,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,gkxx精品課件,魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)2（必修）,第二章,第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用(2),化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量,gkxx精品課件,交流研討,1.你知道即熱飯盒的原理嗎？2.鐵路工人經(jīng)常用利用鋁熱劑來焊接鐵軌，你能解釋其中的原因嗎？,gkxx精品課件,在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)中的化學(xué)能變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋?電池的廣泛應(yīng)用,那么，物質(zhì)變化中的化學(xué)能在什么條件下轉(zhuǎn)化為電能呢？,二、化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量,1.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?gkxx精品課件,氫氧燃料電池(電極材料為多孔鎳),普通干電池年雷克蘭士,gkxx精品課件,將Zn片插入H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？,將Cu片插入H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？,演示討論探究,2.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?gkxx精品課件,若將Zn片,Cu片用一導(dǎo)線連接再浸在H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？,將一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？,gkxx精品課件,銅片與稀硫酸不反應(yīng)，但與鋅片相連后，銅片上為什么有氣泡產(chǎn)生？氣體是什么？怎樣產(chǎn)生的？導(dǎo)線間接一電流計(jì)有何現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？,用一干電池連接電流計(jì)驗(yàn)證電子流向，確定Zn片,Cu片的正負(fù)極是怎樣的？,gkxx精品課件,化學(xué)能,轉(zhuǎn)化為,的,裝置,就叫,原電池。,把,電能,1.什么是原電池？,原電池,gkxx精品課件,原電池,1.定義：這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置稱為原電池。,gkxx精品課件,2.原電池工作原理,較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑金屬（負(fù)極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）。,gkxx精品課件,實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極,負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等,第一組實(shí)驗(yàn),gkxx精品課件,（可以）,（不可以）,形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中,第二組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件,gkxx精品課件,第三組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件,形成條件三：必須形成閉合回路,（不可以）,gkxx精品課件,原電池的工作原理,較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng),電子從較活潑的金屬(負(fù)極)通過外電路流向較不活潑的金屬(正極)。,電子流向：負(fù)極正極,導(dǎo)線,gkxx精品課件,兩極相連形成閉合電路,組成原電池的條件,有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極,電極材料均插入電解質(zhì)溶液中,gkxx精品課件,1.銅片上的氣體是什么？,2.氫元素原來以什么形式存在？,3.從電子得失的角度分析，H+如何轉(zhuǎn)變成氫氣？,思考：,gkxx精品課件,1.電子從何而來？,2.H為何不直接在鋅片上得電子而在銅片上得電子？,討論：,gkxx精品課件,gkxx精品課件,Zn,Cu,Zn,Cu,A,B,C,D,E,F,下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？自己動(dòng)手做一做。,G,水果,gkxx精品課件,未構(gòu)成閉合回路,gkxx精品課件,負(fù)極（鋅片）：Zn2e-=Zn2+,負(fù)極（鋅片）：Zn2e-=Zn2+,正極（石墨）：2H+2e-=H2,正極（銅片）：Cu2+2e-=Cu,gkxx精品課件,原電池的工作原理,gkxx精品課件,3.化學(xué)能與光能的相互轉(zhuǎn)化,如：光化學(xué)電池太陽能分解水制氫氣,熱能電能光能,化學(xué)反應(yīng)提供能源,gkxx精品課件,請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,Fe,比Fe不活潑的金屬或石墨,CuSO4、CuCl2等,設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。,負(fù)極：正極：電解質(zhì)溶液：,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,