,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,1、誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用5%的Na2SO4溶液給患者洗胃,2、精制食鹽時(shí)，可加入適量的NaOH溶液除去氯化鈉中的Mg2+,化學(xué)與生活,請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的原理解釋下列事實(shí),為什么不用Na2CO3除去Mg2+,BaSO4(s)Ba2+SO42KSP=1.0710-10,Mg(OH)2(s)Mg2+2OHKSP=5.6110-12,KSP與沉淀的溶解和生成關(guān)系,MgCO3(s)Mg2+CO32KSP=6.8210-6,1.難溶電解質(zhì)在水中會(huì)建立沉淀溶解平衡：Qc>Ksp時(shí)，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。Qc=Ksp，平衡狀態(tài)，既無(wú)沉淀生成，也不能溶解沉淀QcKsp，生成沉淀,問(wèn)題組：1、為什么向溶液中加入Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3？2、還可以用什么物質(zhì)代替？,廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）制備膽礬的流程,氧化劑,H2SO4,含鐵廢銅,CuSO4aq）（含F(xiàn)e3+）,Cu(OH)2,Cu2(OH)2CO3,調(diào)節(jié)溶液PH=3-4,學(xué)生討論結(jié)果：學(xué)生列舉CuO、CuCO3、NH3H2O、NaOH等物質(zhì)，討論哪些物質(zhì)可行？為什么？,BaCO3Ba2+CO32-,+,2H+,H2O+CO2,化學(xué)與生活,1、醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時(shí)，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，為什么不用BaCO3做內(nèi)服造影劑？,請(qǐng)你利用沉淀溶解平衡的知識(shí)、Qc與Ksp的關(guān)系及所提供的信息解釋下列現(xiàn)象：,1.Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2；Ksp(BaCO3)=5.110-9mol2L-22.Ba2+有劇毒，；3.胃酸的酸性很強(qiáng)，pH約為0.91.5,H+和SO42-不反應(yīng)，不影響B(tài)aSO4的沉淀溶解平衡，Ba2+濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4作“鋇餐”,2、沉淀的溶解,實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng),（1）Qc<Ksp,沉淀溶解,（2）解決沉淀溶解平衡問(wèn)題的一般思路：,化學(xué)與生活,齲齒的形成,(1)牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：,（2）進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是：,生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，羥基磷灰石溶解，加速腐蝕牙齒,化學(xué)與生活,牙齒的保護(hù),3、根據(jù)羥基磷灰石的平衡體系，你能想到用什么方法保護(hù)牙齒？,4、已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.810-61mol9L-9，比Ca5(PO4)3OH質(zhì)地。請(qǐng)用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因,更堅(jiān)固,含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物呈堿性。包括：豆腐、牛奶、芹菜、土豆、竹筍、香菇、胡蘿卜、海帶、綠豆、香蕉、西瓜、草莓以及大部分的蔬菜和水果,1.取一支試管，向其中滴加2mL硝酸銀溶液，然后向其中逐滴加入氯化鈉溶液。2.向上述試管中滴加碘化鉀溶液。3.向?qū)嶒?yàn)2的試管中滴加硫化鈉溶液。,3、沉淀的轉(zhuǎn)化,生成白色沉淀,生成黃色沉淀,生成黑色沉淀,Ag+Cl-=AgCl,Ag+I-=AgI,2Ag+S2-=Ag2S,已知AgCl、AgI和Ag2S的KSP為1.810-10mol2L-2、8.310-17mol2L-2、1.610-49mol3L-3，分析沉淀轉(zhuǎn)化的方向。,AgClAg+Cl-,+,KI=I-+K+,AgI,2AgI2Ag+2I-,Na2S=S2-+2Na+,+,Ag2S,（1）實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng),（2）一般規(guī)律：沉淀溶解平衡是溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì),3、沉淀的轉(zhuǎn)化,重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料:BaSO4不溶于酸，但可以用飽和Na2CO3溶液處理轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3,BaSO4、BaCO3,Ba2+,BaSO4,BaCO3,1、BaSO4的ksp比BaCO3小，為什么可以轉(zhuǎn)化？2、飽和Na2CO3溶液的作用是什么？3、如何操作才能保證絕大多數(shù)BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3？,（1）實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng),（2）一般規(guī)律：溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì),3、沉淀的轉(zhuǎn)化,（3）控制條件，將難溶強(qiáng)酸鹽轉(zhuǎn)化為難溶弱酸鹽（使溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)）,鍋爐中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。,CaSO4SO42-+Ca2+,+CO32-,CaCO3,化學(xué)與生產(chǎn),我們學(xué)到了什么？,沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.沉淀的生成2、沉淀的溶解3.沉淀的轉(zhuǎn)化；,KSP和沉淀溶解平衡的移動(dòng),解決沉淀溶解平衡問(wèn)題的一般思路,1、齲齒的形成和防治2、工業(yè)處理重晶石3、鍋爐除水垢,課外拓展,溶洞中美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣與水及二氧化碳反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣。,溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂向溶洞底滴落時(shí)，水分蒸發(fā)，二氧化碳?jí)簭?qiáng)減小以及溫度的變化都會(huì)使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸鈣沉淀。這些沉淀經(jīng)過(guò)千百萬(wàn)年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等。,化學(xué)與自然,CaCO3Ca2+CO32-,2HCO3-,溶洞的形成：,珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動(dòng)物，可從周圍的海水中獲取Ca2和HCO3-，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼。珊瑚周圍的藻類植物的生長(zhǎng)會(huì)促進(jìn)碳酸的產(chǎn)生，對(duì)珊瑚的形成貢獻(xiàn)巨大。人口增長(zhǎng)、人類大規(guī)?？撤ド帧⑷紵汉推渌瘜W(xué)燃料等因素導(dǎo)致空氣中二氧化碳增多，使海水中二氧化碳濃度增大，干擾珊瑚的生長(zhǎng)，甚至造成珊瑚蟲的死亡。,美麗的珊瑚礁,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,