《安徽省九年級化學上冊 6.3 二氧化碳與一氧化碳課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《安徽省九年級化學上冊 6.3 二氧化碳與一氧化碳課件 新人教版.ppt（54頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

知識回顧,,1）反應原理,2）裝置圖,3）收集方法,4）檢驗方法,二氧化碳實驗室制法,向上排空氣法,將氣體通入澄清石灰水或向集氣瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,5）驗滿方法,點燃的木條放在瓶口，若木條熄滅，則已收集滿二氧化碳，因為二氧化碳不支持燃燒。,CO2,CO,課題3二氧化碳和一氧化碳,CO2和CO的性質是否相同?為什么?,每個CO2分子比每個CO分子多一個氧原子，由于分子構成不同，可以推測它們的性質有很大的不同。,二氧化碳分子,一氧化碳分子,,,,,,,,通常狀況下，CO2是無色、無味的氣體,探究一,,將二氧化碳慢慢倒入放有一高一低的蠟燭的燒杯中。,探究二,,傾倒二氧化碳的實驗,1、燒杯內的蠟燭為什么會熄滅？說明二氧化碳有什么性質？2、為什么下層蠟燭先熄滅，上層后熄滅？3、據此試驗說明二氧化碳有什么性質？,,探索問題,,,滅火,探究二,1、CO2的密度比空氣大2、CO2不能燃燒，也不能支持燃燒,下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅,現象：原因：,右邊紙杯向下傾斜,二氧化碳的密度比空氣的密度大,討論：向處于平衡的紙杯中傾倒二氧化碳，哪邊將下沉？為什么？,探究三,CO2能溶于水,探究三,塑料瓶變癟,制汽水,無色,無味,氣體,比空氣的大,能溶于水,二氧化碳的物理性質,二氧化碳的化學性質,1.不能燃燒,也不能支持燃燒.,石蕊：一種植物色素，呈紫色，溶解在蒸餾水中所得到的溶液，叫做紫色石蕊溶液。石蕊溶液是一種指示劑，遇到酸溶液會顯示紅色。,【小資料】,紫色小花變紅色,紫色小花不變色,紫色小花不變色,紫色小花變紅色,紅色紫色小花變成紫色,CO2與水反應生成H2CO3使石蕊變紅,CO2不能使石蕊變紅色,水呈中性不能使石蕊變紅色,醋酸呈酸性能使石蕊變紅色,H2CO3不穩(wěn)定受熱分解,2、CO2能與水反應生成碳酸。,CO2的化學性質,⒈CO2的性質,如何檢驗一瓶無色無味的氣體是否是CO2？,原理：,A瓶的檢驗方法：,B瓶的檢驗方法：,注入少量澄清石灰水，振蕩，若石灰水變渾濁，瓶中原裝氣體是CO2；若不變渾，則不是CO2。,將瓶中的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，瓶中氣體是CO2；若不變渾，則不是CO2。,石灰水中與CO2反應的物質是什么？液體中的白色渾濁物質是什么？,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,Ca(OH)2,CaCO3↓,CO2,H2O,在搬進新建的房屋時，為了使墻壁表面快點變干變硬，可以在屋內生一個炭火盆。請問這是為什么？,為什么剛開始生炭火盆時，墻壁反而會變得更潮濕呢？,為什么盛放石灰水的試劑瓶的瓶壁會變得模糊不清呢？可以用什么物質來洗滌呢？,1、二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒；不能供給呼吸2、二氧化碳能與水反應生成碳酸；3、二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水。4、與碳在高溫下反應5、參與綠色植物的光合作用,二、二氧化碳的化學性質,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CO2+H2O==H2CO3,尿素、純堿,1.滅火,2.可做化工原料,做飲料,3.植物光合作用,4.干冰的用途,干冰的用途,作制冷劑,,,,人工降雨,制造舞臺云霧,保鮮食品,⒉CO2對生活的影響,討論,1、引起溫室效應增強的原因？2、溫室效應增強帶來的危害？3、如何防止溫室效應進一步增強？,由環(huán)境污染引起的溫室效應是指地球表面變熱的現象。它會帶來以下列幾種嚴重惡果：1)地球上的病蟲害增加；2)海平面上升；3)氣候反常，海洋風暴增多；4)土地干旱，沙漠化面積增大。,防止溫室效應的方法,燃氣公交車,煤燃燒,減少使用化石燃料,風力發(fā)電,核電站,利用核能、風能、太陽能等清潔能源；,太陽能發(fā)電,植樹造林，嚴禁亂砍濫伐。,倡導“低碳”生活,雙面使用紙張,盡量不使用一次性筷子,倡導“低碳”生活,雙面使用紙張,盡量不使用一次性筷子,,火眼金睛,展示一瓶用排水法收集的一氧化碳(CO),1.認真觀察，描述其物理性質,2.為什么可以用排水法收集CO？,3.你還了解CO的哪些性質？,集滿CO的集氣瓶,一、一氧化碳的物理性質⒈無色、無味的氣體⒉密度比空氣略小⒊CO難溶于水,根據一氧化碳的物理性質,可用什么方法收集一氧化碳氣體？,1.一氧化碳的可燃性,燃燒時發(fā)出藍色的火焰,放出大量的熱。,二、一氧化碳的化學性質,燃燒的煤爐,,,,,從實驗可以看到硬質試管內的黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。,2.一氧化碳的還原性,CO+CuOCu+CO2,,,,,對一氧化碳還原性的分析,COCO2,CuOCu,一氧化碳具有還原性,是還原劑;在反應中被氧化,發(fā)生氧化反應。,氧化銅具有氧化性,是氧化劑;在反應中被還原,發(fā)生還原反應。,反應原理:一氧化碳奪取了氧化銅中的氧,使氧化銅變?yōu)殂~,說明了一氧化碳具有還原性。,,一氧化碳、碳還原氧化銅的比較,⒈CO還原CuO時為什么要用酒精燈點燃尾氣？,,目的是除去未反應的一氧化碳，以免造成污染空氣,(點燃法),一氧化碳還原氧化銅的尾氣處理方法,①燃燒法②收集法,將實驗裝置稍作改進,一方面能避免CO污染環(huán)境;,將實驗裝置稍作改進，另一方面能充分利用能源。,拓展視野,一氧化碳氧化銅實驗的注意事項,3.在CO還原CuO的實驗中,你明白“CO早出晚歸,酒精燈遲到早退”的含義嗎？,⑴實驗開始時，是先通入CO氣體，還是先點燃酒精燈為什么,,,,,CO,應先通入CO氣體，直到玻璃管內的空氣排完后，再點燃酒精燈加熱。,防止CO與空氣混合后加熱時發(fā)生爆炸。,⑵實驗結束后，是先熄滅酒精燈，還是先停止通入CO氣體為什么,,應先熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻后，再停止通入CO氣體。,防止高溫的銅被氧化成氧化銅。,4.怎樣證明不是CO氣體使澄清石灰水變渾濁呢,,你想到了嗎？,澄清的石灰水,,,CO,3CO+Fe2O32Fe+3CO2,高溫,(這是高爐煉鐵的主要原理),請你寫出CO還原氧化鐵的化學方程式,,,紅色粉末逐漸變成黑色,澄清石灰水變渾濁,,3.一氧化碳的毒性,一氧化碳有毒。這是因為CO很容易跟血液里的血紅蛋白結合,使血紅蛋白失去載氧功能,造成人體缺氧。嚴重時危及生命！,一氧化碳中毒的生理過程,二、一氧化碳的化學性質⒈可燃性⒉還原性⒊毒性,2CO+O22CO2,,,點燃,CO+CuOCu+CO2,,,,3CO+Fe2O32Fe+3CO2,高溫,,,1.有人用爐火取暖，為防止煤氣中毒，在火爐上放一盆水，這樣做行嗎？,答:不行，因為一氧化碳難溶于水。,2.有人說他身強力壯，不會煤氣中毒，等到一聞到煤氣味就把火爐搬出去，這樣做行嗎？,答:不行。因為一氧化碳沒有氣味。,三、一氧化碳的用途,⒈作氣體燃料⒉冶煉金屬,2CO+O22CO2,,,點燃,CO+CuOCu+CO2,,,,3CO+Fe2O32Fe+3CO2,高溫,,,如何鑒別一氧化碳和二氧化碳？,1、向集氣瓶中分別滴加澄清石灰水,2、將燃著的木條分別伸入集氣瓶中,3、將氣體通入灼熱的氧化銅粉末層,5、將氣體分別通入濕潤的紫色石蕊紙花中,4、將氣體分別通入紫色石蕊溶液中,寫出除去下列各雜質所用的方法及相應的化學方程式。1、CuO中混有少量木炭粉。2、Cu粉中混有少量CuO粉。3、CO中混有少量CO2。4、CO2中混有少量CO。5、CO2中混有少量O2。,在氫氣流中加熱混合物。,將氣體通過澄清石灰水。,或將氣體通過熾熱的碳層。,將氣體通過灼熱的CuO。,將氣體通過灼熱的Cu網。,在氧氣流中加熱混合物。,不可用燃燒法,,(A),(B),(C),,1、上圖是用H2、C、CO還原CuO的裝置圖，其中使用氫氣的是（），使用CO的是（），使用碳的是（）,練習與思考,2、一種無色氣體X和紅熱的碳反應，得到另一種氣體Y，Y和灼熱的氧化銅反應，又得到氣體X和紅色的物質。試推知：X是（），Y是（）,3、性質與用途徑關系密切，例如，CO可以冶煉金屬是利用CO的（），可以作燃料是利用CO的（）。,,C,B,A,CO2,CO,還原性,可燃性,補充：于謙《石灰吟》,各句屬什么變化，涉及哪種物質，是化學變化的寫出方程式。,千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。,（物理變化，石灰石）,（化學變化，生石灰，CaCO3===CaO+CO2↑）,高溫,（化學變化，熟石灰，CaO+H2O=Ca(OH)2）,（化學變化，碳酸鈣，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）,還原性物質：,木炭焦炭(固體)、一氧化碳(氣體)、氫氣(氣體),還原氧化銅的氣體：加熱固體：高溫,還原氧化鐵等鐵的氧化物全部：高溫,