高二化學(xué)人教版《弱電解質(zhì)的電離平衡》課件(選修4)
,歡迎進入化學(xué)課堂,弱電解質(zhì)的電離平衡(2),江陰市澄西中學(xué),HClClH,HClH2OClH3O,CH3COOHH2OCH3COOH3O,CH3COOHCH3COOH,看圖談區(qū)別?,知識回顧:1、化學(xué)平衡(1)、V-t圖和c-t圖,知識回顧:1、化學(xué)平衡(2)、化學(xué)平衡的概念,可逆反應(yīng)在一定條件下進行到一定程度時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生改變,反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。,知識回顧:1、化學(xué)平衡(3)、化學(xué)平衡的特點,逆:可逆反應(yīng)動:動態(tài)平衡等:正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等定:反應(yīng)物和生成物的濃度保持恒定變:外界條件改變,原有平衡狀態(tài)被破壞,一段時間后會達到新的平衡狀態(tài),知識回顧:1、化學(xué)平衡(4)化學(xué)平衡的移動,化學(xué)平衡移動原理(勒夏特列原理):改變影響化學(xué)平衡的一個因素,平衡將向能減弱這種改變的方向移動。,化學(xué)反應(yīng)的特點:(1)、是否為可逆反應(yīng)?(2)、正反應(yīng)微粒數(shù)增大還是微粒數(shù)減???(3)、正反應(yīng)吸熱還是放熱?,弱電解質(zhì)電離平衡(以CH3COOH例)1、V-t圖和c-t圖,弱電解質(zhì)電離平衡2、電離平衡的概念,電離平衡:在一定條件(如溫度、濃度)下,當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時,電離過程就達到了平衡狀態(tài)。,弱電解質(zhì)電離平衡3、電離平衡的特點,平衡移動規(guī)律勒沙特列原理,弱電解質(zhì)電離過程的反應(yīng)特點:1、弱電解質(zhì)的電離屬于可逆過程2、電離方向是微粒數(shù)增多的方向;3、電離方向是吸熱方向,,弱電解質(zhì)電離平衡(以CH3COOH例)4、電離平衡的移動,溫度:溫度升高,平衡向右移動,電離程度增大,弱電解質(zhì)電離平衡(以CH3COOH例)影響電離平衡的因素,濃度:,看一看!動畫演示的是怎樣的一個物理過程?,正向移動,增大,增大,減少,逆向移動,增大,減少,增大,正向移動,減少,增大,減少,逆向移動,減少,增大,增大,正向移動,增大,增大,增大,正向移動,減少,知識回顧:2、化學(xué)平衡常數(shù)K,(1)、表達式:,(2)、意義:K值越大,可逆反應(yīng)進行的程度越大。,(3)、影響因素:內(nèi)因:反應(yīng)物的本性外因:溫度,二、弱電解質(zhì)電離程度的表示:,1、電離平衡常數(shù)K:,對于一元弱酸:HAH+A-,平衡時,對于一元弱堿:MOHM+OH-,平衡時,(1)、K表達式:,(3)、影響電離平衡常數(shù)大小的因素:,A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的,在同一溫度下,不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。B.與化學(xué)平衡常數(shù)一樣,同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響,不受濃度影響。,(2)、電離平衡常數(shù)意義:在相同條件下,K值越大,弱電解質(zhì)的電離程度越大,相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強。,知識回顧:3、平衡轉(zhuǎn)化率,(1)、表達式:,(2)、意義:表示一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進行的限度。,(3)、影響因素:內(nèi)因:反應(yīng)物的本性外因:溫度、反應(yīng)物的濃度,二、弱電解質(zhì)電離程度的表示:,2、弱電解質(zhì)的電離度:當弱電解質(zhì)在溶液中達到電離平衡時,溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來電解質(zhì)總分子數(shù)(包括已電離和未電離的)的百分數(shù)。,(1)、的表達式:,(3)、影響電離度大小的因素:內(nèi)因:與弱電解質(zhì)的本性有關(guān)外因:溫度越高,弱電解質(zhì)的電離度越大;濃度越稀,弱電解質(zhì)的電離度越大;加入影響電離的其他物質(zhì)。(同離子效應(yīng)、離子反應(yīng)效應(yīng)),(2)、電離度的意義:在同溫同濃度的條件下,電離度越大,弱電解質(zhì)電離能力相對較強。,不變,增大,不變,增大,減小,減小,減小,減小,增大,增大,不變,減小,增大,減小,不變,增大,減小,不變,減小,減小,增大,增大,增大,增大,加水C(H+)一定減少嗎?,燒杯中含有2mL的純醋酸,逐滴加入蒸餾水,在右圖中繪出溶液的導(dǎo)電性和加入水的體積關(guān)系曲線。,導(dǎo)電性,V(H2O),H+濃度,思考題:,【練習(xí)】完成下列電解質(zhì)的電離方程式:1、KNO32、CH3COOH3、Ba(OH)24、NH3H2O5、NaHCO36、H2CO3,【練習(xí)】一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示,下列說法正確的是Aa、b、c三點溶液的pH:cabBa、b、c三點醋酸的電離度:abcC用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果偏小Da、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:cab,(),BC,【練習(xí)】利用右圖裝做下面的實驗:在燒杯里盛半杯乙溶液,然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入,電燈漸漸變暗。滴到一定量時,電燈熄滅。繼續(xù)滴入甲溶液,電燈又會逐漸亮起來。下列各組溶液中(甲在前,乙在后),能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是()ANH3H2O、H2OBCH3COOH、NH3H2OCAlCl3、NaOH、DH2SO4、Ba(OH)2,D,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,