,考點(diǎn)一常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)燃燒,一、燃燒條件及滅火原理1.燃燒的定義燃燒是一種、的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。2.燃燒的條件(1)。(2)。(3)。三個(gè)條件必須同時(shí)具備,缺一不可,“且”的關(guān)系。,發(fā)光,發(fā)熱,物質(zhì)具有可燃性,可燃物與氧氣接觸,可燃物達(dá)到燃燒所需要的最低溫度,考點(diǎn)一常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)燃燒,一、燃燒條件及滅火原理3.滅火的原理(1),如:,液化氣起火先關(guān)閉閥門(mén)。(2),如:,油鍋著火用鍋蓋蓋滅。(3),如:。三個(gè)原理滿(mǎn)足其中一個(gè)就行,“或”的關(guān)系。,隔離可燃物,森林著火建立隔離帶,隔絕空氣,用燈帽蓋滅酒精燈,降溫到著火點(diǎn)以下,用水滅火,考點(diǎn)一常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)燃燒,三、安全常識(shí)1.寫(xiě)出下列標(biāo)志的名稱(chēng):,圖4-1,2.火災(zāi)中自救(1)身上著火:。(2)被困火災(zāi)區(qū):撥打火警電話(huà)求救,采取相應(yīng)自救措施,(填“可”或“不可”)乘坐電梯。,禁止帶火種,禁止煙火,禁止放鞭炮,禁止吸煙,當(dāng)心火災(zāi)易燃物質(zhì),當(dāng)心爆炸爆炸性物質(zhì),就地打滾,壓滅火苗,119,用濕毛巾捂住口鼻,低下身子沿墻壁或貼近地面跑出火災(zāi)區(qū),不可,考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,1.內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的總和等于反應(yīng)后總和。質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。2.本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)原子的重新組合生成新物質(zhì)的過(guò)程,化學(xué)反應(yīng)前后原子的、都沒(méi)有發(fā)生改變,因此遵循質(zhì)量守恒定律。,各物質(zhì)的質(zhì)量,生成的各物質(zhì)的質(zhì)量,種類(lèi),數(shù)目,質(zhì)量,考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,3.在化學(xué)反應(yīng)前后下列各項(xiàng):原子種類(lèi)原子數(shù)目原子質(zhì)量分子種類(lèi)分子數(shù)目元素種類(lèi)元素質(zhì)量元素的化合價(jià)物質(zhì)的種類(lèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(1)一定不變的有。(2)一定發(fā)生改變的有。(3)可能改變的有。,考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,4.應(yīng)用(1)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。(2)確定物質(zhì)的元素組成。(3)確定某物質(zhì)的質(zhì)量。(4)確定反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)類(lèi)型等。,考點(diǎn)三化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用,一、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)1.定義:用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.意義,表示水在通電條件下生成氫氣和氧氣,表示參加反應(yīng)的水、生成的氫氣和氧氣的分子個(gè)數(shù)比為221,表示參加反應(yīng)的水、生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為918,考點(diǎn)三化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用,3.書(shū)寫(xiě)(1)原則:以客觀(guān)事實(shí)為依據(jù),遵循質(zhì)量守恒定律。(2)步驟:寫(xiě)、配、注、查。(3)方法:通常采用定“1”法定復(fù)雜物系數(shù)為1。,考點(diǎn)三化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用,二、化學(xué)方程式的計(jì)算步驟:(1)設(shè):按題意設(shè)未知量。(2)寫(xiě):寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)找:找出已知量和未知量。(4)列:列出比例式。(5)算:計(jì)算未知量。(6)答:簡(jiǎn)明作答。,考向一燃燒與滅火安全常識(shí),1.2016淮安下列標(biāo)志與消防安全無(wú)關(guān)的是(),圖4-2,答案B,解析圖A表示禁止帶火種,與消防安全有關(guān);圖B表示國(guó)家節(jié)能標(biāo)志,與消防安全無(wú)關(guān);圖C表示禁止燃放鞭炮,與消防安全有關(guān);圖D表示禁止吸煙,與消防安全有關(guān)。,考向一燃燒與滅火安全常識(shí),2.2014淮安為探究物質(zhì)的燃燒條件,某同學(xué)進(jìn)行了如圖4-3所示的實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.現(xiàn)象說(shuō)明白磷的著火點(diǎn)比紅磷的著火點(diǎn)低B.現(xiàn)象說(shuō)明物質(zhì)的燃燒需要達(dá)到一定的溫度C.現(xiàn)象說(shuō)明物質(zhì)燃燒需要氧氣D.現(xiàn)象說(shuō)明紅磷不是可燃物,圖4-3,答案A,解析現(xiàn)象說(shuō)明白磷的著火點(diǎn)比紅磷的著火點(diǎn)低,故A正確;現(xiàn)象是因?yàn)闈M(mǎn)足了燃燒的三個(gè)條件,現(xiàn)象是因?yàn)榘琢讻](méi)有與氧氣接觸,說(shuō)明物質(zhì)燃燒需要氧氣,故B錯(cuò)誤;現(xiàn)象是因?yàn)闇囟葲](méi)有達(dá)到紅磷的著火點(diǎn),現(xiàn)象是因?yàn)榘琢撞慌c氧氣接觸,因此現(xiàn)象不能說(shuō)明物質(zhì)燃燒需要氧氣,故C錯(cuò)誤;銅片上的紅磷不燃燒,是因?yàn)闆](méi)有達(dá)到著火點(diǎn),不能說(shuō)明紅磷不是可燃物,故D錯(cuò)誤。,考向一燃燒與滅火安全常識(shí),3.2012淮安阻燃劑氫氧化鋁受熱分解時(shí)吸收熱量,同時(shí)生成耐高溫的氧化鋁和水蒸氣,起到防火作用。下列關(guān)于該阻燃劑防火原因的敘述中錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)吸熱,降低了可燃物的著火點(diǎn)B.生成氧化鋁覆蓋在可燃物表面,隔絕空氣C.生成大量水蒸氣,降低可燃物周?chē)鯕鉂舛菵.反應(yīng)能夠降低溫度,可燃物不易達(dá)到著火點(diǎn),A,考向一燃燒與滅火安全常識(shí),圖4-4,4.2018淮安節(jié)選某課外活動(dòng)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。(1)驗(yàn)證物質(zhì)的燃燒條件根據(jù)圖4-4進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。80熱水的作用是;比較現(xiàn)象a、c,得出燃燒的條件是。,答案(1)提供熱量;使燒杯中的白磷與氧氣隔絕溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn),解析(1)本小題考查的是燃燒的條件。燃燒需要可燃物與氧氣接觸且溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。根據(jù)圖示可以看出,80熱水能給銅片上的白磷和紅磷提供熱量,能使燒杯中的白磷與氧氣隔絕;a處的白磷能燃燒,而c處的紅磷不能燃燒,說(shuō)明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。,考向一燃燒與滅火安全常識(shí),5.2013淮安某同學(xué)做紅磷在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),將點(diǎn)燃的紅磷伸入盛有氧氣的集氣瓶中,紅磷劇烈燃燒,過(guò)一會(huì)兒,燃燒匙內(nèi)火焰熄滅,接著立即從集氣瓶中取出燃燒匙,熄滅的紅磷又復(fù)燃了。(1)請(qǐng)你分析紅磷復(fù)燃的原因:。(2)消防隊(duì)員在火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)撲滅明火后,還要繼續(xù)灑水的原因是。,答案(1)紅磷又接觸到氧氣,且溫度達(dá)到了紅磷的著火點(diǎn),滿(mǎn)足了燃燒的條件(2)繼續(xù)灑水,可進(jìn)一步降低溫度,使其低于可燃物的著火點(diǎn),防止重新燃燒,解析(1)從集氣瓶中取出燃燒匙,紅磷又接觸到氧氣,且溫度達(dá)到了紅磷的著火點(diǎn),滿(mǎn)足了燃燒的條件,所以紅磷又復(fù)燃。(2)火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)撲滅明火后,可能存在暗火,繼續(xù)灑水,可進(jìn)一步降低溫度,使其低于可燃物的著火點(diǎn),防止重新燃燒。,考向一燃燒與滅火安全常識(shí),【拓展1】古語(yǔ)道“人要實(shí),火要虛”,其中“火要虛”的意思是說(shuō):燃燒木柴時(shí),通常要架空些,才能燃燒的更旺?！盎鹨摗钡膶?shí)質(zhì)是()A.散熱的速度要快B.增大木柴與空氣的接觸面積C.木柴的著火點(diǎn)降低D.提高空氣中氧氣的含量,B,考向一燃燒與滅火安全常識(shí),【拓展2】關(guān)于CO氣體,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.一氧化碳是無(wú)色、無(wú)味的有毒且具有可燃性的氣體B.一氧化碳是碳或碳?xì)浠衔锏仍谘鯕獠蛔銜r(shí),不完全燃燒的產(chǎn)物C.一氧化碳是由碳、氧原子構(gòu)成的,它與人體中的氧氣結(jié)合生成二氧化碳D.一氧化碳能與人體中血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白喪失輸氧功能,人因缺氧而死亡,C,【拓展3】2018淮安模擬(1)以下是四種常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志,油罐車(chē)上應(yīng)貼的標(biāo)志是(填序號(hào))。(2)油罐車(chē)起火燃燒有三個(gè)必要條件:其中汽油為可燃物,還需要有氧氣和。(3)調(diào)查表明,火災(zāi)傷人事故很多是由于缺乏自救常識(shí)造成的。當(dāng)油罐車(chē)起火燃燒爆炸時(shí),下列自救措施不當(dāng)?shù)氖?填序號(hào))。A.迅速脫下衣物,撲滅大火B(yǎng).背對(duì)爆炸地點(diǎn)迅速臥倒C.用濕毛巾捂住口鼻,選擇合適通道迅速逃生,考向一燃燒與滅火安全常識(shí),圖4-5,考向二質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用,答案(1)C(2)溫度達(dá)到汽油的著火點(diǎn)(3)A,解析(1)因?yàn)橛褪蔷哂锌扇夹缘囊后w,屬于易燃品,應(yīng)該貼的標(biāo)志是易燃液體,故選C。(2)可燃物燃燒的條件是:其中汽油為可燃物,與氧氣接觸,溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。(3)在危險(xiǎn)無(wú)法估測(cè)時(shí),不能貿(mào)然救火,所以A錯(cuò)誤;背對(duì)爆炸地點(diǎn)迅速臥倒,可降低爆炸時(shí)對(duì)身體的傷害,所以B正確;用濕毛巾捂住口鼻,選擇合適通道迅速逃生,是自救的安全有效方法,所以C正確。,考向二質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用,答案C,考向二質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用,答案B,考向二質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用,答案B,2013淮安催化轉(zhuǎn)化器可將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體,發(fā)生反應(yīng)的微觀(guān)示意圖為:下列從圖示所獲得的信息中,正確的是()A.圖中有三種不同的氧化物B.反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變C.反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有單質(zhì)生成D.反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變,考向二質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用,圖4-6,答案A,考向二質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用,圖4-7,10.2018淮安節(jié)選測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比:根據(jù)圖4-7進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)后測(cè)得甲中玻璃管(含藥品)質(zhì)量減少ag,乙中U形管(含藥品)質(zhì)量增加bg。(1)水中氫、氧元素的質(zhì)量比是(用含a、b的式子表示)。(2)下列因素中,對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響的是(填序號(hào))。A.CuO粉末不干燥B.CuO沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為CuC.沒(méi)有丙裝置,考向二質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用,解析(1)甲中玻璃管(含藥品)減少的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量,故氧元素的質(zhì)量為ag;乙中吸收的是水的質(zhì)量,其中氧元素的質(zhì)量為ag,則氫元素的質(zhì)量為(b-a)g,故水中氫、氧元素的質(zhì)量比是(b-a)a。(2)如果CuO粉末不干燥,則甲中減少的質(zhì)量包括水分的質(zhì)量,乙中增加的質(zhì)量包括氧化銅中含有的水的質(zhì)量以及生成的水的質(zhì)量,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果有偏差;CuO沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為Cu不會(huì)影響氫元素和氧元素的質(zhì)量比;沒(méi)有丙裝置,則生石灰會(huì)吸收空氣中的水,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果有偏差。,答案(1)(b-a)a(2)AC,考向二質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用,11.2017淮安質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。,圖4-8,(1)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,小華設(shè)計(jì)如圖4-8所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí),先將裝有藥品的裝置放在天平上,添加砝碼,移動(dòng)游碼至天平平衡(如圖所示),然后取下裝置,用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸,反應(yīng)后再將裝置放置于天平上,觀(guān)察到,從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯,則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,原因是。,(2)某反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如圖4-9所示。,X的化學(xué)式是。根據(jù)上述微觀(guān)示意圖,可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是。,圖4-9,考向二質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用,答案(1)天平仍然平衡反應(yīng)生成的氫氣擴(kuò)散到空氣中,使燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減小(2)SO2化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變,考向二質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用,【拓展1】下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解正確的是()A.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積之和,一定等于生成水的體積B.水結(jié)成冰的前后總質(zhì)量不發(fā)生改變,這有力地證明了質(zhì)量守恒定律C.鐵絲在氧氣中燃燒后增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量D.已知物質(zhì)A和物質(zhì)B反應(yīng)生成物質(zhì)C和物質(zhì)D,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量分別等于生成的C和D的質(zhì)量,C,考向二質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用,【拓展3】亞硝酸鈉(NaNO2)的外觀(guān)與食鹽很相似,有咸味,誤食易中毒。區(qū)別它們的方法是:將兩者分別加熱到320,不分解的是食鹽,分解并生成刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉。該氣體可能是()A.NH3B.SO2C.NO2D.N2,B,C,考向二質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用,【拓展4】2017江西改編下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(),圖4-10,解析木炭還原氧化銅時(shí)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w,固體質(zhì)量變少,故A錯(cuò)誤;鎂條是固體,反應(yīng)前固體總質(zhì)量不能為零,故B錯(cuò)誤;煅燒石灰石時(shí)生成氧化鈣和二氧化碳,由于二氧化碳是氣體,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,固體質(zhì)量變小,當(dāng)碳酸鈣反應(yīng)完后,固體質(zhì)量保持不變,但需要加熱一段時(shí)間后才開(kāi)始分解,故C錯(cuò)誤;銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,溶液的質(zhì)量減少,完全反應(yīng)后質(zhì)量不變,故D正確。,答案D,【拓展5】2017蘭州在一密閉容器中,有X、O2、CO2、H2O四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生某種反應(yīng),反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法正確的是()A.表中的待測(cè)值為32B.X中一定含有C、H、O元素C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)D.反應(yīng)中CO2和H2O的質(zhì)量比為119,考向二質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用,考向三化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類(lèi)型,答案D,考向三化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類(lèi)型,答案C,考向三化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類(lèi)型,C,考向三化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類(lèi)型,圖4-11,【拓展2】2017柳州圖4-11表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后質(zhì)量的變化,其反應(yīng)的基本類(lèi)型是()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng),B,考向三化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類(lèi)型,【拓展3】請(qǐng)按照下列要求各寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式。(1)有二氧化碳生成的化合反應(yīng):。(2)有二氧化碳生成的分解反應(yīng):。(3)有二氧化碳生成的置換反應(yīng):。(4)有二氧化碳生成的復(fù)分解反應(yīng):。(5)有二氧化碳生成,但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的反應(yīng):。,考向四有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,圖4-12,2.08,考向四有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,考向四有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,43,考向四有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,考向四有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,4.4,考向四有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,【拓展1】2018河北小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進(jìn)行了如圖4-13所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算:(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為g。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,考向四有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,圖4-13,4.4,考向四有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,【拓展2】2018黃石取15.0g赤鐵礦樣品(雜質(zhì)不溶于水,且不與酸反應(yīng))于燒杯中,逐漸加入稀鹽酸充分反應(yīng)。所加鹽酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量的關(guān)系如圖4-14所示。求:(1)該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為g。(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(精確到0.01%,請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程),圖4-14,9.6,考向四有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,【拓展3】2018達(dá)州實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末,燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液,將150g氯化鈣溶液分四次加入,充分反應(yīng),四次測(cè)量所得數(shù)據(jù)如表所示:(1)恰好完全反應(yīng)時(shí),生成沉淀的總質(zhì)量為g。(2)第四次測(cè)量時(shí),所得溶液中的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。(3)計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程),18,NaCl和CaCl2,考向四有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,考向四有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,【拓展4】某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖4-15所示,現(xiàn)測(cè)定該鈣片含量是否符合標(biāo)注,做如下實(shí)驗(yàn):取10片該鈣片,放入干燥、潔凈的燒杯中,再向燒杯中加入50g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(鈣片中只有碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng),其他成分不溶于水,也不和稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出),反應(yīng)后稱(chēng)量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g。(1)反應(yīng)中生成g二氧化碳。(2)10片該鈣片中含有碳酸鈣的質(zhì)量是多少克?(3)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該鈣片中實(shí)際鈣含量是否與標(biāo)注相符。,圖4-15,5.5,考向四有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,【拓展4】某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖4-15所示,現(xiàn)測(cè)定該鈣片含量是否符合標(biāo)注,做如下實(shí)驗(yàn):取10片該鈣片,放入干燥、潔凈的燒杯中,再向燒杯中加入50g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(鈣片中只有碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng),其他成分不溶于水,也不和稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出),反應(yīng)后稱(chēng)量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g。(2)10片該鈣片中含有碳酸鈣的質(zhì)量是多少克?,圖4-15,考向四有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,【拓展4】某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖4-15所示,現(xiàn)測(cè)定該鈣片含量是否符合標(biāo)注,做如下實(shí)驗(yàn):取10片該鈣片,放入干燥、潔凈的燒杯中,再向燒杯中加入50g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(鈣片中只有碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng),其他成分不溶于水,也不和稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出),反應(yīng)后稱(chēng)量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g。(3)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該鈣片中實(shí)際鈣含量是否與標(biāo)注相符。,圖4-15,