,第三節(jié)化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡狀態(tài),更多資源,思考：20時，將一塊質(zhì)量為40g的NaCl晶體投入到100g水中，充分?jǐn)嚢?，至固體不再溶解為止，靜置。經(jīng)過相當(dāng)長的時間后，發(fā)現(xiàn)NaCl晶體質(zhì)量不再發(fā)生變化，但NaCl晶體的形狀在不斷發(fā)生改變，為什么？,V溶解>V結(jié)晶,V溶解<V結(jié)晶,V溶解=V結(jié)晶,可逆反應(yīng),正反應(yīng)：從左向右進(jìn)行的反應(yīng)。逆反應(yīng)：從右向左進(jìn)行的反應(yīng)。,單位時間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加,單位時間反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少,決定于生成物濃度,決定于反應(yīng)物濃度,可逆反應(yīng)的特點(diǎn):,同一條件下正逆反應(yīng)同時進(jìn)行可逆反應(yīng)通常不能進(jìn)行到底,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,反應(yīng)體系中得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。,正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率,相等,時間,速率,1、定義,化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,注意三點(diǎn),前提（適用范圍）：可逆反應(yīng),內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)0,外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,2、化學(xué)平衡狀態(tài)的條件：外界條件不變,思考與討論：動態(tài)平衡有哪些特征？,特征：1、正逆過程都在同時進(jìn)行“逆”2、v（正）0，v（逆）0“動”3、v（正）=v（逆）“等”4、外界條件不發(fā)生變化，體系組分不發(fā)生變化“定”5、外界條件變化，平衡將改變“變”。,如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？,v正=v逆1、同一物質(zhì)2、消耗生成,含量保持不變：1、物質(zhì)的量2、物質(zhì)的量濃度3、百分含量,在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.單位時間生成B的速率,與生成C的速率相等（數(shù)值）D.單位時間生成nmolA,同時生成2nmolC,AD,ASO2的消耗速率等于SO3的生成速率BSO2的生成速率等于SO3的生成速率CSO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍DSO3的生成速率等于O2生成速率的2倍,BD,下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成,AC,下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）(A)P、Q、R、S的濃度不再變化(B)P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1(C)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化(D)混合氣體的壓強(qiáng)（E）氣體的平均分子量（F）各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變（G）混合氣體的密度,下列說法中可以充分說明反應(yīng):在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）(A)P、Q、R、S的濃度不再變化(B)P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1(C)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化(D)混合氣體的壓強(qiáng)（E）氣體的平均分子量（F）各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變（G）混合氣體的密度,下列說法中可以充分說明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣),在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）(A)混合氣體的壓強(qiáng)（B）氣體的平均分子量（C）各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變（D）混合氣體的密度,下列說法中可以充分說明反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）(A)混合氣體的壓強(qiáng)（B）氣體的平均分子量（C）各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變（D）混合氣體的密度,下列說法中可以充分說明反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）(A)混合氣體的壓強(qiáng)（B）氣體的平均分子量（C）各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變（D）混合氣體的密度,在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色）()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量D.氣體的顏色,BCD,在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()C的生成速率與C的分解速率相等單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolBA、B、C的濃度不再變化A、B、C的百分含量不在變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.B.C.D.,A,B,【能力訓(xùn)練】5、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(固)2B(氣)C(氣)D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體密度CB的物質(zhì)的量濃度D氣體總物質(zhì)的量,BC,C,【能力訓(xùn)練】6、在恒溫下，固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2SO3(氣)2SO2(氣)O2(氣)，可用來確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變BSO3的消耗速率與SO2的生成速率相等C正反應(yīng)生成SO2的速率與逆反應(yīng)生成SO3的速率相等D容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間改變,AC,【能力訓(xùn)練】7、在一定溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A單位時間內(nèi)生成nmolH2，同時生成nmolI2B容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間而變化C單位時間內(nèi)生成2nmolHI，同時生成nmolH2D當(dāng)時,C,CD,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,【例】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2,AC,【例2】下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化,B,【例3】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成,AC,【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量,BC,更多資源,【例5】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是C的生成速率與C的分解速率相等()單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolBA、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.B.C.D.,A,能夠說明N2+3H22NH3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：,A、tmin內(nèi)生成1molNH3同時消耗0.5molN2,B、tmin內(nèi)，生成1molN2同時消耗3molH2,C、某時間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂6molN-H鍵,1、容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存,2、容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等,3、容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2,4、容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化,5、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化,6、容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化,7、容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,能夠說明N2+3H22NH3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：,