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第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,第二節(jié)燃燒熱能源,南昌市灣里一中盛雪珍,熱化學(xué)方程式,△H寫在方程式的右邊，用空格隔開，△H值“-”表示放熱反應(yīng)，△H值“+”表示吸熱反應(yīng)。單位“kJ/mol”。2.△H與測(cè)定條件有關(guān)，沒有標(biāo)明是指25℃，101KPa3.系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)。4.要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，通常用s、lg表示固體、液體和氣體，不用標(biāo)“↓、↑”。5.△H的值要與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。6.正反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)二者△H的符號(hào)相反而數(shù)值相等。,燃燒熱,概念:25℃、101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱.注意:①可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,△H<0,以此為標(biāo)準(zhǔn)配平,其它計(jì)量數(shù)可整數(shù)也可分?jǐn)?shù);②完全燃燒,下列元素要生成對(duì)應(yīng)的氧化物:C→CO2(g)H→H2O(l)S→SO2(g)③燃燒熱通常是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。,1．定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。,概念分析：（1）條件：稀溶液。（2）反應(yīng)物：酸與堿。（中學(xué)階段，只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱）（3）生成物及其物質(zhì)的量：1molH＋與1molOH－反應(yīng)生成1molH2O。（4）放出的熱量：57.3kJ/mol,燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系,1.常溫常壓下，1gH2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出92.3kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是()。A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-92.3kJ/molB、H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=＋92.3kJ/molC、H2＋Cl2＝2HCl△H=-184.6kJ/molD、2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)△H＝＋184.6kJ/mol,D,2.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，下列說法中正確的是()。A．濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成lmol水時(shí)放熱57.3kJB．含lmolH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3kJC．1L0.lmol/LCH3COOH與1L0.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73kJD．1L0.lmol/LHNO3與1L0.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73kJ,D,例1：已知CH4的燃燒熱為890.3kJ／mol，試求1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？,2、有關(guān)燃燒熱的計(jì)算,【解】1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為：,1molCH4完全燃燒放出890.3kJ的熱量，44.6molCH4完全燃燒放出的熱量為：44.6mol890.3kJ／mol＝3.97104kJ,一、燃燒熱,例2：已知乙醇的燃燒熱△H=—1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa時(shí)，1kg乙醇充分燃燒后放出多少熱量？,【解】1000g乙醇的物質(zhì)的量為：,1000g乙醇完全燃燒后放出的熱量=1366.8kJ/mol21.74mol=2.971104kJ,答：1kg乙醇完全燃燒后放出2.971104kJ的熱量。,Q放=n可燃物*∣△H∣,一些物質(zhì)的燃燒熱,,⑴由表分析，是一種比較理想的燃料。,思考與交流,⑵你認(rèn)為應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料？,可從物質(zhì)的燃燒熱、燃料的儲(chǔ)量、開采、運(yùn)輸、價(jià)格、對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響等各方面綜合考慮。,3、研究燃燒熱的意義,通過對(duì)燃燒熱的學(xué)習(xí)，可以幫助我們更充分地利用能源。,CH3OH(l)CH4(g),二、能源,能源就是能提供能量的資源，它包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐及柴草等等。我國目前使用的主要能源是化石燃料。,第二節(jié)《燃燒熱能量》,㈠概念：,㈡分類：,1、按開發(fā)與利用狀況分,⑴常規(guī)能源：現(xiàn)在已被我們普遍使用的能源被稱為常規(guī)能源。如：煤、石油、天然氣、水能等。,⑵新能源：近幾十年才開始被利用或正在研究使用的能源被稱為新能源。如：太陽能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能、海洋能、地?zé)崮堋⒉ɡ四?、潮汐能等?在討論能源問題時(shí)，主要指的是—常規(guī)能源,㈡分類：,2、按屬性分,⑴可再生能源：是指在自然界中可以不斷再生、永續(xù)利用、取之不盡、用之不竭的資源，它對(duì)環(huán)境無害或危害極小，而且資源分布廣泛，適宜就地開發(fā)利用。主要包括太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿取?⑵不可再生能源：經(jīng)過千百萬年形成的、短期內(nèi)無法恢復(fù)的能源，稱之為不可再生能源。如：煤炭、石油、天然氣等。,㈡分類：,3、按轉(zhuǎn)換傳遞過程分,⑴一級(jí)能源：自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源。如：原煤、原油、天然氣、太陽能、水力、潮汐能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能、風(fēng)能、海洋溫差能等。,⑵二級(jí)能源，需依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。如：電能、氫能、煤氣、水煤氣、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油氣、沼氣能等。,思考與交流,我國目前使用的主要能源是化石燃料，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將會(huì)枯竭。談?wù)勀愕慕鉀Q辦法？,“開源節(jié)流”——開發(fā)新能源和節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。,㈢綠色能源,綠色能源是可再生能源,這些能源消耗之后可以得到恢復(fù)補(bǔ)充，對(duì)生態(tài)環(huán)境低污染或無污染。主要有：風(fēng)能、電能、太陽能、地?zé)崮?、氫能等。（?qǐng)閱讀書上P9的科學(xué)視野）,3．下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H＝-283.0kJ/molB、C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝-110.5kJ/molC、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝-241.8kJ/molD、2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝-11036kJ/mol,A,例2．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為()A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ,B,解析：1molCO完全燃燒放出的熱量是566kJ∕2，3molCH4完全燃燒放出的熱量是890kJ3本題釋放的總能量應(yīng)當(dāng)是（566/2+8903）kJ．,