,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡,一、課前練習(xí),1.已知A2(g)+2B2(g),2AB2(g);H0，下列說法正確的是:,A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動,解析：本題考查影響反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡移動原理，直接運(yùn)用影響反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡移動原理的結(jié)論即可得答案為B。,2.在一定溫度不同壓強(qiáng)(p1p2)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是:,A,B,C,D,解析：本題考查數(shù)形結(jié)合圖像分析法，檢驗(yàn)學(xué)生對速率-體積分?jǐn)?shù)-或時間或壓強(qiáng)圖像的掌握情況。答案為B。,二、知識點(diǎn)總結(jié),1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。2.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的涵義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。3.理解勒沙特列原理的含義。掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡移動的影響。,三、高考真題,例1(05上海、有改動)在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g);H0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：,(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均速率v(HI)為_。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時：,0.166mol/Lmin,若升高溫度，HI濃度的變化正確:_,(用圖2中ac的編號回答),c,若加入I2，H2濃度的變化正確的是_。(用圖2中df的編號回答),f,(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。,例2(05全國卷)右圖是溫度和壓強(qiáng)對XY2Z2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是:A.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H>0,A,1.反應(yīng)aA(g)+bB(g),cC(g)+dD(g)在容積不變的密閉,容器中達(dá)到平衡，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a:b，則：,(1)平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比是_。,1:1,(2)達(dá)到平衡后，若升高溫度，C的質(zhì)量百分含量降低，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)(3)若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大，(a+b)與(c+d)所滿足的關(guān)系是a+b_c+d。(填“>”、“,(4)若設(shè)定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol,B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同條件下達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是_。,丁,例4.在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如下圖所示)。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：,若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積，據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2，H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：,若a=1，c=2時，則b=_。在此情況下，反應(yīng)起始時將向_方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是_。,若a=1，c=2時，則b=_。在此情況下，反應(yīng)起始時將向_方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是_。,3,逆,c>2a/3，且a:b=1:3,(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_，原因是:,(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_，原因是:,降低反應(yīng)溫度,(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_，原因是:,降低反應(yīng)溫度,6.57，上述平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以采取降溫措施;而反應(yīng)容器是活塞式的,且6.5是壓強(qiáng)保持不變下的6.5,故不采用變壓強(qiáng)的方法。,四、方法指導(dǎo),1.影響反應(yīng)速率的因素,主要是反應(yīng)物本身的性質(zhì)；外因有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、光、波、溶劑等、，結(jié)論可濃縮歸納為增加濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度、使用正催化劑等均使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增加。,注意：濃度一般指氣體或溶液的物質(zhì)的量濃度，純液體或固體的濃度是一定值，純液體或固體的量的增減一般不影響反應(yīng)速率。對可逆反應(yīng)，濃度改變可以是反應(yīng)物濃度或生成物濃度或同時改變，但均符合“濃快稀慢”的規(guī)律。,2.化學(xué)平衡移動原理：,如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、溫度、壓強(qiáng))，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。,2.化學(xué)平衡移動原理：,如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、溫度、壓強(qiáng))，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；,2.化學(xué)平衡移動原理：,如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、溫度、壓強(qiáng))，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)縮小的方向移動；,溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；,溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；催化劑：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，所以，催化劑（不論其是加快反應(yīng)速率還是減慢反應(yīng)速率）不使化學(xué)平衡移動。,3.對于mA+nB=xC+yD平衡狀態(tài)達(dá)到的標(biāo)志：,3.對于mA+nB=xC+yD平衡狀態(tài)達(dá)到的標(biāo)志：(1)v正=v逆,3.對于mA+nB=xC+yD平衡狀態(tài)達(dá)到的標(biāo)志：(1)v正=v逆同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗,3.對于mA+nB=xC+yD平衡狀態(tài)達(dá)到的標(biāo)志：(1)v正=v逆同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。,3.對于mA+nB=xC+yD平衡狀態(tài)達(dá)到的標(biāo)志：(1)v正=v逆同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。如:VA生成:VB消耗=m:n,(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變:,(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變:,各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度保持不變。,(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變:,各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度保持不變。各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變。,若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。(對“等氣”反應(yīng)不適用),若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。(對“等氣”反應(yīng)不適用)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。,若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。(對“等氣”反應(yīng)不適用)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。體系顏色,若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。(對“等氣”反應(yīng)不適用)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。體系顏色化學(xué)鍵斷裂情況=化學(xué)鍵生成情況,4.一邊倒技巧：即通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把起始量換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，再與原平衡的起始量去進(jìn)行比較的方法。如：在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：,2A(氣)+B(氣)3C(氣)+D(氣)達(dá)到平衡時，C的濃度為Wmol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度哪些大于Wmol/L、哪些小于Wmol/L、哪些等于Wmol/L。,A.4molA+1molBB.2molA+2molBC.4molA+2molBD.3molC+1molDE.2molA+1molB+3molC+1molDF.3molC+1molD+1molBG.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDH.3molC+2molDI.4molC+1molD,用“一邊倒技巧”可知，答案為：等于Wmol/L的有D、G；大于Wmol/L的有：A、B、C、E、F、I；小于Wmol/L的有H。,5.等效平衡原理：,(1)由于化學(xué)平衡狀態(tài)只與條件有關(guān)，與建立平衡的途徑無關(guān)，因而，同一可逆反應(yīng)，可以從不同的狀態(tài)開始而達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。,5.等效平衡原理：,(1)由于化學(xué)平衡狀態(tài)只與條件有關(guān)，與建立平衡的途徑無關(guān)，因而，同一可逆反應(yīng)，可以從不同的狀態(tài)開始而達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。(2)在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，對同一可逆反應(yīng)，雖然起始時加入物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡稱為等效平衡。,(3)等效平衡的三種類型,恒溫恒容：對于“不等氣反應(yīng)”,只改變起始時加入物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。恒溫恒容：對于“等氣反應(yīng)”，只改變起始時加入物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。,恒溫恒壓：改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到的平衡與原平衡等效。,6.化學(xué)平衡計(jì)算模式：三段式(起始、變化、平衡)以如下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例，說明關(guān)于化學(xué)平衡的計(jì)算的一般模式如下：,7.轉(zhuǎn)化率的計(jì)算或比較方法,(1)移動方向判斷法：適用于溫度變化和壓強(qiáng)變化時。,變T，若向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大；若向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減小。變P，若向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大；若向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減小。,(2)極端假設(shè)法：,當(dāng)有兩種反應(yīng)物時，增加其中一種反應(yīng)物的量，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。,(3)分離重疊法(等效變換法)：,當(dāng)只有一種反應(yīng)物時，加入反應(yīng)物，平衡移動方向和轉(zhuǎn)化率a怎樣變化？,注意點(diǎn)：,(1)平衡右移，產(chǎn)物的濃度不一定增大。如：稀釋、減壓等。(2)平衡右移，產(chǎn)物的物質(zhì)的量一定增大，但是它在反應(yīng)混合物中所占的百分含量不一定增大。如：無限增大A的濃度。(3)平衡右移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定都增大。如:A+BC+D增大A的濃度。,8.數(shù)形結(jié)合圖像分析法:,抓住圖像的四點(diǎn)(原點(diǎn)、起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn))，掌握五類圖像的基本特征(時間速率圖像、轉(zhuǎn)化率等-溫度-壓強(qiáng)圖像、轉(zhuǎn)化率等-時間圖像、濃度-時間圖像、速率-濃度或溫度或壓強(qiáng)圖像),五、課堂練習(xí),課堂反饋,1.(05云貴高考)在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(氣)+nB(固)pC(氣)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是:A.(mn)必定小于pB.(mn)必定大于pC.m必定小于pD.n必定大于p,【實(shí)彈演練】,課堂反饋,1.(05云貴高考)在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(氣)+nB(固)pC(氣)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是:A.(mn)必定小于pB.(mn)必定大于pC.m必定小于pD.n必定大于p,C,2.(2004天津)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是:A.保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g),2.(2004天津)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是:A.保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g),B,3.(04上海高考)將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將Bg(B0,在一定條件下達(dá)到平衡。若改變條件，試將變化情況(增大，減小，不變)填入空格：(1)升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率_。(2)加催化劑，A的物質(zhì)的量_。,3.可逆反應(yīng)A(g)+2B(g),2C(g)；H>0,在一定條件下達(dá)到平衡。若改變條件，試將變化情況(增大，減小，不變)填入空格：(1)升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率_。(2)加催化劑，A的物質(zhì)的量_。,增大,3.可逆反應(yīng)A(g)+2B(g),2C(g)藥H>0,在一定條件下達(dá)到平衡。若改變條件，試將變化情況(增大，減小，不變)填入空格：(1)升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率_。(2)加催化劑，A的物質(zhì)的量_。,增大,不變,(3)保持溫度和壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量_。(4)保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則A的轉(zhuǎn)化率_。(5)若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度_，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_。,(3)保持溫度和壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量_。(4)保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則A的轉(zhuǎn)化率_。(5)若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度_，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_。,減小,(3)保持溫度和壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量_。(4)保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則A的轉(zhuǎn)化率_。(5)若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度_，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_。,減小,不變,(3)保持溫度和壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量_。(4)保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則A的轉(zhuǎn)化率_。(5)若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度_，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_。,減小,不變,不變,(3)保持溫度和壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量_。(4)保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則A的轉(zhuǎn)化率_。(5)若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度_，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_。,減小,不變,不變,增大,4.(1)對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是:A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動C.平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍,4.(1)對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是:A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動C.平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍,C,5.(2004浙江)恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)6mol，計(jì)算a的值。(2)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.計(jì)算平衡時NH3的物質(zhì)的量。,5.(2004浙江)恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)6mol，計(jì)算a的值。(2)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.計(jì)算平衡時NH3的物質(zhì)的量。,a=16,5.(2004浙江)恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)6mol，計(jì)算a的值。(2)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.計(jì)算平衡時NH3的物質(zhì)的量。,a=16,8mol,(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始):n(平)=_。(4)原混合氣體中，a:b=_。(5)達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2):a(H2)=_。(6)平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)=_。,(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始):n(平)=_。(4)原混合氣體中，a:b=_。(5)達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2):a(H2)=_。(6)平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)=_。,5:4,(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始):n(平)=_。(4)原混合氣體中，a:b=_。(5)達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2):a(H2)=_。(6)平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)=_。,5:4,2:3,(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始):n(平)=_。(4)原混合氣體中，a:b=_。(5)達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2):a(H2)=_。(6)平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)=_。,5:4,2:3,1:2,(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始):n(平)=_。(4)原混合氣體中，a:b=_。(5)達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2):a(H2)=_。(6)平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)=_。,5:4,2:3,1:2,3:3:2,6.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H>0問：降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_，化學(xué)反應(yīng)速度_(以上均填增大、減小或不變),6.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H>0問：降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_，化學(xué)反應(yīng)速度_(以上均填增大、減小或不變),增大,6.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H>0問：降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_，化學(xué)反應(yīng)速度_(以上均填增大、減小或不變),增大,減小,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,