化學：《化學反應與能量 歸納與整理》課件9（17張PPT）（人教版選修4）
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,歡迎進入化學課堂,第一章化學反應與能量,雙基要求：1.理解反應熱的概念、理解反應過程中能量變化與放熱吸熱的關系。2.掌握熱化學方程式的概念，能正確書寫熱化學方程式。,重點問題：1.反應熱的涵義。2.熱化學方程式的書寫方法和應用。,復習與思考,1.化學反應過程中,除有物質的變化以外還有________的變化.這種變化常以______、________、________等形式表現(xiàn)出來.,熱能,能量,電能,光能,2.當能量變化以熱的形式表現(xiàn)時,我們把反應分為,｛,放熱反應,吸熱反應,閱讀課本第2頁，總結反應熱的定義、符號、單位，思考反應熱與焓變的關系。,,,化學反應中吸收或者放出的熱量。,恒壓條件下的反應熱,反應熱,焓變,思考：化學反應過程為什么會有能量的變化？如何判斷某反應過程是吸熱還是放熱？,,,能量,反應過程,,,,生成物,反應物,,反應熱,,,E1,E2,,自由原子自由離子,,,,能量,反應過程,,,,生成物,反應物,,反應熱,,,E1,E2,自由原子自由離子,,放熱反應,吸熱反應,,,能量,反應過程,,,,生成物,反應物,,反應熱,,,E1,E2,自由原子或自由離子,,,,能量,反應過程,,,,生成物,反應物,,反應熱,,,E1,E2,自由原子或自由離子,,思考：某反應過程吸熱還是放熱與反應物總能量、生成物總能量有何關系？,1.已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生,C,2.在反應H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應是（）A.吸熱反應B.放熱反應C.吸收179kJ熱量D.放出179kJ熱量,BD,3.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2
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