,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第三節(jié)分子的性質(zhì)(第2課時),思考：,A與C互不相溶B在A中的溶解度大于在C中的溶解度A與B不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),A,四、溶解性1影響物質(zhì)溶解性的因素影響固體溶解度的主要因素是_。影響氣體溶解度的主要因素是_和_。2相似相溶規(guī)律：_。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越_。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較_?！跋嗨葡嗳堋边€適用于分子結(jié)構(gòu)的_。如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可_其溶解度。,練習(xí)1比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？2為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？3怎樣理解汽油在水中的溶解度很小？4怎樣理解低碳醇與水互溶，而高碳醇在水中的溶解度卻很??？,練習(xí)5根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說法正確的是()A溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物CBr2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D以上說法都不對,C,左手和右手不能重疊左右手互為鏡像,五、手性1具有完全相同的和的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體(又稱對映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體)。含有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。2判斷一種有機(jī)物是否具有手性異構(gòu)體，可以看其含有的碳原子是否連有個不同的原子或原子團(tuán)，符合上述條件的碳原子叫做手性碳原子。,1下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OHD.CHOH,練習(xí)：,1下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OHD.CHOH,練習(xí)：,4分子式為C4H10O的有機(jī)物中含“手性”碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為_，葡萄糖分子中含有_個“手性”碳原子，其加氫后“手性”碳原子數(shù)為_個。,六、無機(jī)含氧酸分子的酸性1對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越。原因：無機(jī)含氧酸可以寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性，導(dǎo)致ROH中的O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越電離出H+，即酸性越。2含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越。,六、無機(jī)含氧酸分子的酸性3同主族元素或同周期元素最高價含氧酸的酸性比較，根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱去比較。同一主族，自上而下，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸；同一周期，從左向右，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸。,練習(xí)：1已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m2，n2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是()AHClO4BH2SeO3CH3BO3DH3PO4,練習(xí)：,謝謝大家，再見！,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,