,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,歡迎走進(jìn)化學(xué)課堂,思考:如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？,化學(xué)反應(yīng)速率,專題二第一單元化學(xué)反應(yīng)速率和限度,龍海二中鐘亞端,1、概念,3、單位：,2、數(shù)學(xué)表達(dá)式為：,用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。,一、化學(xué)反應(yīng)速率,vBcB/t,mol(Lmin)1或mol(Ls)1,例:在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C。反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0molL-1降到0.8molL-1。（1）求2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。,（2）若2min后C的濃度為0.6molL-1，用C的濃度的增加來表示2min該反應(yīng)的平均速率。,4、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算,小結(jié),1、用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，其值可以，但含義相同；其比值等于。,2、化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用反應(yīng)物或生成物濃度的變化表示習(xí)慣上均取值。,不同,化學(xué)計(jì)量數(shù)比,正,飛機(jī)上煤油爆炸是一個(gè)進(jìn)行得非常快速的反應(yīng)，爆炸和撞擊足以爆發(fā)了911人間特大悲劇。,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程快慢不同,對(duì)生活產(chǎn)生影響也不同。,你知道嗎?,同樣是煤油，因反應(yīng)快慢不同，更多的人通?？吹降氖沁@樣的場(chǎng)景：,煤油爐取暖,二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,1、內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率首先取決于反應(yīng)物自身的性質(zhì)。,不同的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)速率是不相同的。,想一想:那么同一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率又怎樣呢？哪些外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響？,實(shí)驗(yàn)探究：影響雙氧水分解速率的因素,試劑：過氧化氫（3%、12%），二氧化錳粉末，F(xiàn)eCl3溶液，起泡劑。,儀器：試管，藥匙，膠頭滴管,第一組，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響第二組，探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響第三、四組，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,動(dòng)動(dòng)腦、動(dòng)動(dòng)手,你的結(jié)論：,化學(xué)反應(yīng)速率與使用催化劑、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)的溫度等因素有關(guān)。,其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越大，加入催化劑一般能顯著增大反應(yīng)速率。,除此之外，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素還有固體表面積大小、氣體壓強(qiáng)（對(duì)一些有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)）等。,你來動(dòng)動(dòng)腦,1.你能應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)解釋下列問題嗎？,（1）氫氣能在氧氣中安靜地燃燒，點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w為什么會(huì)發(fā)生爆炸？,（2）用含硫礦石(如黃鐵礦)燃燒制造SO2氣體時(shí)，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐內(nèi)鼓入強(qiáng)大空氣流，把礦粒吹得劇烈翻騰。,（3）一小塊白磷露置于空氣中，一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒。,你來動(dòng)動(dòng)腦,2.為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，繪制出曲線。請(qǐng)分析討論以下問題。,你來動(dòng)動(dòng)腦,（1）在0t1、t1t2、t2t3各相同的時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的是_時(shí)間段，收集到氣體最多的是_時(shí)間段。,t1-t2,t1-t2,你來動(dòng)動(dòng)手,（2）試分析三個(gè)時(shí)間段里（0t1、t1t2、t2t3），反應(yīng)速率不同的可能原因(該反應(yīng)是放熱反應(yīng))。,你來動(dòng)動(dòng)手,（3）在t4后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？,練習(xí)：用鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣,下列措施不能使生成氫氣的速率加快的是A、加熱B、不用稀硫酸而改用濃硫酸C、加入硫酸鉀固體D、不用鐵片而用鐵粉,2NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢的反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸迹瑢?duì)此反應(yīng)下列敘說正確的是（）A使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率B使用催化劑可以改變反應(yīng)速率C降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率D升高溫度可以加快反應(yīng)速率,BD,3下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A增大反應(yīng)物的量B增大壓強(qiáng)C升高溫度D使用正催化劑,CD,作業(yè)：P331、2、4,謝謝大家！,K鉀,Cs銫,Rb銣,Li鋰,1.過氧化氫溶液取一滴管，氯化鐵溶液取1-2滴滴管，藥匙的兩端為大小兩匙，取用二氧化錳藥品時(shí)用小匙；,溫馨提示,2.洗滌劑可以防止液體沖出試管，同時(shí)使產(chǎn)生氣體的快慢現(xiàn)象明顯。,3.實(shí)驗(yàn)要注意安全，過氧化氫溶液沾到手要用水沖洗。,怎樣比較化學(xué)反應(yīng)的快慢？,冒氣泡快慢出現(xiàn)沉淀的快慢固體量減少顏色變化溫度變化等,（據(jù)反應(yīng)物消失或生成物產(chǎn)生的快慢粗略比較）,實(shí)驗(yàn)探究：影響雙氧水分解速率的因素,實(shí)驗(yàn)二：取兩支試管，分別加入2mL3H2O2溶液（體積相同），用藥匙向其中一支加入少量MnO2粉末，觀察，比較。,實(shí)驗(yàn)三：取兩支試管，分別加入2mL3、12的H2O2溶液，各滴入幾滴吹泡劑（洗潔精），再分別滴入2-3滴FeCl3溶液，觀察，比較。,實(shí)驗(yàn)一：取兩支試管，分別加入2mL12的H2O2溶液，各滴入幾滴吹泡劑（洗潔精），將其中一支放入熱水中水浴加熱，比較前后反應(yīng)的現(xiàn)象。,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,