化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)與能量 歸納與整理》課件5（17張PPT）（人教版選修4）
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,雙基要求：1.理解反應(yīng)熱的概念、理解反應(yīng)過(guò)程中能量變化與放熱吸熱的關(guān)系。2.掌握熱化學(xué)方程式的概念，能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。,重點(diǎn)問(wèn)題：1.反應(yīng)熱的涵義。2.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和應(yīng)用。,復(fù)習(xí)與思考,1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,除有物質(zhì)的變化以外還有________的變化.這種變化常以______、________、________等形式表現(xiàn)出來(lái).,熱能,能量,電能,光能,2.當(dāng)能量變化以熱的形式表現(xiàn)時(shí),我們把反應(yīng)分為,｛,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),閱讀課本第2頁(yè)，總結(jié)反應(yīng)熱的定義、符號(hào)、單位，思考反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系。,,,化學(xué)反應(yīng)中吸收或者放出的熱量。,恒壓條件下的反應(yīng)熱,反應(yīng)熱,焓變,思考：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程為什么會(huì)有能量的變化？如何判斷某反應(yīng)過(guò)程是吸熱還是放熱？,,,能量,反應(yīng)過(guò)程,,,,生成物,反應(yīng)物,,反應(yīng)熱,,,E1,E2,,自由原子自由離子,,,,能量,反應(yīng)過(guò)程,,,,生成物,反應(yīng)物,,反應(yīng)熱,,,E1,E2,自由原子自由離子,,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),,,能量,反應(yīng)過(guò)程,,,,生成物,反應(yīng)物,,反應(yīng)熱,,,E1,E2,自由原子或自由離子,,,,能量,反應(yīng)過(guò)程,,,,生成物,反應(yīng)物,,反應(yīng)熱,,,E1,E2,自由原子或自由離子,,思考：某反應(yīng)過(guò)程吸熱還是放熱與反應(yīng)物總能量、生成物總能量有何關(guān)系？,1.已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生,C,2.在反應(yīng)H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是（）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.吸收179kJ熱量D.放出179kJ熱量,BD,3.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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