,歡迎進入化學(xué)課堂,化學(xué)反應(yīng)速率,復(fù)習(xí)提問：,1.什么叫反應(yīng)速率？化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度2.用什么物理量的變化來描述化學(xué)反應(yīng)速率？單位時間反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的減少或增加來描述化學(xué)反應(yīng)速率3.反應(yīng)速率的單位是什么？mol/lhmol/lminmol/ls,練習(xí)反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O,在5L的密閉容器中進行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率Vx為（）A.VNO=0.12mol/（L.min）B.VH2O=0.18mol/（L.min）C.VNO=0.002mol/（L.s）D.VO2=0.0025mol/（L.s）,ABCD,影響反應(yīng)速率的因素,（2）外因：,（1）內(nèi)因（主要因素）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì),反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中的化學(xué)鍵形成過程舊鍵斷裂，新鍵生成,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：,濃度：壓強：溫度：催化劑：其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。,如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時，必須有合適的取向,反應(yīng)速率理論本質(zhì),分子運動,分子具有足夠能量,有合適的取向,碰撞理論,1、濃度,n活=n總活%,濃度增大,單位體積內(nèi)n總,T不變，活%不變,有效碰撞,V,應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末,應(yīng)用2：若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個針桶中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰快？,在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率。,應(yīng)用3：如反應(yīng)：3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl若在上述反應(yīng)體系中加入KCl晶體，不會影響化學(xué)反應(yīng)速率？,因為反應(yīng)實質(zhì)為：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時，必須有合適的取向,2、壓強,壓強增大,體積減小其他條件不變,V,壓強對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的P增大C成比例增大，P減小C成比例減小,發(fā)散思考：壓強對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？,壓強只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響（緊扣對C的影響）,其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。,例2、在N2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時：減小體系壓強，該反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系壓強不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？,壓強對反應(yīng)速率的影響,例3、對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（）A、縮小體積使壓強增大B、體積不變充入N2使壓強增大C、體積不變充入O2使壓強增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大,壓強對反應(yīng)速率的影響,DE,一般說來，溫度每升高10，速率增加2-4倍。,T,普通分子變?yōu)榛罨肿?活%,n活,V,3、溫度,其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快,友情提醒：溫度對任何反應(yīng)的反應(yīng)速率皆有影響，但對于吸熱或放熱反應(yīng)影響的程度不同，對吸熱反應(yīng)影響程度較大。,V倍數(shù)值（t2-t1)/10=變化后的反應(yīng)速率,正催化劑,降低反應(yīng)的活化能,V,4、催化劑,改變反應(yīng)的途徑,活%n總不變,鉆隧道,友情提醒：使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用催化劑一定的具有選擇性,解釋：“對可逆反應(yīng)而言，催化劑既能催化正反應(yīng)又能催化逆反應(yīng)”試利用如圖原理加以解釋？,取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混勻，分四堆，往混合物上分別加0.5g水、1g膽礬、1g無水CuSO4。首先加水那堆冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)；其次是加膽礬的；最難反應(yīng)的是加無水CuSO4的那堆。1）鋁和碘反應(yīng)的方程式：_2）鋁和碘反應(yīng)還可以看到_3）三堆混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說明_,催化劑對反應(yīng)速率的影響,小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)外因：見表。,對反應(yīng)速率的影響：一般是:催化劑>溫度>濃度。,增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）對于氣體參與體系增大壓強使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加,A,A,C,D,外在條件對反應(yīng)速率的影響綜合,理論分析類,1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,2、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,外在條件對反應(yīng)速率的影響綜合,實踐應(yīng)用類,下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）（1）10時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（2）10時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mL（3）20時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（4）20時0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mL,C,再見,沒合適的取向,沒足夠的能量,足夠的能量合適的取向,類比法：借鑒投籃獲得靈感,+,有關(guān)“活化分子”,定義：具有一定的能量，在碰撞過程中足以令舊化學(xué)鍵斷裂，而發(fā)生反應(yīng)（即發(fā)生“有效碰撞”）的分子稱為活化分子。特點：有比反應(yīng)物分子平均動能高的能量圖形表示“爬山坡”,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越快,解析：本題是一道化學(xué)與數(shù)學(xué)、物理學(xué)科間知識滲透試題，它主要考查學(xué)生“將化學(xué)問題抽象成數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具通過計算和推理解決化學(xué)問題”的能力。因每升高10反應(yīng)速率增加為原來3倍，如升高的溫度為t，則反應(yīng)速率增加為原來的3倍，反應(yīng)由10升至40，反應(yīng)速率增加為原來的3=33倍，完成反應(yīng)的10%所需時間為54min/33=2min。,設(shè)10時反應(yīng)速度為v，則由題意40時反應(yīng)速率為27v，故v54min=27vtt=2min,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,