。由t1到t2的過程中，下列說法正確的是()A甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B裝有乙物質(zhì)的試管中剩余的固體增多C甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大D兩支試管里剩余的固體質(zhì)量相同,B,6(2018溫州)某“天氣瓶”通過樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況，則瓶內(nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液的是()A甲、乙B甲、丙C乙、丙D甲、乙、丙,C,7(2018烏魯木齊)如圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列信息中正確的是()A圖中陰影部分表明A、B兩溶液都是飽和溶液Bt1時，A、B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Ct2時，B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度Dt2時，等質(zhì)量的A、B兩飽和溶液降溫到t1時析出溶質(zhì)的質(zhì)量相等,B,8(2018陜西)規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關(guān)鍵。下列配制20g10%的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范的是(),B,9(2018黑龍江)如圖所示，將液體X加入到集氣瓶中與固體Y作用，觀察到氣球逐漸變大，如表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是()ABCD,C,10(2018長沙)小軍同學(xué)需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能達到目的是()A用冰水溶解B用熱水溶解C把白糖碾成粉末后溶解D溶解時用筷子攪拌,A,11(2018濟寧)洗潔精是家庭必備的清潔用品，可迅速分解油膩、去污、除菌，有味道淡雅、潔凈溫和、泡沫柔細、低殘留的優(yōu)點。洗潔精的有效成分是表面活性劑，還含有泡沫劑、香精、水、色素等多種成分。請回答。(1)洗潔精去除油污的有效成分是_。(2)洗潔精去除油污的原理是_。,表面活性劑,洗潔精有乳化功能，能把油污分解成,細小的小液滴，能隨水流走，起到去油污的作用,12(2018益陽)如表是NaCl、NH4Cl在不同溫度時的溶解度。(1)以上兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是_。(2)40時，將40.6gNaCl加入到100g水中，充分?jǐn)嚢枋怪芙?，所得溶液的質(zhì)量為_g。(3)20時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到小數(shù)點后1位)_。,NH4Cl,1366,265%,13(2018益陽)如圖，向燒杯中加入試劑A，發(fā)現(xiàn)燒杯中水溫明顯升高。(1)試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_；原因是_。(2)試劑A可能是(寫一種即可)_。,澄清的石灰水變渾濁,溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,氫氧化鈉固體(答案不唯一，合理即可),14(2018天津)溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。(1)將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到無色溶液的是_(填字母)。A高錳酸鉀B汽油C面粉D白糖(2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過程中，溫度沒有明顯變化的是_(填字母)。A燒堿B硝酸銨C氯化鈉D濃硫酸,D,C,(3)如圖1為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是_(選填“甲”或“乙”)；,甲,某同學(xué)按圖2所示進行實驗，得到相應(yīng)溫度下的A、B、C溶液，在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是_(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分?jǐn)嚢?，恢?fù)到t2時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果精確到0.1%)；將t2時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲_乙(選填“”“”或“)。,B,286%,15(2018淄博)溶液對于自然界中的生命活動和人類生產(chǎn)活動具有重要的意義，多角度認(rèn)識溶液有助于指導(dǎo)我們的生活。(1)關(guān)于溶液的說法，正確的是_(填標(biāo)號)。A溶液中各部分的性質(zhì)相同B均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C濃溶液不一定是飽和溶液D溶液加水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量變小,AC,(2)表是部分物質(zhì)在20時的溶解性；表是氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度。,表空格中應(yīng)填寫_；分析表可知，氯化鈉和碳酸鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時的溫度是_。,不,30,(3)簡單解釋“夏天曬鹽、冬天撈堿”的科學(xué)原理_。,“夏天曬鹽”是因為食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結(jié)晶析出；“冬天撈堿”，是因為純堿的溶解度受溫度變化的影響較大，冬天氣溫低，純堿易結(jié)晶析出,16(2018遵義)水是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的物質(zhì)。(1)自然界中的水通常含有一些雜質(zhì)，除去水中的難溶性雜質(zhì)常采用的操作是_。,過濾,(2)水是一種常見的溶劑?，F(xiàn)需要配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液用于農(nóng)業(yè)選種，操作過程如圖1。計算得出需要食鹽的質(zhì)量是_g；稱量操作的先后順序是_。A在天平的左盤放入所需的食鹽B在天平的右盤放入所需的砝碼(3)要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強弱，測定的數(shù)據(jù)可以是：相同溫度下，等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解達到飽和時所需水的質(zhì)量或_。,75,BA,同溫度下，等質(zhì)量的水中達到飽和時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量,(4)圖2是氯化鈉和硝酸鉀在水中的溶解度曲線，在20時，飽和NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留到0.1%)；KNO3中混有少量的NaCl，最好采用_方法來提純KNO3。,265%,降溫結(jié)晶,