,歡迎進入化學課堂,第二章化學平衡,第一節(jié)化學反應速率,回憶鈉和鉀分別與水反應的現(xiàn)象。,比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸與大理石反應的快慢。,不同的化學反應快慢是不一樣的。怎么樣來比較和描述不同反應的快慢呢？,2CO+2NO=2CO2+N2,現(xiàn)實生活中，汽車的尾氣里會發(fā)生如下反應,但反應速度非常緩慢，,2H2+O2=2H2O，反應在常溫下就有發(fā)生的趨勢，但反應速度太小，將氫氣和氧氣放在同一容器中，長久也看不到生成水的跡象。,化學反應是否是越快越好呢？舉例說明？,橡膠老化，鋼鐵生銹。,速度指單位時間內(nèi)某種物理量的變化值。如：米/秒，千米/小時。,化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。,濃度常用單位mol/L,時間常用單位s或min,化學反應速率常用單位mol/Ls或mol/Lmin,表達式：v=c/t,一、化學反應速率的表示,【例題】在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2=2NH3，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。,N2+3H2=2NH3,起始濃度（mol/L）0.51.50,2s末濃度（mol/L）,0.2,1.2,0.4,v(N2)=(0.5-0.4)/2=0.05mol/Ls,v(H2)=(1.5-1.2)/2=0.15mol/Ls,v(NH3)=(0.2-0)/2=0.1mol/Ls,觀察并回答，分別用三種物質(zhì)表示的反應速率之間有什么關系？,問題1,變化濃度（mol/L）,0.2,0.3,0.1,同一個反應，用不同的物質(zhì)來表示反應速率，數(shù)值是不一樣的，所以應注明是由哪種物質(zhì)表示的。同一反應中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。,如在N2+3H2=2NH3中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2,我們得到的速率是指什么時候的速率？,結(jié)論2、我們所說的速率是指在整個過程中的平均速率。且均為正值,結(jié)論1,問題2,常見題型例舉,1、用不同的物質(zhì)來表示反應速率。,例1、反應4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為：A、v(O2)=0.01mol/LsB、v(NO)=0.008mol/LsC、v(H2O)=0.003mol/LsD、v(NH3)=0.002mol/Ls,v(NO)=0.3/（530）=0.002mol/Ls,2、比較反應速率的大小,例、反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為VA=0.15molL-1s-1VB=0.6molL-1s-1Vc=0.4molL-1s-1VD=0.45molL-1s-1則該反應在不同條件下速率快慢順序是,=,結(jié)論3、在同一反應中，反應速率的大小不能單純地看數(shù)值大小，所以反應速率的大小不能單純地看數(shù)值大小,3、根據(jù)各物質(zhì)的反應速率之比寫出化學方程式。,例、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的量濃度分別為:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,則該反應的反應方程式可表示為：,3X2+Y2=2Z,3X2+Y2=2X3Y,習題1、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度的變化來表示平均速率為0.01mol/(Lmin),則(1)上述反應Z氣體的計量系數(shù)n的值是_(2)上述反應在5min末時，已用去的Y占原來物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_,1,25%,習題2：一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強是起始時壓強的0.9倍，在此時間內(nèi)，用氫氣的量的變化來表示的該反應的平均反應速率v(H2)是：A、0.2mol/(Lmin)B、0.6mol/(Lmin)C、0.1mol/(Lmin)D、0.3mol/(Lmin),C,1、A是_物質(zhì)的量濃度變化情況,2、C是_物質(zhì)的量濃度變化情況,3、2分鐘內(nèi)N2的平均速率是多少？,H2,NH3,0.5mol/(Lmin),根據(jù)下圖回答：,1、反應物是_.,2、2min內(nèi)A的平均速率是_,3、寫出化學方程式,A、B,2.5mol/(Ls),5A+4B4C,化學反應的速率是通過實驗測定的。,測定方法有、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導電能力等）；、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。,（實驗一）實驗分析,該實驗所用的儀器和藥品?,錐形瓶,分液漏斗,玻璃導管,乳膠管,注射器(50ml),鐵架臺,量筒(50ml),膠頭滴管,秒表,鋅粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸,分液漏斗,注意：有兩個塞子（旋塞和）,分液漏斗使用注意事項：,分液漏斗使用前要將漏斗頸上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽內(nèi)轉(zhuǎn)動使油膜均勻透明，且轉(zhuǎn)動自如。,檢查是否漏水（旋塞和上口塞子）漏斗內(nèi)加入的液體量不能超過容積的3/4放液時，上口塞子的凹槽和漏斗口頸上的小空要對準；如分液，下層液體從下口放出，上層液體從上口放出。分液漏斗不能加熱。用后要洗滌干凈。長時間不用的分液漏斗要把旋塞處擦拭干凈，塞芯和塞槽之間要放一紙條，以防磨沙處粘連。,1、如何檢查該裝置的氣密性?,思考?,2、如果沒有注射器，用什么,來代替？,反應物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應時間越短，反應速率越快。,3、你還能根據(jù)反應速率相關的哪些變化來測定該反應的反應速率?,謝謝！,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,